1、广东省东华高级中学2021届高三化学上学期第二次联考试题 考生注意： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间75分钟。 2请将各题答案填写在答题卡上。 3本试卷主要考试内容：高考全部内容。4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Mn 55 Zn 65 Se 79第卷 （选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A“天问一号”火星探测器太阳翼的材料石墨纤维复合聚酰胺薄膜 B“太阳能路灯计划”使用的太阳
2、能电池的材料砷化镓 C“领雁”AG50飞机主体结构的复合材料玻璃纤维复合材料 D“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料钛合金2新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是 A生理盐水B过氧乙酸溶液C75%酒精D次氯酸钠溶液3水体中部分含氮有机物的循环过程如图，其中属于氮的固定的是A B C D只有4物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 AFeCl3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂 BSO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2 CNaN3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药 DH2O2能使蛋白质变性，可用作供氧
3、剂5均三甲苯在电子工业中被用作硅酮感光片的显影剂，其结构简式如图。均三甲苯的二氯代物有（不考虑立体异构）A4种B5种C6种D7种6水体中存在的NO、NO等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用PdFe3O4,双催化剂，可实现用H2消除酸性废水中的NO、NO。Fe3O4中含有，分别表示为Fe()、Fe()，其反应历程如图所示。下列说法错误的是AFe()与Fe()的相互转化起到了传递电子的作用 B过程发生的反应为NO+6Fe2+8H= 6Fe3+NH+2H2O C过程每生成1 mol N2，转移了3 mol电子 D用该法处理后水体的pH降低7下列反应对应的方程式正确的是A用碳酸钠溶液处理锅炉水垢(
4、CaSO4):CaSO4(s)+COCaCO2(s)+SOB实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+3NH3H2OFe(OH)3（胶体）+3NHC工业上用电解法制备金属铝：2AlC132Al+ 3C12D湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I+3H2O=6C1+IO+6H8“法匹拉韦”是一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是A简单离子的半径：ZWYB最简单氢化物的稳定性：YWXC常温下Z的单质能与X的最简单氢化物发生反应D化合物XZ3能使湿润的蓝色石蕊试纸先变
5、红后褪色9乙酸苯酯( )经转位反应得到邻羟基苯乙酮()，用于治疗急慢性黄疸型肝炎、胆囊炎。在乙醇作溶剂的条件下，用乙酸酐与苯酚( )可以合成乙酸苯酯。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是A乙酸苯酯与邻羟基苯乙酮互为同分异构体 B0.1 mol苯酚中含有的极性键数目为0.6NA C10.0 g 460%的乙醇水溶液中氧原子数为0.4NA D0.1 mol乙酸苯酯与足量的氢气发生加成反应，最多消耗氢气0.3NA10碘化亚铜可以催化一系列卤代烃参与的偶联反应。实验室可用反应2CuSO4+2KI+SO2+ 2H2O=2CuI+2H2SO4+K2SO4来制备CuI(受热易被氧化)。下列实验装
6、置和操作能达到实验目的的是A用装置甲制备SO2B用装置乙制备CuIC用装置丙分离出CuID用装置丁制备干燥的CuI二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）11共用两个或两个以上碳原子的环烃叫作桥环烃，桥环烃甲可发生变化得到乙，乙是合成某种生长素的重要中间体。下列说法错误的是A甲与甲苯互为同分异构体 B乙分子中所有原子可能共平面 C甲的一氯代物有3种 D甲和乙都能发生取代反应12中国科学院大连化物所科学家研发了一种新型锌碘单液流电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是A放电时，三维多孔碳毡电极上的电极反应式为2I2e=I2 B放电时，电解质贮罐中的离子总
7、浓度减小 C充电时a接电源负极，钾离子从左池通过隔膜流向右池 D充电时，若聚烯烃多孔电极增重6.5 g，则左池减少的I的物质的量为0.2 mol13下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将用稀硫酸酸化后的H2O溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄氧化性：H2O2Fe3B将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通人酸性KMrO4溶液中溶液紫色逐渐褪去产生的气体一定是乙烯C向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液溶液先变红，后褪色新制氯水具有酸性和漂白性D向H2S溶液中滴加CuSO4溶液生成蓝色沉淀H2S的酸性比H2SO4的强14某温度时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量X(
8、g)和 Y(g)发生反应：X(g)+Y(g) Z(s)+2W(g)，其中X、W的物质 的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是A点A时反应达到平衡状态 B前10 min内，(Y)=0.02molL1min1 C第10 min时，改变的外界条件可能是加入催化剂 D第10 min时，改变的外界条件可能是增大Z的量15化学实验结果一般可以用图像表示。下列图像与对应的叙述相符合的是A图甲可表示镁条与盐酸反应的能量变化 B图乙表示向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的导电性随BaCl2的物质的量的变化 C图丙表示光照下氯水的pH随时间的变化曲线，光照后溶液中Cl2的浓度增大 D图丁表示7
9、0时不同碱性条件下H2O2的浓度随时间变化的曲线，溶液的碱性越强，H2O2分解速率越快16次氯酸具有漂白和杀菌的作用。室温下，向20 mL 0.1 molL1次氯酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，所得的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是Ac、d两点时，水的电离程度：dcBd点溶液中：c(H) =c(ClO)-c(Na)C滴定时，由a点到c点，增大 Da点时，溶液的pH=l第卷 （非选择题 共5 6分）三、必考题（本题包括3小题，共42分）17（14分）过硫酸(H2S2O8)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。(1)根据硫酸和过硫酸的结构式，
10、可判断下列说法正确的是 （填标号）。 A硫酸和过硫酸均为共价化合物 B过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同 C过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子 D过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域(2)工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如图。Y为 （填化学式）。其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S2O的含量随温度变化的关系如图。电解时通常控制温度在15，不用更低温度的原因是 。(3)氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理。“反应1”的离子方程式为 。“反应2”为NO+S2O+2OHNO+2SO+H2O。不同温度下，达到平衡时NO的脱除率与过硫酸钠(Na
11、2S2O8)初始浓度的关系如图所示。(NO2的初始浓度相同) 比较a、b点的反应速率： 。(填“”“”或“”）MnO。 该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是 （用含a、b、的代数式表示）molL1。18（14分）叠氮化钠(NaN3)可用作医药原料，由叠氮化钠可制备四唑类化合物，从而进一步合成抗生素头孢菌素药物。 查阅资料： 水合肼(N2H4H2O)有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。 有关物质的物理性质如下表：物质熔点沸点溶解性CH3OH-9764.7与水互溶水合肼(N2H4H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚叠氮化钠(NaN3)27
12、5（410易分解）-易溶于水，微溶于醇，不溶于乙醚(1)由叠氮化钠制备四唑类化合物。反应的反应类型是 。甲、乙、丙、丁四种化合物中，氮元素的质量分数最大的是 。SO2Cl2与水反应生成两种强酸，SO2Cl2与水反应的化学方程式为 。(2)合成水合肼。 NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应可以制得水合肼，实验室合成水合肼的装置如图所示。 制取N2H4H2O的离子方程式为 。 实验中通过分液漏斗滴加的溶液是 ，理由是 。(3)水合肼法制备叠氮化钠。 实验室模拟工艺流程步骤I制备叠氮化钠的反应原理为N2H4H2O(aq)+CH3ONO(g
13、) +NaOH(aq) =NaN3(aq) +CH3 OH(aq) +3H2O(1) H”“O2F，A项错误；最简单氢化物的稳定性：HFH2O NH3，B项错误；常温下氯气能与氨气发生反应生成氯化铵和氮气，C项正确；化合物NCl3溶于水生成NH3和HC1O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项错误。9B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的应用，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。0.1 mol苯酚中含有的极性键数目为0. 7NA，B项错误。10B【解析】本题主要考查化学实验设计与装置的应用分析，侧重考查学生基本实验操作能力。应当用铜屑与浓硫酸反应制备二氧化硫，A项不符合题意；分离出碘化亚铜
14、沉淀应当用过滤装置，C项不符合题意；在空气中加热碘化亚铜，碘化亚铜易被氧气氧化，应当隔绝空气，在干燥箱中干燥碘化亚铜，D项不符合题意。11B【解析】本题主要考查有机物同分异构和原子共平面的知识，侧重考查学生对基础知识的综合运用能力。化合物乙分子中存在四面体碳原子，所有原子不可能共平面，B项错误。12D【解析】本题主要考查锌碘单液流电池放电与充电时的工作原理，侧重考查学生分析图像和解决电化学问题的能力。由电池装置图可知，放电时，Zn作负极，负极的电极反应式为Zn2e=Zn2，三维多孔碳毡电极作正极，正极的电极反应式为 I+2e=2I，A项错误；放电时，电解质贮罐中的离子总浓度增大，B项错误；充电
15、时三维多孔碳毡电极作阳极，所以a接电源正极，C项错误；充电时，若聚烯烃多孔电极增重6.5 g，则生成0.1 mol Zn，左池减少的I的物质的量为0.2 mol，D项正确。13C【解析】本题主要考查化学实验操作与实验结论的分析，侧重考查学生的实验操作能力和分析能力。硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，所以不能比较H2O2与Fe3的氧化性强弱，A项错误；乙醇与浓硫酸反应时可产生二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；H2S的酸性比H2SO4的弱，D项错误。14C【解析】本题主要考查化学反应速率与平衡，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。由图可知，反应在第12 m
16、in时达到平衡，A点时，X、W的物质的量还在改变，A项错误；前10 min内，(Y)=0.01 molL1min1，B项错误；因为Z是固体，加入Z对平衡无影响，D项错误。15D【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生的图像分析能力。镁条与盐酸的反应为放热反应，与图甲不相符，A项不符合题意；向H2SO4。溶液中滴入BaCl2溶液后，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，导电性不为0，与图乙不相符，B项不符合题意；氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HC1O，随着光照的进行，HC1O分解生成HC1和O2，HC1O的浓度减小，平衡向正反应方向移动，导致溶液中C12浓度减小，C项不符合题 意；根据图丁知，碱
17、浓度越大，相同时间内消耗的双氧水越多，所以碱性越强双氧水分解速率越快，D项符合题意。16A【解析】本题主要考查向HC1O溶液中加入NaOH溶液时溶液pH的变化曲线，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。d点溶液中：c(H)=c(ClO)+c(OH)一c(Na)，B项错误；滴定时，由a点到c点，减小，C项错误；HC1O为一元弱酸， 0.1molL1次氯酸溶液的pHl,D项错误。17(1)AD(2分) (2)K2SO4和H2SO4(只写H2SO4或只写K2SO4均给1分，2分） 低温时S2O的含量增加不显著，但增加能耗（2分） (3)2NO+S2O+40H=2NO+2SO+2H2O(2分) （2分
18、） （2分） 【解析】本题主要考查过硫酸和过硫酸盐的性质与制备方法，考查氧化还原反应原理和化学反应速率。 (1)过硫酸分子中含有极性键与非极性键，过氧化钠含有非极性键与离子键，B项错误；2个硫酸脱掉1个水分子，得到H2S2O7而不是H2S2O8，C项错误。 (2)K2S2O8水解反应的化学方程式为K2S2O8+2H2O=H2O2+K2SO4+H2SO4，故Y为K2SO4和H2SO4的混合物。 根据图像，其他条件一定，在低于15时，S2O含量增加不显著，但低温增加能耗。 (3)“反应1”中加入NO、Na2S2O8、NaOH，产物是Na2SO4和NaNO2，离子方程式为 2NO+ S2O+4OH=
19、2NO2+2SO+2H2O。 b点的初始浓度大于a点，浓度越大反应速率越快；b点温度也高于a点，温度越高，反应速率越快。 (4)过二硫酸根离子得电子化合价降低，为氧化剂，锰离子失电子化合价升高，为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，所以氧化性：S2O MnO。 设过硫酸钾溶液的浓度至少为x molL1。 2Mn2+5S2O+8H2O=2MnO+l0SO+16 H 2 mol 5 mol mol bx mol 解得。 18(1)取代反应（1分）；甲（2分） SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分) (2)ClO+ CO( NH2)2 +2OH=Cl+N2H4H2O+CO (2分) Na
20、ClO碱性溶液（2分）；防止过量的NaClO溶液将水合肼氧化（2分） (3)20（冷）水浴（或缓慢通入CH3ONO气体，2分） 蒸馏（1分） 【解析】本题主要考查叠氮化钠的制备，考查实验分析与实验设计能力。 (1)反应I、的反应类型均为取代反应。 (2)NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2 )2水溶液反应生成N2H4H2O、NaCl、Na2CO3，据此写出离子方程式：ClO +CO(NH2)2+2OH=Cl+N2H4H2O+CO。 因为水合肼具有强还原性，易被次氯酸钠溶液氧化，故可以通过分液漏斗控制NaClO碱性溶液的滴加速率，以此控制用量，则实验中通过分液漏斗滴加的溶液是NaClO碱性溶液。
21、 (3)该反应在20左右反应的选择性和转化率最高，所以应设法将温度控制在20左右实验时可以采取的措施是20（冷）水浴（或缓慢通入CH3ONO气体）。19(1)439.9（2分）(2)0. 032 molL1min1（2分）；降低温度（2分） (3)第三（1分） (4)80(2分)；（2分） (5)负极（1分）；3I2e=I （2分）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。 (1)断裂1 mol HH键的焓变=H3H1=+439.9 kJmol1，所以断裂1 mol HH键需要吸收的能量为439.9 kJ。 (2)05 min内，(H2)=0.032 (
22、molL1min1)，6 min时改变外界条件，平衡向正反应方向移动，故改变的条件为降低温度。 (3)多步反应的反应速率由慢反应决定，故该反应的反应速率由第三步决定。 (4)等物质的量的氢气和碘蒸气起始总压强为416 kPa，可知起始时两者的分压均208 kPa。列出如下三段式： 12 (g)2I(g) 起始分压(kPa)208x0 变化分压(kPa)y2y 平衡分压(kPa)208xy2y I2 (g)+H2(g)2HI(g) 起始分压(kPa)2082080 变化分压(kPa)xx2x 平衡分压(kPa)208x208x2x 由上可知，平衡时I2 (g)、I(g)、H2 (g)、2HI(g
23、)的分压分别为(208xy) kPa、2y kPa、 （208x）kPa、2x kPa，又平衡时总压强为456 kPa= (416+y)kPa，解出y=40 kPa。 (5)鸡蛋壳内为碘化钾溶液，烧杯中盛装硫酸铜溶液，根据总反应可知，鸡蛋壳内的电极为负极，其电极反应式为3I2e= I。20(1)C(1分)；O(l分) (2)配位（1分）；O(1分)；NH3（1分） (3)sp3（或sp3、sp3，1分）；sp2（或sp2、sp3，1分） (4)CH3COOH分子与H2O分子间可形成氢键（2分） (5)（1分）；O的原子半径比S的小，原子核对最外层电子的吸引力较大（2分） (6)（2分）【解析】
24、本题主要考查物质结构与性质，考查学生综合运用知识的能力。(3)C2H5OH分子中两个碳原子均为sp3杂化，CH3COOH分子中甲基上的碳原子为sp3杂化，羧基中的碳原子为sp2杂化。(4)略。(5)O和S位于同主族，半径越小，原子核对最外层电子的吸引力越大，则第一电离能越大。(6)由均摊法知，1个晶胞中含有Mn的数目为4，含有Se的数目为，根据晶胞结构可知两个Mn原子的最近距离为面对角线的一半，所以晶胞的棱长为b pm，一个晶胞体积为，密度为。21(1)（酚）羟基、酯基(2分)(2)（2分）；取代反应（2分）(3)（2分）(4)（或等合理答案，2分）(5)（4分）【解析】本题主要考查有机推断与合成，考查学生灵活应用有机化学知识的能力。根据ABC的反应条件，以及B的分子式、C的结构简式可推知，B为；对比D、E的结构简式和X的分子式推知，X为。(4)A的分子式为C12H13 NO3，有7个不饱和度；也有7个不饱和度，结合分子中有4组峰且峰面积之比为6:4:2:1可推知，分子具有对称性，符合条件的结构有。(5)结合流程图的信息可知，合成的原料为和NH( CH3)2；CH3OH发生催化氧化生成HCHO；CH3OH与HBr共热可生成CH3Br，CH3Br与NH3。按照物质的量之比2：1即可生成NH(CH3)2。
