1、2012届同心圆梦大纲预测试题化 学1分子式为C4H8Cl2，含二个甲基的不同结构的种数（不考虑立体异构）（ ）A2种B3种C4种D5种【答案】B【解析】根据题目要求，C4H8Cl2实际为丁烷的二氯代物，因此可以以丁烷为思维模型，丁烷的结构有CH3CH2CH2CH3和（CH3）3CH；然后在此基础上考虑其中的两个氢原子被氯原子取代，但必须保证每个结构中含有两个甲基，这样由正丁烷和异丁烷各得两种满足题目条件的结构。2广藿香油的主要成分是广藿香醇和广藿香酮，两者在广藿香油中的相对含量按品种和产地不同有一定的差异。广藿香酮的结构式如图所示，下列有关说法错误的是 （ ）A广藿香酮的分子式为C12H16
2、O4B广藿香酮能使FeCl3溶液变紫色C广藿香酮能与溴发生加成反应D广藿香酮能够发生水解反应【答案】B【解析】根据有机物的成键特点，可以推断广藿香酮的分子式为C12H16O4，A对；广藿香酮不含酚羟基，不能使FeCl3溶液变紫色，B错；广藿香酮含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，C对；广藿香酮含有酯键，能够发生水解反应，D对。3向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图（）所示。若保持其他条件不变，压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是 （ ）A该反应的化学方程式：2A（g）+
3、B（g）2C（g）BP1P2CB的起始物质的量为1.0molD其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率也增大【答案】C【解析】图（）是压强分别为P1和P2时，B的体积分数与时间的关系，说明不同压强时，平衡不移动，所以推断该反应为等体积变化的反应，再结合图（）可知，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L，由规律知，化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，可写出该反应的方程式为2A（g）+B（g）3C（g），故A项错误；根据“先拐先平”，可判断P2P1，B项错误；B的平衡浓度是0.4mol/L，则起始时应为0.5mol/L，起始2molA所对应的浓度为1m
4、ol/L，则体积应是2L。所以B的起始物质的量为0.5mol/L2L=1mol，C项正确；D项因为不能确定正反应的热效应，A的转化率无法确定，错误。4下图是以石油为原料的部分转化流程：下列说法四个反应的反应类型正确的是 （ ）A反应与反应反应类型相同B反应与反应反应类型相同C反应与反应反应类型相同D反应与反应反应类型相同【答案】B【解析】CH2=CH2与H2SO4（HOSO3H）反应生成C2H5OSO3H，反应是加成反应，C2H5OSO3H与H2O（HOH）反应生成H2SO4与C2H5OH，反应是取代反应；丙烯（C3H6）经反应、生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应
5、是取代反应，反应是加成反应。5化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是（ ）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K【答案】B【解析】根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相对，B错；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2)变大，C对；该反应的平衡常数K，D对。6最近，持续三个月之久的
6、泰国水灾引起了全世界的关注，这场泰国历史上最大的洪水灾害已经造成了356人死亡，900万人受灾，经济损失严重。“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有关说法正确的是 （ ）A7.45g NaClO中含有6.021022个NaClO分子B1.00molNaClO中所有ClO-的电子总数为266.021023C1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为26.021023 D将2.00mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L【答案】B【解析】NaClO是离子化合物，不存在分子，A错；一
7、个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子，故1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA，C错；D项1.00 L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故得到溶液的物质的量浓度不是2 mol/L，D错。7载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO24e2H2O2CO4OH。下列判断错误的是 （ ）A上述电化学装置相当于电解池B上述装置进行的总反应为2CO22COO2C反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH增大D失电子的电极发生的反应是4
8、OH-4e2H2OO2【答案】C【解析】根据题目提示电能实现上述要求可知该电化学装置相当于电解池，A正确；根据提示的反应物与生成物可以写出反应的总反应式为2CO22COO2，B正确；阴极反应生成的OH在阳极完全反应。故反应前后溶液的pH并不变化，C错；由总反应减去阴极反应，可以得到阳极反应为：4OH-4e2H2OO2，D正确。8下列变化，是通过取代反应来实现的是 （ ）ACH3CH2OH CH3CHO BC2H4C2H4Br2CDCH3CH2OH CH2CH2 【答案】C【解析】A项乙醇生成乙醛的反应为氧化反应；B项属于加成反应；C项为取代反应；D项属消去反应。9央视315晚会曝光，在液化石油
9、气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。下列关二甲醚的叙述中不正确的是 （ ）A二甲醚是一种有机物B4.6g该物质中含有6.021022个碳原子C二甲醚分子中以极性共价键结合D标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2【答案】B【解析】根据偏二甲醚的组成元素可知该物质为有机物，A项正确；4.6g二甲醚的物质的量为0.1mol，含有的碳原子为1.2041023，B项错；二甲醚分子中化学键均是不同元素组成的，为极性共价键，C项正确；从二甲醚可混入液化气为燃料可推知二甲醚在标况下为气体，D项正确
10、。10分子式为C3H5Cl含C=C键的同分异构体有（不考虑立体异构） （ ）A2种B3种C4种D5种【答案】B【解析】含有C=C键的碳骨架为，在、位置各有一种Cl的取代物，共3种，故正确答案为B。11下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝片放入NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2BNaHCO3水解：HCO3-+H2O H3O+CO32-C向FeI2中通入少量Cl2：2I-+ Cl2=I2+2Cl-D在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C【解析】A项正确的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+
11、3H2；B项为NaHCO3的电离方程式；C项正确；在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，氢离子、氢氧根、水的系数应该为2，D项错。12下列对有机化合物发生的反应类型判断错误的是 （ ）A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化反应B蔗糖在人体内转化为葡萄糖取代反应C苯在催化剂作用下转化为环己烷加成反应D“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂加成反应 【答案】D【解析】“地沟油”在氢氧化钠作用下制得肥皂，是水解反应，不是加成反应。132012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.510 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法
12、正确的是 （ ）APM2.5在空气中形成了气溶胶B同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C16臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023【答案】C【解析】PM2.5是指大气中直径接近于2.510 -6m的颗粒物，故在空气中形成的不是气溶胶，故A项错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，故B项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为246.021023，故D项错误。14下列叙述与图像对应符合的是 （ ）AB CDA对于达到平衡状态的N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动BP2P
13、1，T1T2C该图像表示的方程式为：2A=B3CD对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) P1，T1T2，B项正确；C表示的是可逆反应，C项错误；温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。15下列说法正确的是 （ ）A根据元素周期律，知任何主族元素最高正化合价与负化合价的绝对值之和都等于8B浑浊的苯酚试液中通入CO2，溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸C根据同周期元素的电负性的变化趋势，推出N的电负性比O大DPH=7的溶液可能是酸性溶液【答案】D【解析】元素周期表中的O、F无正价，金属无负价，A项错误；反应苯酚的酸性弱于碳酸，B项错误；同一周期，从左到右元素电负性递增，C项错误；如果
14、温度高于25，PH=7的溶液就是显酸性，D项正确。16某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。ABCDEF（1）请在虚线框内添加必要的装置，完成该实验。说明：本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示：玻璃导管之间的连接胶管在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“”表示。（2）请写出A、B、D、E装置内所加的物质及其作用，填入下表：仪器标号所加物质作用A（烧瓶中）BDE（3）写出装置F中发生反应的离子方程式： 。（4）在常温下装置C内出现白烟，同时生成另一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 。请设计
15、实验鉴定该装置C内出现的白烟的成分： 。【答案】（1）ABCDEF（2）所加物质作用A装置的烧瓶内碱石灰（生石灰或烧碱均可）与氨水作用制备氨气B碱石灰除去氨气中的水蒸气D浓硫酸除去氯气中的水蒸气E饱和食盐水（答“水”亦可）除去氯气中的氯化氢（3）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 取少量白色固体置于试管中，加水溶解，将所得溶液分为两份，一份中加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则白烟为NH4Cl【解析】题目要求“纯净干燥的氯气与氨气反应”，因此需要将制备的
16、氨气和氯化氢净化。氨气是一种碱性气体，须使用碱石灰、氧化钙或氢氧化钠干燥。氯气中含有两种杂质：氯化氢和水蒸气，可分别使用饱和食盐水和浓硫酸除去。根据题意，C装置内发生的反应出现白烟，初步判断是氯化铵，无色无味的气体只能是氮气。17草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）在医药行业可用做补血剂，也可用于制备锂离子电池的正极材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）。草酸亚铁晶体的熔点为160，当加热至590时可发生分解反应：FeC2O42H2OFeO+CO2+CO+2H2O。请设计实验检验该反应生成的CO2、CO和水蒸气（实验时，假定乙、丙、丁中的试剂都足量）。（1）从下列供选用的装置中选择合适的装置（可重复
17、使用；夹持仪器已略去），按气流方向将接口字母连接起来（尾气处理部分不必连接）：A接_、_接_、_接_、_接_、_接_。可供选择的试剂有：Ba(OH)2浓溶液、NaOH浓溶液、澄清石灰水、氧化铜粉末、无水硫酸铜、浓硫酸、稀盐酸、Na2CO3溶液。（2）请根据你的上述设计，按使用仪器的先后顺序填写下表：装置标号装置中所加物质作用甲FeC2O42H2O加热分解产生CO2、CO和水蒸气（3）有同学认为装置甲中还可能发生如下反应：FeO+COFe+CO2，请设计一个简单的化学实验验证该结论（写出实验操作步骤、现象与结论）：_。【答案】（1）F、G、C、B、C、B、D、E、C（2）装置标号装置中所加物质作
18、用丁无水硫酸铜检验水蒸气乙Ba(OH)2溶液检验并吸收CO2乙浓硫酸除去CO中的水蒸气丙氧化铜粉末与CO反应生成Cu和CO2乙澄清石灰水检验CO与CuO反应生成的CO2（3）待装置甲的试管冷却后，取下试管，向试管中加入稀硫酸，若有气泡产生，则说明FeO被CO还原生成了单质铁【解析】（1）检验生成的水可用无水硫酸铜，检验CO2可用澄清石灰水，但石灰水的浓度很小，吸收CO2的量有限，必须选择Ba(OH)2浓溶液或NaOH浓溶液吸收。但是，如果先用澄清石灰水检验生成的CO2，再用Ba(OH)2浓溶液或NaOH浓溶液吸收，接下来还要经过“干燥”、“CuO+CO”、“澄清石灰水检验生成的CO2”等步骤，
19、再加上第一步无水硫酸铜检验水蒸气，共使用了6个装置，这样不符合题意（第1小题总共才9个空）。考虑到Ba(OH)2浓溶液兼有吸收和检验CO2的双重功能，可将第一次使用的澄清石灰水省去。（2）见上述分析。（3）解答此题的出发点是：Fe与FeO的性质的差异性。例如，可用稀硫酸或稀盐酸检验铁的存在，当然也可选用硫酸铜溶液，但效果不如稀硫酸或稀盐酸明显。182-甲基-2-丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料，其价格昂贵，每升在4万元左右。下面是该物质的一种合成路线：已知：RCNRCOOH。请回答下列问题：（1）A是一氯代烷，则其结构简式为_；反应的反应条件是_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）C的结构简
20、式为_，其所含官能团的名称是_。（4）步骤的反应条件是_，反应类型是_。该步骤中除生成C外，还有很多副产物。如果某副产物具有与C不同的官能团，则其官能团可能是_（填写一种官能团的名称即可）。（5）2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基。则X的结构简式为_。【答案】（1）CH3CHClCH2CH3 NaOH的醇溶液，加热（2）（3） 羧基、碳碳双键（4）浓硫酸、加热 消去反应 酯基（或醚键）（5）【解析】（1）根据反应所得产物，可知反应是醇的催化氧化，且B是仲醇，则A是CH3CHClCH2CH3。（3）逆推可知C的结构简式为。（4）反应是醇的消去反应，反应条件是
21、浓硫酸、加热。由于中含有羧基和羟基，反应条件是浓硫酸、加热，在此反应条件下，可发生酯化反应、消去反应以及分子间脱水生成醚的反应。（5）X中有3个甲基，则主链上最多有4个碳原子，且支链上必须含有两个甲基，只能是。若主链上含有3个碳原子，经检验没有符合要求的同分异构体。19一定温度下，某2L密闭容器进行反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H=-41kJ/mol。20090519请回答下列问题：（1）现将2molCO(g)和3molH2O(g)混合放入体积为2L的密闭容器内进行反应，平衡时放出的热量为49.2kJ。则平衡时CO的转化率是 ；平衡时H2的物质的量浓度是 mol/L。
22、（2）温度不变，如果开始时将1.5molCO(g)、2.5molH2O(g)、0.5molH2(g)和0.5molCO2(g)混合，放入该密闭容器中进行反应，达到平衡时H2的物质的量浓度是 mol/L。（3）下列能判断该反应达到平衡的依据是 。A容器内压强不变B混合气体的平均相对分子质量不变Cc(CO)不变Dv(CO2)正= v(CO)逆（4）该反应的逆反应速率随时间变化的情况如下图所示：从图中看到，反应在t2时达到平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 。A升温B增大CO2的浓度C使用催化剂D加压如果在t3时再增加CO的浓度，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图中画出t3t5时间段内
23、v(逆)的变化曲线。【答案】（1）60%（3分） 0.6mol/L（3分）（2）0.6mol/L（2分）（3）C、D（2分）（4）A、B（2分） 图像如下：（3分）【解析】（1）根据热化学方程式的含义可知，参加反应的CO的物质的量为49.2kJ/41kJ1mol=1.2mol。则生成H2的物质的量为1.2mol。故CO的转化率为1.2mol2mol100%=60%。平衡时H2的物质的量浓度是0.6mol/L。（2）将0.5molH2(g)和0.5molCO2(g)导向反应物一边，则反应物相当于2molCO(g)和3molH2O(g)。因此，此种投料方式与第1小题达到等效平衡。（3）由于该反应是
24、一个气体物质的量不变的反应，因此，无论反应是否达到平衡，容器内压强及混合气体的平均相对分子质量均不变，故A、B不能作为平衡状态的标志。（4）该反应是从正反应方向开始进行的，t1之前，逆反应速率从0开始逐渐增大，则正反应速率逐渐减小，反应的总结果是正向进行的。t1时，逆反应速率突然增大，在t1t2时间段内逆反应速率却逐渐减小，则正反应速率逐渐增大，反应总的来说是向逆反应方向进行的。也就是说，t1时刻其逆反应速率突然大于正反应速率，反应方向突然“调头”。分析各个选项时要以此为依据。选项A：由于该反应是放热反应，所以升高温度逆反应速率增大的更快，当温度升高到一定程度时，可使反应方向发生逆转，故A正确
25、。选项B：增大CO2的浓度有可能使QK，使反应逆向进行，故B正确。选项C：催化剂可同等程度的加快正、逆反应速率，因此催化剂不能改变反应的方向，故C错误。选项D：该反应是一个气体体积不变的反应，增大压强时正、逆反应速率增大的倍数相同，因此加压不能改变反应方向，故D错误（如果改变的条件是C、D，则t1t2之间的曲线仍应呈上升趋势，然后逐渐达到新平衡）。如果在t3时再增加CO的浓度，则该反应的正反应速率突然增大，而逆反应速率在原平衡速率的基础上逐渐增大，直至t4时达到新的平衡。20.某化学兴趣小组欲配制一定浓度的NaOH溶液，用来滴定未知浓度的盐酸，进而测定反应的中和热。试回答下列问题：(1)配制0
26、.55 mo1L-1的NaOH溶液250mL。先用托盘天平称量烧杯的质量。称量前先调节天平零点。用“”表示在天平右盘上放置砝码，用“”表示从天平右盘上取下砝码。取用砝码情况和游码读数如下：烧杯的质量为 g。砝码质量502020105取用砝码情况先后先后先后称量烧杯和NaOH固体的质量时，再在天平右盘上放置 g砝码，将游码的位置移到 g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡。以下是配制0.55 mo1L-1的NaOH溶液的过程示意图： 上述步骤的先后顺序是 AD (填字母标号)。(2)中和滴定。量取0.55mo1L-1的NaOH溶液20.00 mL注入锥形瓶中，并加入2滴酚酞，用
27、未知浓度的盐酸进行滴定。洗净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：a检验活塞是否漏水b c加入未知浓度的盐酸，赶走尖嘴部分的气泡，调节起始读数。该同学做了两次实验，所耗盐酸的体积如图所示，则该盐酸的物质的量浓度为 。若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸物质的量浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(3)中和热测定。取上述50 mL盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 _。烧杯间填满碎纸条的作用是_。小张同学
28、做此实验数据如下：实验次数初始温度t1/混合液最高温度t2/盐酸NaOH溶液119.920.023.5220.020.123.7（中和后生成的溶液的比热容C=4.18Jg11，溶液密度为1g/mL）计算中和热H= 。中和热的理论值为H=-57.3kJ/mol，造成该实验误差的原因可能是 小烧杯口高于大烧杯口。A B实验过程中动作缓慢C用环形铜制搅拌棒搅拌D倒入NaOH溶液后立即读取混合液的温度记为终止温度(4) 若将实验(2)和(3)结合在改进后的同一装置中进行，即用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，同时测定中和热分析是否可行? ，试说明理由 【答案】(1)33.2 5 （1分） 37 C B G E F (2 )b用未知浓度的盐酸润洗滴定管23次 0.50 mo1L-1 偏低 (3)(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 -55.176kJ/mol ABCD (4)不可行 ；酸碱中和滴定需振荡且速度不能过快，否则易使所用标准液的体积出现误差；中和热测定时，酸碱混合要快，否则散失热量多，造成误差。高考资源网独家精品资源，欢迎下载！高考资源网Ks5uK&S%5#UKs5uKs%U高考资源网高考资源网高考资源网