1、上海市民星中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（共20题，每小题2分，每题只有一个正确选项。）1. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A. ：HeB. C. 1s2D. 【答案】D【解析】【详解】A项只能表示最外层电子数；B项只表示核外的电子分层排布情况；C项具体到亚层的电子数；D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向；D项描述最详尽，答案选D。2.下列表达方式错误的是（ ）A. 甲烷电子式B. 氟化钠的电子式C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D. 碳1
2、2原子C【答案】C【解析】【详解】A甲烷是共价化合物，利用共用电子对形成物质，A项正确；B氟化钠是离子化合物，通过阴阳离子的静电作用形成物质，B项正确；C硫离子的核外电子数是18，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，C项错误；D在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳12原子可表示为612C，D项正确；答案选C。3.周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是A. 22为钛元素的质量数B. 钛元素原子的M层上共有10个电子C. 钛元素原子最外层上有4个电子D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量【答案】B【解析】【详解】从表中信息可知，钛元素的原子序数为
3、22，其元素符号为Ti，其外围电子排布为3d24s2,其最外层只有4s轨道上有2个电子，所以其M层上有10个电子，钛元素相对原子质量为47.87，所以B正确。【点睛】元素的相对原子质量是根据同位素的相对原子质量及其丰度（在自然界所占该元素原子个数百分比）算出来的平均值，而不是原子的平均相对原子质量。4.短周期非金属元素甲戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是A. 非金属性：甲丙B. 原子半径：乙丁C. 最外层电子数：乙丙，A项错误；B. 同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙丙，C项错误；D. 戊在第三周期、VIA或VIIA，可能是硫或氯元素，D项错误。本题选B。5.下列化合物中，既有
4、离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（ ）A. NaOHB. Na2O2C. KHSO4D. NH4Cl【答案】B【解析】【详解】ANaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在极性键，故A错误；B过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在非极性键，故B正确；C硫酸氢钾中钾离子和硫酸氢根离子之间存在离子键，S-O、S-H原子之间存在极性键，故C错误；D氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在极性键，故D错误；故选：B。【点睛】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键。6.
5、下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A. 金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B. CI4CBr4CCl4CH4C. MgOO2N2H2OD. 金刚石生铁纯铁钠【答案】B【解析】【详解】A均为原子晶体，共价键的键长越短，熔沸点越高，则熔点为金刚石二氧化硅碳化硅晶体硅，故A错误；B均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越大，则熔沸点为CI4CBr4CCl4CH4，故B正确；CMgO为离子晶体，其它为分子晶体，分子晶体中相对分子质量越大，沸点越大，但水中含氢键，则熔沸点为MgOH2OO2N2，故C错误；D金刚石为原子晶体，合金的熔点比纯金属的熔点低，则熔沸点为金刚石纯铁生铁钠，故D错误；故选B。7.若不断地
6、升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A. 氢键；分子间作用力；极性键B. 氢键；氢键；非极性键C. 氢键；极性键；分子间作用力D. 分子间作用力；氢键；非极性键【答案】A【解析】【分析】根据雪花水水蒸气的过程为物理变化，破坏的是分子间作用力，主要是氢键，水蒸气氧气和氢气是化学变化，破坏的是化学键，为极性键，据此分析解答。【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当雪花水水蒸气主要是氢键、分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键
7、、分子间作用力、极性键。答案选A。【点睛】本题考查氢键以及共价键，题目难度不大，关键在于粒子间的主要相互作用力的判断。8.解释下列物质性质的变化规律与物质结构的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（ ）A. 与硅相比，金刚石的硬度大，其熔、沸点也高B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C. 钠、镁、铝的熔、沸点逐渐升高D. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高【答案】D【解析】【详解】A原子晶体中，共价键越短，硬度、熔沸点越大，则金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，故A有关；B非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应
8、的氢化物越稳定，与键能有关，故B有关；C钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，这是因为它们中的金属键逐渐增强，与化学键的强弱有关，故C有关；D分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子晶体的熔沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，与化学键强弱无关，故D无关；故答案为D。9.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A.2p能级能量比3s能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故A错误；B.违反了洪特规则，基态原子的电子总是优先单独占据
9、一个原子轨道，且自旋状态相同，故B错误；C.原子处于2p能级时具有的能量比3s能级时具有的能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，故C错误D.能级能量由低到高的顺序为1s、2s、2p，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故D正确；故答案为D。10.NF3可由NH3和F2在Cu作催化剂条件下反应直接得到：4NH33F2NF33NH4F。上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型不含有（ ）A. 离子晶体B. 分子晶体C. 原子晶体D. 金属晶体【答案】C【解析】【详解】Cu是金属，属于金属晶体，
10、NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体，故答案为C；11.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A. 常温下某CH3COONa溶液的pH8B. 常温下0.1molL1CH3COOH溶液的pH2.8C. CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaClD. CH3COOH属于共价化合物【答案】D【解析】【分析】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。对于弱酸弱碱，也可以检测对应盐（强酸盐、强碱盐）的溶液的酸碱性，若不是中
11、性，也可以证明是弱电解质。【详解】A、常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明溶液水解呈碱性，应为强碱弱酸盐，可证明CH3COOH是弱电解质，A正确；B、常温下0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡，可以证明CH3COOH是弱电解质，B正确；C、CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl，则根据复分解反应发生的条件可知，醋酸是弱电解质，C正确；D、CH3COOH属于共价化合物与醋酸是弱电解质并无直接关系，D错误；故答案选D。12.25时不断将水滴入0.1 molL1的氨水中，下列图像变化合理的是A. B. C. D. 【答案】
12、C【解析】【详解】A0.1molL1的氨水溶液呈碱性，加水稀释时，溶液仍旧呈碱性，与图像不符，A错误；B加水稀释，NH3H2ONH4+OH-，电离平衡正向移动，水的电离程度增大，与图像不符，B错误；C加水稀释，NH3H2ONH4+OH-，电离平衡正向移动，水的电离程度增大，溶液中的离子的浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，符合图像，C正确；D氨水的电离平衡常数与加入水的量无关，与图像不符，D错误；答案为C。13.在相同温度下，100 mL 0.01mol/L醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是()A. 完全中和时所需NaOH的物质的量B. CH3COOH的电
13、离程度C. H的物质的量浓度D. CH3COOH的物质的量【答案】B【解析】A. 由n=cV可知，两溶液中醋酸的物质的量相等，中和时所需NaOH的量相等，故A错误；B. 在相同温度下，稀释可以促进弱电解质的电离，所以0.01molL1的醋酸溶液与0.1 molL1的醋酸溶液相比，前者电离程度大，故B正确；C. 酸的浓度越大，H的物质的量浓度越大，则0.01 molL1醋酸溶液与0.1 molL1醋酸溶液相比，H的物质的量浓度前者小于后者，故C错误；D. 由上述分析可知，两溶液中CH3COOH的物质的量相等，故D错误；答案选B。14.只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙
14、述不正确的是()A. K不变，平衡可能移动B. 平衡向右移动时，K不一定变化C. K有变化，平衡一定移动D. 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K也增大2倍【答案】D【解析】【分析】平衡常数的影响因素只有温度，改变其他条件，平衡常数K不发生变化。【详解】A. 改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K不变，A项正确，不符合题意；B. 改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K不变，B项正确，不符合题意；C. K只与温度有关，K发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C项正确，不符合题意；D. 相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，化学平衡常数应为K2，D项错误，符合
15、题意；答案选D。15.25 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（ ）A. 蒸馏水B. 1.00 molL1盐酸C. 5.00 molL1盐酸D. 10.00 molL1盐酸【答案】B【解析】【详解】由图象可知，当盐酸浓度为1mol/L时，PbCl2的溶解度最小，所以为了减少PbCl2固体的溶解，应选择1mol/L盐酸来洗涤PbCl2固体，故答案为B。16.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是（ ）A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C
16、. 混合气体的平均相对分子质量D. 【答案】B【解析】【详解】A、混合气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故A正确；B、恒容条件下气体的质量和体积一直不变，所以混合气体的密度始终不变，不能作平衡状态的标志，故B错误；C、混合气体的平均相对分子质量，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C正确；D、Q=K，说明反应达平衡状态，故D正确；故答案为B。【点睛】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。17.在水
17、溶液中存在反应：AgFe2Ag(s)Fe3+Q，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（ ）A. 升高温度B. 加水稀释C. 增大Fe2浓度D. 常温下加压【答案】C【解析】【详解】A为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故A错误；B加水稀释，反应物、生成物浓度均减小，但反应物中离子浓度减小的多，平衡逆向移动，故B错误；C增大Fe2+的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，析出更多的Ag，故C正确；D反应没有气体参与，增大压强，不影响平衡移动，不能增大Ag的产量，故D错误；故答案为C。18.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，关于此反应说法
18、错误的是（ ）A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应【答案】A【解析】【分析】根据图示可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。【详解】A该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2是放热反应，A错误；B根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C据图可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确；答案选A。19.为了探究外界条件对反应aX(g)bY(g)cZ(g)+Q的影响，以X和Y物质
19、的量之比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（ ）A. QcB. Q0，ab0，abcD. Q0，abc【答案】C【解析】【详解】由图象可知，降低温度，Z的体积分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则Q0，降低压强，Z的体积分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有a+bc，故答案为C。20.外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2AB=3D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是（ ）A. pH8.8时，升高
20、温度，反应速率不变B. 保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C. 为了实验取样，可采用调节pH的方法迅速停止反应D. 减小外界压强，反应速率一定减小【答案】C【解析】【分析】由图象可知，pH增大，c（D）减小，且斜率减小，说明pH越大，反应速率越小，以此解答该题。【详解】解：ApH=8.8时，升高温度，反应速率一定增大，故A错误；B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH=7.5和pH=8.2时，有可能D的浓度相同，故B错误；C当pH=8.8时，c（D）基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，故C正确；D没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误。故答案为
21、C。二、综合分析题（共60分）21.砷（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。完成下列填空：（1）砷原子核外有_个电子层，最外层有_个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式：_。（2）将砷与VA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列：_（用元素符号表示）。（3）溴位于VIIA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：_强于_（填物质的化学式）。（4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性：_。（5）已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33
22、-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)，溶液中c(AsO43-)与反应时间（t）的关系如图所示。写出该反应平衡常数的表达式K=_。不能判断反应达到平衡状态的是_（选填编号）。A.溶液的pH不再变化B.v(I-)=2v(AsO33-)C.c(AsO33-)/c(I-)不再变化D.c(I-)=2ymolL-1【答案】 (1). 4 (2). 5 (3). (4). NPAs (5). HBrO4 (6). H3AsO4 (7). Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (8). K= (9). BC【解
23、析】【详解】(1)砷(AS)是第四周期A族元素，依据周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，所以砷原子核外有4个电子层，最外层有5个电子，As原子最外层电子的轨道表示式为；故答案为4；5；(2)同主族元素原子从上到下原子半径依次增大，所以按从小到大的顺序排列NPAs；故答案为NP (6). 80%【解析】【分析】（1）根据化学平衡状态特征：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变分析；（2）NO的分解为放热反应，升温不利于其分解；选择NO转化率最大的温度；（3）NO和活性炭反应，生成氮气和二氧化碳，据此书写；根据温度对化学平衡的影响分析；利用等效平衡思想求解。【详解】（1）A、组分都是气体
24、，则气体质量不变，容器为恒容状态，因此密度不变，不能作为该反应达到平衡的标志，故A错误；B、反应前后气体系数之和相等，压强之比等于物质的量之比，因此压强不变，不能作为该反应达到平衡的标志，故B错误；C、因为没有起始物质的量，因此无法判断是否达到平衡，故C错误；D、氧气的转化率不变，说明反应达到平衡，故D正确；故答案为：D；（2）N2（g）+O2（g）2NO（g）H0，因此NO的分解为放热反应，升高温度，不利于反应正向进行；根据图象，870K时，NO的转化率几乎最大；故答案为：NO的分解为放热反应，升高温度不利于反应正向进行；870（850-900之间）；（3）因为是处理污染，因此NO和活性炭反
25、应，N元素转化成N2，C转化成CO2，即反应方程式为C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）；故答案为：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）；根据图中数据，升高温度时，NO的物质的量增多，CO2和N2的物质的量减小，反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向为放热反应，即Q0；故答案为：；反应C+2NON2+CO2是一个气体体积不变的反应，而反应物只有一种气体，故加入NO气体，建立的平衡和原平衡为等效平衡，原平衡中NO转化率为 100%=80%，则达到新平衡时NO的转化率为80%，故答案为:80%。【点睛】反应C+2NON2+CO2是一个气体体积不变的反应，而且反应物只有一种气体，故加入NO气体，建立的平衡和原平衡为等效平衡，两平衡中各组分的物质的量分数、气体体积分数、质量分数、物质百分含量相等。
