1、高考资源网（ ），您身边的高考专家三水中学2013届高三周测-理科综合试题（一）化学试卷本试卷卷共12页，36小题，满分300分。考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16 Na-23 Cl -35.5一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法中，不正确的是 A光导纤维的主要成分是SiO2 B玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 C明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 D大量排放SO2会引起酸雨8设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1mol甲醇中含有
2、CH键的数目为4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1 的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO310.下列有关实验原理、方法和结论错误的是（ ）A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)
3、3胶体B25时Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016，因此 AgCl可以转化为AgI C除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液D除去CO2中少量SO2，将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气瓶11下列实脸操作正确的是A中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出DNaCl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，
4、充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得O分。22对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是A升高温度，溶液的pH降低 Bc(Na)c(H)2c(SO32-)c(HSO3-)c(OH) Cc(Na)2c(S
5、O32-)c(HSO3-)c(H2SO3)D加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na)均增大23对实验的实验现象预测正确的是 A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体三、非选择题：本大题共11小題，共182分。30(16分)丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：已知：（1）A的结构简式为 。（2）写出反应类型：反应 ；反应 。（3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为 。（4）与足量NaOH乙醇溶液反应的化学方程式为 。（5）B有多种同分异构体，写出其中既能发生银镜
6、反应，又能发生酯化反应的2种同分异构体的结构简式： 、 。31.（15分）“硫碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：.SO22H2OI2=H2SO42HI； .2HIH2I2； . 2H2SO4 2SO2O22H2O（1）分析上述反应，下列判断正确的是_（单选）。a反应是在常温下进行 b反应中SO2氧化性比I2强c循环过程中需补充H2O d循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如右图所示。02 min内的平均反应速率v(HI)_。该温度下，的逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)的
7、平衡常数K_。（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)，若加入少量下列试剂中的_，产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHCO3（4）以H2为燃料作氢氧燃料电池。已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJ/mol 某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为_。32（16分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O废渣粉碎NaCl高温空气酸浸调pH升高至34滤渣过滤CuCl22H2O废气4mol/L
8、盐酸试剂A滤液B的流程如下：请回答下列问题：（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为 。高温（2）高温煅烧时CuS发生的反应为： CuS + NaCl + O2 CuCl2 + Na2SO4 ，配平该反应方程式。（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为 。（4）试剂A最好选用下列三种物质中的 （填序号）：a.NaClO b.Cl2 c.浓硫酸理由是 。（5）分析右图溶解度曲线回答：为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_、滤液冷却结晶、过滤得到产品。“冷却结晶”过程中，析出CuCl22H2O晶体的合适温度或温度范围是 。33（17分） A1BCDE
9、浓H2SO4Na2SO3A2浓H2SO4铜片碘水H2S溶液氨水I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ；C中反应的离子方程式为 。（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是 （写2点）。II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：（3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为 。（4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 步骤3： 。 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。