1、山东省商河县第一中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题相当原子量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 Ag108一、单项选择题（15 个小题，共 30 分）1下列生产生活的实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A用饱和食盐水除去CL2中的HCL B使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率C工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O2 2SO3）2.下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述不正确的是( )ANa与水反应时，增加水的质量，能明显增大原反应的化学
2、反应速率 B制取乙酸乙酯时加入浓硫酸作催化剂并加热，可加快酯化反应的速率C实验室制取H2时，常用锌粉代替锌粒或滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率 D 3moH2 与1molN2一定条件下反应：N2+3H22NH3，电子转移小于61023 3. X、Y、z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p4和2s2p4，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A. X2Y2Z3 B. X2YZ3 C. XYZ2 D. X2YZ44.下列有关说法不用正确的是（ ）A.金属腐蚀的实质是M-ne=Mn+ B.铁上镀锌或铜，铁做阴极.镀层被破坏后，铁都易被腐蚀 C.已知浓度的NaOH溶液滴定
3、未知浓度的HCL溶液，滴定时，先俯视刻度线，结束时平视，测定结果偏高 D.铅蓄电池工作一段时间后，正极质量增重3.2g，外电路转移0.1mol电子5 .已知常温下反应：的平衡常数K0.3。现将含和的混合溶液倒入烧杯甲中，将含的溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K，关于该原电池的说法正确的是( )A.原电池发生的总反应中氧化 B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动C.石墨为负极，电极反应为 D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态6.下列有关说法正确的是（ ）A. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 B. 0.1molL-1氨水加水稀释后，溶液中的值
4、减小C. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大D. 精炼铜时,两电极经过电量相等,其质量改变量也相同7.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是A. HCN比HNC稳定B. 该异构化反应的C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能D. 使用催化剂，反应物和产物能量改变,也改变反应的反应热 8已知反应和反应在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )A.反应的平衡常数K1B.反应的平衡常数KC.对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则
5、该反应的焓变为正值D.对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 9 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.在水电离出的: B.在 的溶液中：C.在0.1 mol/L的溶液中：D.使甲基橙溶液变红的溶液中： 10某蓄电池放电充电时反应为:，下列推断不正确的是()A放电时，负极附近PH值减小B充电时，阳极的电极反应式是C该蓄电池的电极一定浸在某种碱性电解质溶液中D充电时，原Fe极板连接电源正极，11. 下列 说法错误的是A. pH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小：B. 浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO
6、4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c()的大小顺序为C. 在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制水解D. 将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质 12一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器中反应在5 min时达到平衡状态。 容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是A该反应正反应为吸热反应B容器中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 molL-1min-1C容器中，a0
7、.55 molD若容器为恒压，达到平衡时CO转化率小于80%13.常温下，体积相同、浓度均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示，下列叙述正确的是( )A.HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B.常温下HY的电离常数约为C.溶液中水的电离程度：a点大于b点D. 用同浓度的NaOH溶液滴定两酸,都可以用甲基橙做指示剂 14. 将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是A. 该反应的H0B
8、. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态C. A点对应状态的平衡常数K(A)102.294D. 30时，B点对应状态的v(正)KC.图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1T2D.图丁表示1mol H2和0.5mol O2反应生成1mol H2O过程中的能量变化曲线,说明H2的燃烧热是241.8kJmol-1 18.室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ） A. 混合溶液(pH=10.30)：B. 氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C. 混合溶液(p
9、H=4.76): D. 混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸): 19.是一种二元弱酸。25时，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lg XX为或与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是( )A.表 示lg与pH的变化关系B.pH=1.22 的溶液中：C.NaHR 溶液中D.当溶液呈中性时:20.一定温度下，硫酸盐(代表)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，。向 10mL 0.01 mol/L 溶液中滴入1滴(约0.05 mL) 0.01 mol/L 溶液岀现白色浑浊，而滴入1滴(约0.05 mL) 0.01 mol/L 溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是（ ）A.欲使c
10、点对应溶液移向a点，可加浓溶液B BaSO4和Sr SO4两沉淀可以相互转化C向等浓度的BaCL2溶液和SrCL2溶液中滴入 Na2SO4溶液，先生成溶液Sr SO4沉淀 D.的平衡常数为填空题（共3题，50分）21.（I）根据下列电化学装置,回答下列问题:（1） 通入电极名称_，电极反应式为_ 。 乙池中B电极增重2.16g, 甲池中理论上消耗_ (标准状况下)。（2） 若丙池中是足量的NaCL溶液,反应的离子方程式是_ 。D电极产物是_，(填化学式)(3)若丙池中是一定量的溶液2L,工作一段时间后,再加入9.8gCu(OH)2即可恢复原浓度,则原溶液物质的量浓度为_molL1，消耗H2O的
11、质量为_g。(溶液体积不变) （II）.微生物燃料电池 是废水处理中实现碳氮联合转化为为和，如图所示，1、2为厌氧微生物电极，3为阳离子交换膜，4为好氧微生物反应器。 请回答:(1.) 电极1名称_极，电极2发生的反应方程式为_ 。（2） 在好氧微生物反应器中发生的反应方程式_ 。（3）若反应消耗O2标准状况下4.48L，理论上生成物质的量为-mol 22.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+
12、Fe2+开始沉淀时(c=0.01 molL1)的pH沉淀完全时(c=1.0105 molL1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题：(1)写出微粒的核外电子排布式：Al_。Fe3+_。(2)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_ _。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_ _。 “滤液”中含有的金属离子是_ _。(3)“转化”中可替代H2O2的物质是_ 。A.酸性KMNO4溶液 B.O2 C.硝酸 D.新制氯水若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即则“滤液”中可能含有的杂质离子为_ 。(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的
13、Ksp=_ 。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 molL1，则“调pH”应控制的pH范围是_ 。(5) 硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。(6) 写出该反应的离子方程式_ 。(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_ 。23 “绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)
14、H2393.5 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H3221 kJmol1若某反应的平衡常数表达式为K，则此反应的热化学方程式为_。(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/(molL1)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1p0_。25 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应
15、已达到化学平衡状态的是_(填字母)。aNO2和O2的浓度比保持不变 b容器中压强不再变化c2v正(NO2)v逆(N2O5) d气体的密度保持不变(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)，该反应中正反应速率v正k正p(NO2)p(CO)，逆反应速率v逆k逆p(NO)p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_(用k正、k逆表示)。(4)如图是密闭反应器中按n(N2)n(H2)13投料后，在200 、400 、600 下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变
16、化曲线，已知该反应为放热反应。曲线a对应的温度是_。M点对应的H2的转化率是_。期中化学答案1B 2 A 3 c 4 B 5D 6C 7D 8B 9 D 10D 11B 12C 13B 14 B 15C 16 C 17 BC 18 AD 19 C 20AC13 解析：题图中的HX溶液的pH=0，说明HX为强酸，加水稀释，溶液pH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大的值不一定始终是1，A项错误；常温下，HY溶液的pH=2.0，则HY的电离常数，B项正确；HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，C项错误；
17、a点和b点分别为相同浓度和相同体积的HX和HY溶液分别稀释相同的倍数后所得溶液，则恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积相同，D项错误。16详解：A根据分析，曲线代表(HA-)，曲线代表(A2-)，A错误；B当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)= =0.1000mol/L，B错误；C由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图像，当VNaOH=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka=110-2
18、，C正确；D用酚酞作指示剂，酚酞变色pH范围为8.210，终点时溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，则c(Na+)2c(A2-)+c(HA-)，D错误；答案选C。点睛：本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A的电离方程式为H2A=H+A2-，HA-H+A2-。 17.解析：A. 图甲表示1mL pH=2某一元酸溶液加水稀释时,pH随溶液总体积的变化曲线,当体积为100mL时,溶液体积增大100倍,pHK,选项B正确;C. 升高温度促进水的电离,c(H+)、c(OH-)增大,
19、-lg c(H+)、-lg c(OH-)减小,图丙表示不同温度下水溶液中-lg c(H+)、-lg c(OH-)变化曲线,说明T1c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)，故C错误；D.该混合溶液中物料守恒为：，电荷守恒为：，两式相加可得：，故D正确；综上所述，浓度关系正确的是：AD。19.解析：二元弱酸的，当溶液的pH相同时，相同，lg X： ，则 I 表示 lg与pH的变化关系，表示lg与pH的变化关系。A.根据分析可知表示lg pH的变化关系，故A错误；B.pH = 1.22时，溶液呈酸性，则，根据电荷守恒可知，故 B 错误；C. pH = 1. 22 时和 4. 19 时，lg X
20、= 0,则、， ，的水解平衡常数，说明的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，则NaHR溶液中，故 C正确；D.表 示与pH的变化关系，时pH = 4. 19，溶液呈酸性，此时，由于为增函数，若使溶液呈中性，则K HR- ：) c( R2),正确的离子浓度大小为:，故D错误。21（1） .负; 56 写（2）CL-+2H2OH2+2OH-+CL2（3）0.05 3.6 （1） 负 其电极反应式为（2）（3）0.03622.(1)1S22S22P63S23P1 1S22S22P63S23P63d5(2)解析：由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并发生反应2Al+
21、2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2、2Al2O3+4NaOH=4NaAlO2+2H2O将Al及其氧化物溶解，得到的滤液含有NaAlO2，滤饼为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，据此分析解答问题。详解： (1)根据分析可知，向废镍催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并将Al及其氧化物溶解，滤液中含有NaAlO2(或NaAl(OH)4)，加入稀硫酸可发生反应+H+H2O=Al(
22、OH)3或+H+=Al(OH)3+H2O，故答案为：除去油脂、溶解铝及其氧化物；+H+H2O=Al(OH)3或+H+=Al(OH)3+H2O； 加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以“滤液”中含有的金属离子是Ni2+、Fe2+、Fe3+，故答案为：Ni2+、Fe2+、Fe3+；(3)“转化”在H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，可用O2或空气替代；若将工艺流程改为先“调pH”后“转化”，会使调pH过滤后的溶液中含有Fe2+，则滤液中可能含有转化生成的Fe3+，故答案为：B ；Fe3+；(4)由上述表格可知，Ni2+完全沉淀时的pH=8.7，此时c(Ni2+)=1.010-5mol
23、L-1，c(H+)=1.010-8.7molL-1，则c(OH-)=，则Ni(OH)2的；或者当Ni2+开始沉淀时pH=7.2，此时c(Ni2+)=0.01molL-1，c(H+)=1.010-7.2molL-1，则c(OH-)=，则Ni(OH)2的；如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0molL-1，为避免镍离子沉淀，此时，则，即pH=6.2；Fe3+完全沉淀的pH为3.2，因此“调节pH”应控制的pH范围是3.26.2，故答案为：；3.26.2；(5)由题干信息，硫酸镍在强碱中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中Ni2+被氧化为NiOOH沉淀，ClO被还原为Cl，则根据氧化还原
24、得失电子守恒可得离子方程式为2Ni2+ClO+4OH=2NiOOH+Cl+H2O，故答案为：2Ni2+ClO+4OH=2NiOOH+Cl+H2O；(6)分离出硫酸镍晶体后的母液中还含有Ni2+，可将其收集、循环使用，从而提高镍的回收率，故答案为：提高镍的回收率。23.解析：(1)若某反应的平衡常数表达式为K，则其化学方程式为2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)，将题中3个已知热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由2，可得：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H(393.5 kJmol1)2(180.5 kJmol1)(221 kJmol1)746.5 kJmol1
25、。(2)根据题表中数据及三段式法有：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)开始/(molL1) 1.00 0 0转化/(molL1) 0.50 1.00 0.252 min时/(molL1) 0.50 1.00 0.25该反应在恒温恒容条件下发生，反应前后气体的压强之比等于物质的量之比，也等于物质的量浓度之比，所以p1p0(0.501.000.25)1.0074。25 min内，v(N2O5)0.11 molL1min1，v(NO2)2v(N2O5)0.22 molL1min1。反应过程中N2O5和O2的浓度比开始为变量，当不再变化时, 说明反应已经达到化学平衡状态.a项符合题意；该反应在反
26、应前后气体分子数不相等，反应过程中容器内压强为变量，容器内压强不再变化可以说明反应已经达到化学平衡状态，b项符合题意；v正(NO2)2v逆(N2O5)时，正、逆反应速率相等，而2v正(NO2)v逆(N2O5)时，正、逆反应速率不相等，c项不能说明反应已经达到化学平衡状态；反应物和生成物全为气体，气体总质量不变，而容器恒容，故反应过程中气体密度始终不变，d项不能说明反应已经达到化学平衡状态。(3)Kp，v正k正p(NO2)p(CO)，v逆k逆p(NO)p(CO2)，平衡时正、逆反应速率相等，即k正p(NO2)p(CO)k逆p(NO)p(CO2)，则，故Kp。(4)合成氨反应为放热反应，升高温度，
27、平衡向逆反应方向移动，NH3的产率降低，NH3的物质的量分数减小，曲线a、b、c中，在相同条件下曲线a对应NH3的物质的量分数最高，其反应温度最低，所以曲线a、b、c对应的温度为200 ，400 ，600 .则Ka Kb Kc M点NH3的物质的量分数为60%，设NH3为0.6a mol，则N2、H2共为0.4a mol，因为反应器中按n(N2)n(H2)13投料，故M点时H2为0.3a mol，结合N2(g)3H2(g)2NH3(g)可知，转化的H2的物质的量为0.9a mol，所以M点对应H2的转化率为100%75%。(5)由题图可知，在电解池的阳极发生Mn2转化为MnO2的反应，电极反应式为Mn22H2O2e=MnO24H。答案：(1)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1(2)740.22 molL1min1ab(3)(4)Ka Kb Kc 75% 1