1、高考资源网（） 您身边的高考专家20202021学年第一学期高三年级期中质量监测化学试卷(考试时间：下午2：304：30)说明：本试卷为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，答题时间120分钟，满分150分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题 共74分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内)1.华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是2.下列化学用语和化学符号使用正确
2、的是A.次氯酸的结构式：HClO B.CCl4的比例模型：C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO3 D.氨基的电子式：3.下列说法正确的是A.稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C.“华为麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅D.“火树银花”的烟花利用了金属元素的物理性质4.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 molL1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是A.a离子为Na B.溶液中含有NA个NaC.水合b离子的图示不科学 D.室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl水解导致5.设NA为阿伏加德罗常
3、数的值，下列说法正确的是A.100 g质量分数为46%的CH3CH2OH溶液中所含氢原子数为6NAB.标准状况下，11.2 L HF所含的原子总数为NAC.常温下，100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Al3离子总数等于0.1NAD.含1 mol NH4Cl的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4数目为NA6.下列叙述不正确的是A.10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1 molL1 Na2CO3溶液480 mL，需选用500 mL容量瓶C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，量取浓硫酸时仰视量筒，会使所配
4、溶液浓度偏小D.同温同压下20 mL CH4和60 mL O2所含的原子数之比为5：67.运用元素周期律分析下列推断，不正确的是A.Sr的原子序数为38，则氢氧化锶的化学式为Sr(OH)2B.H3BO3的酸性与H2SiO3接近C.氧化硼可能与氢氟酸发生反应D.HCl的还原性比H2S强，是因为Cl的非金属性比S强8.下列说法正确的是A.H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B.He、CO2和CH4分子中都存在共价键C.PCl5中各原子的最外层均达到8电子稳定结构D.NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键9.下列有关化学概念的说法，正确的是F
5、e(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 煤的干馏、气化和液化都属于化学变化置换反应都属于离子反应A. B. C. D.10.2020年新型冠状病毒疫情在全世界爆发，化合物可用于“新冠”病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是A.原子半径：XYZ B.该化合物中Z的化合价均为2价C.元素的非金属性：XZ D.Z简单阴离子半径比Na的大11.下列指定反应的离子方程式正确的是A.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2ClOSO2H2OCaSO42HClB.向NaAlO2溶液中
6、加入NaHCO3溶液：HCO3AlO2H2OCO2Al(OH)3C.Cl2通入FeI2溶液中，可能存在反应：4Cl26I2Fe22Fe33I28ClD.同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4OHNH3H2O12.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH4、SO42、NO3B.c(NO3)1 molL1的溶液中：H、Fe2、SO42、ClC.中性溶液中：NH4、Fe3、SO42、AlO2D.11012的溶液中：K、Na、S2O32、F13.如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量
7、比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B.同主族元素的简单氢化物中，B的沸点最低C.一般用排水法收集气体C D.DE的反应可用于检验气体D14.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列说法正确的是A.步骤是指蒸发结晶B.步骤是先通CO2再通NH3C.在步骤、中，溴元素均被氧化D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH4HCO315.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，可能达到实验目的的是A.加热装置I中的烧杯，分离I2和高锰酸钾两种固体B.用装置II验证二氧化硫的漂
8、白性C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体16.LiFePO4是锂离子电池常用的正极材料，由FePO4制备LiFePO4的反应为2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO4H2O3CO2。下列说法不正确的是A.LiFePO4中铁的化合价为2B.生成1 mol LiFePO4时，该反应转移2 mol电子C.该反应中H2C2O4是还原剂，FePO4是氧化剂D.该反应中CO2是氧化产物，LiFePO4是还原产物17.某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定CaCO3粉末样品的纯度(假设样品中的杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)
9、。下列说法错误的是A.反应结束后缓缓通入空气的作用是将装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收B.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差C.为了防止B中的盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D.若CaCO3样品的质量为x，从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为100%18.硒(Se)是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制造光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4)，富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2
10、SeO3，主要反应为2HCl H2SeO4H2SeO3H2OCl2，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此下列判断正确的是A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B.H2SeO3的氧化性比SO2弱C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D.析出1 mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1 mol二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内)19.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是20.甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、B
11、a2、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成(可重复选用)，可以发生如图转化，下列说法正确的是A.甲为AlCl3，乙为NaHCO3B.溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、NO3、SO42C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3Ba2OHBaCO3H2OD.白色沉淀A可能溶解在溶液D中21.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加。C是地壳中含量最多的元素，C和D可形成两种化合物(阳离子与阴离子个数比均为2：1)，A和D也可以形成离子化合物。下列说法错误的是A.原子半径：DEBCB.A与其他四种元素形成的二元化
12、合物中其化合价均为1C.最高价含氧酸的酸性：EBD.化合物DCA、DEC的水溶液均显碱性22.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4、Mg2、Al3、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO38Al5OH2H2O3NH38AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是A.不能确定试样中是否含Al3B.试样中肯定存在NH4、Mg2和SO42其他离子都不能确定C.要确定试样中是否有Na存在，可做焰色试验，若焰色为紫色，则存在NaD.沉淀2只可能是碳酸钡23.向100
13、 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是A.a点时溶液中的阳离子主要为Cu2、Fe2、Fe3B.b点时溶液中发生的反应为FeCu2CuFe2C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 molL1D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1第II卷(非选择题 共76分)三、必做题(本题包括4小题，共56分)24.(12分)下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)Si在元素周期表中的位置是 ，NH3
14、的电子式为 。(2)A2B的化学式为 ，上图中可以循环使用的物质有 。(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料： (填化学式)，其中含有的化学键类型是 。(4)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸(H3BO3)和金属镁为原料在加热条件下制备单质硼，用化学方程式表示其制备过程： 、 。25.(16分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。(1)若A为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： 。(2)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。写
15、出A与H2O反应的离子方程式： 。X可能为 (填字母)。A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.Al(OH)3 D.NaAlO2(3)若A为淡黄色粉末，回答下列问题：1 mol A与足量H2O充分反应时转移的电子数为 。若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的电子式： 。若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液，可选择的试剂为 (填字母)。A.盐酸 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.Ca(OH)2溶液(4)若A为氧化物，x是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。A与H2O反应的化学方程式为 。检验溶液D中还可能存在Fe2的方法是 。26.(16分)亚硝酸钠(NaNO
16、2)易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：I.亚硝酸钠的制备(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是 。(2)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO2的离子方程式为 。II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物已知：NONO22OH2NO2H2O 气体液化的温度：NO2：21，NO：152(3)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是 。(4)为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左右连接)：A、C、 、 、 。(5)关
17、闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。装置E的作用是 。通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为 。III.设计实验证明酸性条件下NaNO2具有氧化性(6)供选用的试剂：NaNO2溶液、KMNO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO2具有氧化性的实验方案： 。27.(12分)以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2，还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：(1)“酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是 ；“酸浸”在恒容密闭反应
18、釜中进行，温度不宜过高的原因是 。(2)“除铁”时生成Fe(OH)3的离子方程式为 ，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是 。(3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl36H2O晶体的过程，溶液中Al3和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3浓度减小的原因是 。(4)上述流程中，可以循环利用的物质是 。(写化学式)四、选做题(以下两道题任选一题作答，共20分)28.选修3：物质结构与性质我国科学家在水中将N2和CO2进行电化学耦合以合成CO(NH2)2(尿素)，其催化剂由TiO2纳米薄片与PdCu合金纳米颗粒组成，其过程如图所示。(1)基态Ti原子的核外电子排布式为 ，Cu在
19、周期表中的位置为 。(2)尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是 ，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，电负性由大到小的顺序是 。(3)氮化硼晶体具有熔沸点高、耐磨和较高的硬度等性质，则它的晶体类型是 ；根据对角线规则，硼的一些化学性质与元素 的相似。(4)在碱性条件下尿素可以被氧化生成碳酸根离子，该离子的空间构型为 ，其中心原子的价层电子对数是 。(5)已知铁有、三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化(如图)，若Fe晶胞边长为a cm，Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为 。(用含a、b的代数式表示)Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁合金。在Fe3C晶体中，每个
20、碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围形成八面体结构，则铁原子的配位数为 。事实上，Fe3C是碳与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙)。则形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是 。(填“Fe”、“Fe”或“Fe”)29.选修5：有机化学基础高分子化合物G是一种重要的化工产品，可由烃A(C3H6)和苯合成。合成G的流程图如下：已知：B和C中核磁共振氢谱分别有4种和3种峰CH3ClNaCNCH3CNNaClCH3CNCH3COOH请回答下列问题：(1)A的名称是 。(2)反应的反应类型是 ，反应的反应类型是 。(3)D的结构简式是 。(4)E中官能团的名称是 。(5)反应的化学方程式是 。(6)F的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 。苯环对位上有两个取代基，其中一个是NH2能发生水解反应核磁共振氢谱共有5组峰(7)参照上述流程图，写出用乙烯、NaCN为原料制备聚酯的合成路线 (其他无机试剂任选)- 13 - 版权所有高考资源网