1、四川省成都经开区实验中学2021届高三化学上学期第十五周周考试题（含解析）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述中正确的是()A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀D奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染2下列说法正确的是()A淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C天然油脂的主要成分是高级脂肪酸DCHCH和CH2=CHCH
2、=CH2互为同系物3厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 ()A1 mol NH所含的质子总数为10NAB联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C过程属于氧化反应，过程属于还原反应D过程中，参与反应的NH与NH2OH的物质的量之比为114下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2OH2S2OHD铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al2OH2H2O=2Al(OH)33H25在20 L的密闭容
3、器中按物质的量之比为12充入CO和H2，发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是()p2及195 时n(H2)随时间变化t/min0135n(H2)/mol8544A.p1p2，H0B在p2及195 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)0.8 molL1min1C在p2及195 时，该反应的平衡常数为25D在B 点时，v正v逆6X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，
4、s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q。下列说法错误的是()A简单离子半径：WYZB气态氢化物的沸点：YWCY与W可以形成多种二元化合物Dp、q与r的化学键类型完全相同7下列实验方案不能达到实验目的的是()A图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB图乙装置可用于实验室制备Cl2C图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D图丁装置可用于实验室分离CO和CO28电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅电极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是()APt电极上发生还原反应B随着使用，电解液的pH逐渐减小Ca mmol O2反应，理论上可使Pb电极增重68a mgDPb电极上的反应式为P
5、b2OH2e=Pb(OH)29下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变10在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp1108D图中a104二、填空题：本题包括3小题，共50分。11(
6、14分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g) H48 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g) H30 kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H为_kJmol1。(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和
7、343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率_%。平衡常数K343 K_(保留2位小数)。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_。比较a、b处反应速率大小：va_vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率vv正v逆k正x2SiHCl3k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的_(保留1位小数)。12(18分)Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。.该小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO2通
8、入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如下实验装置：(1)设计装置A的目的是_，能够说明达到此目的的现象为_。(2)当(1)目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，写出SO2通入NaNO3溶液中发生反应的化学方程式：_。(3)请指出该套装置的不足之处：_。.已知：H2SK19.1108K21.11012H2SO3K11.54102K21.02107(1)一个小组同学将Na2SO37H2O隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，发现
9、B点溶液的pH大于A点溶液的pH。对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：A温度下发生的反应为_。B温度下发生的反应为_。(2)B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂并设计实验验证B温度下产物的成分。可选用的试剂：蒸馏水、盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。_。13（18分）明矾是重要的净水剂、收敛剂，三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O 是重要的光敏材料，是负载型活性铁催化剂的主要原料。工业上利用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备明矾与草酸合铁酸钾的流程如图所示。已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。氢氧化物Al(OH)
10、3Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时的pH3.62.17.7完全沉淀时的pH5.23.29.8回答下列问题：(1)为提高酸浸速率，应采用的措施是_(答出两条)，残渣的主要成分是_。(2)写出氧化过程中反应的离子方程式：_。(3)试剂X是_，pH的调节范围是_。(4)操作的内容是_、过滤、洗涤、低温干燥，若操作与操作的内容相同，则洗涤三草酸合铁酸钾以获得干燥晶体的方法最好是_。a热水酒精b冷水酒精c酒精冷水d酒精热水(5)溶液B中含有Mn2，可通过多种方法将它转化为活性MnO2。电解法：制取MnO2的电极反应式为：_。KClO3氧化法(有黄绿色气体生成)：反应的化学方程式为：_。成都经开区实
11、验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第15周周考试题化 学（解析）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述中正确的是()A苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀，又能发生析氢腐蚀D奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减少大气污染答案：D解析：纸张久置变黄是因为SO2与有色物质化合生成的无色物质不稳定，苹果久置变黄是因为其所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故A选项
12、错误；用活性炭为蔗糖脱色，利用了活性炭的吸附性，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，二者原理不同，故B选项错误；铜的活泼性弱于氢，不能置换出氢气，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，故C选项错误；氢气燃烧的产物为水，不污染空气，故D选项正确。2下列说法正确的是()A淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖B可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇C天然油脂的主要成分是高级脂肪酸DCHCH和CH2=CHCH=CH2互为同系物答案：A解析：淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，A项正确；乙酸乙酯与NaOH发生反应，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇，B项错误；天然油脂是由高级脂肪酸甘油酯
13、分子构成的混合物，C项错误；CHCH和CH2CHCHCH2所含官能团不同，所以结构不同，不属于同系物，D项错误。3厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 ()A1 mol NH所含的质子总数为10NAB联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键C过程属于氧化反应，过程属于还原反应D过程中，参与反应的NH与NH2OH的物质的量之比为11答案：A解析：质子数等于原子序数，1 mol NH中含有质子总物质的量为11 mol，故A说法错误；联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和非极性键，故B说法正确；过程，N2H42HN2H2，此反应是氧化反应，过程，NONH2OH，
14、添H或去O是还原反应，故C说法正确；NH中N显3价，NH2OH中N显1价，N2H4中N显2价，因此过程中NH与NH2OH的物质的量之比为11，故D说法正确。4下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2OH2S2OHD铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2Al2OH2H2O=2Al(OH)33H2答案：A解析：A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为Cu2Fe3=Cu22Fe2，故A正确；B.Na2O2
15、与H2O反应制备O2的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，故B错误；C.硫化钠水解分步进行，故C错误；D.铝粉与NaOH溶液反应产生H2，同时生成偏铝酸钠，故D错误。5在20 L的密闭容器中按物质的量之比为12充入CO和H2，发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195 时n(H2)随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是()p2及195 时n(H2)随时间变化t/min0135n(H2)/mol8544A.p1p2，H0B在p2及195 时，反应前3 min的平均速率v(CH3OH)0.8 molL1mi
16、n1C在p2及195 时，该反应的平衡常数为25D在B 点时，v正v逆答案：C解析：A项，根据反应特点，温度不变，压强越大，CO的转化率越大，所以p2p1；压强不变，升高温度，CO的转化率减小，所以HYZB气态氢化物的沸点：YWCY与W可以形成多种二元化合物Dp、q与r的化学键类型完全相同答案：D解析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s是上述四种元素形成的二元化合物，其中r是一种中学常见的两性氧化物，则r为氧化铝，s是一种强酸，r与s的水溶液反应生成p与q，则s为HCl，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则X、Y、Z、W分别为氢、氧、铝、氯四种元素。A.氯离子比氧离
17、子和铝离子多一个电子层，氧离子和铝离子具有相同电子层结构，核电荷数大的铝离子半径小，故简单离子半径：WYZ，选项A正确；B.水存在分子间氢键，沸点较高，气态氢化物的沸点：YW，选项B正确；C.Y与W可以形成多种二元化合物，如Cl2O7、ClO2等，选项C正确；D.水和氯化铝都是共价化合物，氧化铝是离子化合物，其形成的化学键类型不相同，选项D错误。7下列实验方案不能达到实验目的的是()A图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB图乙装置可用于实验室制备Cl2C图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D图丁装置可用于实验室分离CO和CO2答案：C解析：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2可以与水反应生成NO，故可以
18、用此装置制取NO，A项正确；KMnO4具有强氧化性，在常温下就可以把浓盐酸氧化为Cl2，故可用于实验室制备Cl2，B项正确；产生的乙酸乙酯在强碱性溶液中可以完全水解，故不能用烧碱溶液吸收，此外导管口在液面下，易发生倒吸，C项错误；CO2可以先被碱液吸收，在球胆中收集CO气体，再通过分液漏斗向试剂瓶中加入酸液，CO2即可放出，可用于实验室分离CO和CO2，D项正确。8电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅电极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是()APt电极上发生还原反应B随着使用，电解液的pH逐渐减小Ca mmol O2反应，理论上可使Pb电极增重68a mgDPb
19、电极上的反应式为Pb2OH2e=Pb(OH)2答案：B解析：A.铅作负极失电子产生的铅离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铅，则铂电极作正极，发生还原反应，选项A正确；B.负极反应式：2Pb4OH4e=2Pb(OH)2，正极反应式：O24e2H2O=4OH，总反应式：2PbO22H2O=2Pb(OH)2，反应过程溶液pH不变，选项B不正确；C.根据反应2PbO22H2O=2Pb(OH)2，a mmol O2反应，理论上可使Pb电极增重4a mmol17 g/mol68a mg，选项C正确；D.Pb电极为负极，反应式为Pb2OH2e=Pb(OH)2，选项D正确。9下列有关电解质溶液的说法正确的是()A
20、向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变答案：D解析：CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，所以增大，A项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即增大，则减小，B项错误。根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，则c(H)
21、c(OH)，c(NH)c(Cl)，所以c(NH)与c(Cl)的比值为1，C项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入AgNO3后Ag浓度增大，平衡左移，c(Cl)、c(Br)减小，由于Ksp不变，故c(Cl)与c(Br)的比值不变，D项正确。10在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp1108D图中a104答案：C解析：一种物质的Ksp只与温度有关，A项正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K
22、2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移动，导致c(Ag)减小，而图像中由Y点变成X点的过程中，c(Ag)保持不变，B项正确；T 时，Ag2CrO4的Kspc(CrO)c2(Ag)1105(1103)211011，C项错误；温度不变，Kspc(CrO)c2(Ag)110115104a2，解得a104，D项正确。二、填空题：本题包括3小题，共50分。11(14分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g
23、)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g) H48 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3(g) H30 kJmol1则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H为_kJmol1。(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343 K时反应的平衡转化率_%。平衡常数K343 K_(保留2位小数)。在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_。比较a、b处反应
24、速率大小：va_vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率vv正v逆k正x2SiHCl3k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的_(保留1位小数)。解析：(1)SiHCl3遇潮气发生反应生成(HSiO)2O和HCl，即2SiHCl33H2O=(HSiO)2O6HCl。(2)将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由3，可得：4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)H348 kJmol130 kJmol1114 kJmol1。(3)温度越高，反应越先达到平衡，根据图示，左侧曲线对应的温度为343 K，343 K时
25、反应的平衡转化率为22%。设开始时加入SiHCl3的浓度为a molL1，根据化学方程式和SiHCl3的平衡转化率知，达平衡时，SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4的浓度分别为0.78a molL1、0.11a molL1、0.11a molL1，化学平衡常数K0.02。根据化学平衡移动原理并结合该反应特点，及时分离出生成物可提高反应物的转化率。缩短反应达到平衡的时间，实质就是提高反应速率，可采用加压的方式或选择更为高效的催化剂。温度越高，反应速率越大，a点所在曲线对应的温度高于b点所在曲线对应的温度，所以a点反应速率大于b点反应速率。a点所在曲线达到平衡时，v正v逆，即k正x2SiHCl
26、3k逆xSiH2Cl2xSiCl4，从题图上可知a点所在曲线平衡时SiHCl3的转化率为22%，设投入SiHCl3 y mol，则根据三段式法得代入k正x2SiHCl3k逆xSiH2Cl2xSiCl4得，k正0.782k逆0.112，则在a处SiHCl3的转化率为20%，根据三段式法得则，将代入计算得出v正/v逆1.3。答案：(1)2SiHCl33H2O=(HSiO)2O6HCl(2)114(3)220.02及时移去产物改良催化剂；提高反应物压强(浓度)大于1.312(18分)Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。.该小组同学用Na2SO3与浓硫酸制备SO2，并把SO
27、2通入NaNO3溶液中，他们为了检验产生的气体是NO还是NO2，设计了如下实验装置：(1)设计装置A的目的是_，能够说明达到此目的的现象为_。(2)当(1)目的达到后，打开分液漏斗活塞，反应一段时间后，将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，写出SO2通入NaNO3溶液中发生反应的化学方程式：_。(3)请指出该套装置的不足之处：_。.已知：H2SK19.1108K21.11012H2SO3K11.54102K21.02107(1)一个小组同学将Na2SO37H2O隔绝空气加热至恒重，质量变化如图所示：该小组同学分别取A、B两个温度下的等质量的固体溶于等量水并测量其水溶液的pH，
28、发现B点溶液的pH大于A点溶液的pH。对此实验结果，该小组同学认为A、B两点对应温度下发生了不同反应，则：A温度下发生的反应为_。B温度下发生的反应为_。(2)B点时，该物质完全反应，请选择最佳试剂并设计实验验证B温度下产物的成分。可选用的试剂：蒸馏水、盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。_。解析：.(1)NO易被空气氧化生成NO2，因此装置A的作用是排出整套装置中的空气，防止对实验产生干扰；根据E中澄清石灰水是否变浑浊判断装置中空气是否排尽。(2)将注射器里的空气注入集气瓶D中，看到无色气体变为红棕色，说明SO2与NaNO3溶液反应生成NO，化学方程式为3SO22NaNO32H2O
29、=Na2SO42NO2H2SO4。(3)氮的氧化物、二氧化硫均有毒，会污染空气，需要进行尾气处理。.(1)A温度下，固体质量减轻50 g25 g25 g，50 g Na2SO37H2O中结晶水的质量为50 g25 g，则该温度下分解完全失去结晶水，反应方程式为Na2SO37H2ONa2SO37H2O；由实验结果可以判断B点的生成物中有Na2S，则B点发生歧化反应，因此还有Na2SO4生成，反应方程式为4Na2SO33Na2SO4Na2S。(2)检验在B温度下产物成分的实验方案为取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量的盐酸，有臭鸡蛋气味的气体产生，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则
30、证明产物为Na2SO4和Na2S。答案：.(1)排出整套装置中的空气，防止对实验产生干扰E中澄清石灰水出现浑浊(2)3SO22NaNO32H2O=Na2SO42NO2H2SO4(3)无尾气处理装置(其他合理答案也可).(1)Na2SO37H2ONa2SO37H2O4Na2SO33Na2SO4Na2S(2)取B温度下的固体产物少许，加水溶解，向溶液中加入足量盐酸，有臭鸡蛋气味气体产生，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明产物为Na2SO4和Na2S13（18分）明矾是重要的净水剂、收敛剂，三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O 是重要的光敏材料，是负载型活性铁催化剂的主要原料。工业上
31、利用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备明矾与草酸合铁酸钾的流程如图所示。已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时的pH3.62.17.7完全沉淀时的pH5.23.29.8回答下列问题：(1)为提高酸浸速率，应采用的措施是_(答出两条)，残渣的主要成分是_。(2)写出氧化过程中反应的离子方程式：_。(3)试剂X是_，pH的调节范围是_。(4)操作的内容是_、过滤、洗涤、低温干燥，若操作与操作的内容相同，则洗涤三草酸合铁酸钾以获得干燥晶体的方法最好是_。a热水酒精b冷水酒精c酒精冷水d酒精热水(5)溶液B中含有Mn
32、2，可通过多种方法将它转化为活性MnO2。电解法：制取MnO2的电极反应式为：_。KClO3氧化法(有黄绿色气体生成)：反应的化学方程式为：_。解析：(1)将铝灰粉碎或适当提高硫酸浓度、加热、搅拌均可提高酸浸速率，因SiO2不与硫酸反应，故残渣是SiO2。(3)可用Al2O3或Al(OH)3来调节溶液的pH，为确保Fe3沉淀完全而Al3不形成沉淀，则3.2pH3.6。(4)向 Al(OH)3中加入硫酸后得到硫酸铝，从溶液中析出明矾的基本方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤与干燥。操作与操作相同，说明三草酸合铁酸钾溶于水，故应先用冷水洗涤以除去杂质，然后利用乙醇洗掉残留的水以得到干燥的晶体。(5)在阳极上Mn2失去电子转化为MnO2，故有Mn22eMnO2，再依据电荷守恒、质量守恒可得Mn22e2H2O=4HMnO2。黄绿色气体是Cl2，故先写出KClO3MnSO4Cl2K2SO4MnO2，最后依据质量守恒、得失电子守恒确定其他物质并配平。答案：(1)将铝灰粉碎或适当提高硫酸浓度、加热、搅拌(任答两条)SiO2(2)MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O(3)Al2O3或Al(OH)33.2pH3.6(4)蒸发浓缩、冷却结晶b(5)Mn22e2H2O=4HMnO25MnSO42KClO34H2O=Cl25MnO24H2SO4K2SO4