1、山东省六校2020-2021学年高一化学上学期阶段性联合考试试题注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共12 小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 哪位科学家受晋朝葛洪的肘后备急方治寒热诸疟方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”
2、绞取方法的启发，为人类做出巨大贡献。（ ）A.钟南山 B. 侯德榜 C.屠呦呦 D.徐光宪2. 2016年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在“分子机器的设计与合成” 的重大贡献。他们利用原子、分子的组合，构建分子水平上的机器。下列说法不正确的是( )A化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C化学可以利用化学变化制造出新的原子和新的分子D化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料3. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A. 钠加入到稀盐酸溶液中，溶液质量增加B. 实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶C. 钠在氯气中
3、燃烧，产生黄色火焰D. 金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火4. 下列有关氯气的说法正确的是（ ）A. Fe可在Cl2中剧烈燃烧，生成物溶于水后呈现红褐色B.氯气有毒，为了防止污染环境，多余的氯气可以用饱和NaCl溶液吸收C.检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液D.氯气泄露，可用浸透肥皂液的毛巾捂住口鼻，向高处转移5. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1mol Na2O2固体中含离子总数为4NAB 标准状况下2NA个SO3的体积为44.8 LC常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有原子数为0.3NAD0.1molL-1 Na2CO3溶液中Na
4、+数为0.2NA6. 下列关于钠及化合物的叙述中，正确的是( )A. Na2O、Na2O2与水反应实验现象相同B. 钠在空气中燃烧时，生成产物的阴阳离子比为1:2C. 钠投入硫酸铜溶液中可以观察到红色物质出现D. 长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的Na2O2 ，以起到供氧和杀菌的作用7. 某同学使用氯气消毒过的自来水进行溶液的配制，对实验结果无影响的是( )NaCl溶液 NaHCO3溶液 AgNO3溶液 FeCl3溶液 NaOH溶液A . B . C . D .8. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是 ( )A. B. C. D. 9. 下列叙述中，正确的是( )A等
5、物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等B标准状况下，22.4LHCl气体溶于100mL水后形成的溶液物质的量浓度为10 molL-1C同温同压下，等质量的SO2和CO2体积比为16:11D常温常压下，2.24LN2含有的氮原子数小于0.2 NA10. 1g NH3中含有a个原子，则阿伏伽德罗常数可表示为( )A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-111. 下列溶液中Cl-物质的量浓度与100mL 1molL-1 FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是( )A. 100mL 3 molL-1的NH4Cl溶液 B. 150mL 2 molL-1的AlC
6、l3溶液C. 150mL 2 molL-1的KCl溶液 D. 100mL 2 molL-1的CuCl2溶液12. 将1.24g Na和Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到336mL混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则Na和Na2O2的物质的量之比为( )A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D.1:3二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。13. 下列判断正确的是( )A. 2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍B. 探究物质性质的基本程序：观察外观做实验并
7、观察实验现象分析、解释，得出结论C. 2g H2和CO的混合气体充分燃烧，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2gD. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物14. 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是（ ）A.热稳定性：NaHCO3Na2CO3B.鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液C.等质量的Na2CO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应时，产生的CO2质量相同D.可以用加热的方式除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质15. 将标准状况下 aL HCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为b gcm-3,质量分数为w，物质的量浓度为c
8、 molL-1则下列关系中正确的是( ) A . B.C. D.16. 下列说法正确的是（ ）A . 向久置的氯水中滴加紫色石蕊试液，现象先变红后褪色B. 新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性C. 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可以滴加少量的稀盐酸D. 氯气能与铁反应，所以液氯不易存放在钢瓶中17. 室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是（ ）A. 点燃引爆前A室混合气体的物质的量
9、为4mol，所含原子总数为8NAB.点燃引爆前 A室中H2、O2的物质的量之比为2.5：1C.点燃引爆后，最终活塞停留的位置在2刻度D.反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为41三、非选择题：本题共4小题，共56 分。18. （12分）（1）化合物A分子组成可用OxFy表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2（在同温同压下），A的化学式是 。（2）1.5mol CH3COOH所含氧原子数跟_g H2O所含氧原子数相等。（3）实验室现有Fe2(SO4)3溶液100mL，SO42-的物质的量浓度为0.45 molL-1，则Fe3+的物质的量浓度为 molL-1，含有
10、Fe2(SO4)3 的质量为 g。（4）N2和CH4的混合气体11g，在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量为_，混合气体中CH4的电子数为_。19. （14分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A 中反应为 KClO36HCl(浓) = KCl3Cl23H2O；（1）写出B装置中反应的化学方程式 。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是 。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是 。干燥的有色布条 湿润的有色布条 浓硫酸 碱石灰（固体
11、氢氧化钠和氧化钙组成的混合物）A. B. C. D.（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，反应化学方程式 ，漂白粉有效成份为_（填化学式）。（4）F 装置的作用是 ，盛放的试剂是 。（5）装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L，则需消耗KClO3的物质的量为_mol。【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】37.25%【密度】1.3gcm-320. （12分）一瓶84消毒液的包装上有如下信息：（1）上述“84消毒液”的物质的量浓度为 molL-1（2）取100mL该“84消毒液”，稀释100倍（体积之比）后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+
12、）= molL-1（3）欲用NaClO固体配制450mL含NaClO质量分数为37.25%的NaClO消毒液，选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ，需要称量NaClO固体的质量为 g。（4）若配制时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是。A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线；B、定容时俯视刻度线；C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；D、忘记将洗涤液转入容量瓶;（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，现用98%的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是_A. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶，并重复操作两
13、次。B. 根据计算，用量筒取一定体积的浓硫酸 C. 将冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌E. 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀F. 用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切G. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm21. （18分）探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)、Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为 （填化学式）； (2)、Na投入MgCl2溶液中发生反应的化学方程式有 ， 。(3)、常温常压下制取100 mL纯净的CO2，将其通入装有Na2O2粉末的两通玻璃管中
14、。 反应的化学方程式为 。 若反应后收集的气体体积为65 mL，则反应消耗CO2的体积是 mL。、现有一种以NaHCO3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na2CO3粉末。为测定混合样品中NaHCO3的质量分数，按如图所示连接装置（装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。实验过程：将样品m1 g装入样品管B，测定实验前D的质量m2 g；打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，以除去装置中的二氧化碳；然后关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为 。拆下装置，再次称量D
15、的质量m3g E处干燥管中盛放碱石灰的作用是 。如果没有该装置，可能会造成测定结果 （填“偏高”“偏低”“不变”） 混合物中NaHCO3的质量分数为 (用含m1、m2、m3的代数式表示)。答案一、选择题1.C 2. C 3.D 4.D 5.C 6.B 7. A 8.C 9. D 10.D 11.A 12.B 二、选择题13.C 14.BD 15. BD 16.C 17. AC三、非选择题18.（每空2分，总12分）（1） OF2 （2） 54 （3）0.3 6 （4）22gmol-1 2.5NA19. （总14分）(1) Cl2H2O = HCl + HClO（2分） 先变红后褪色（2分） (
16、2) C（2分） (3) 2Cl22Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O（2分） Ca(ClO)2 （2分） (4) 吸收氯气尾气（1分），NaOH溶液 （1分）（5）0.2（2分） 20. （每空2分，总12分）（1） 6.5 （2）0.065 (3) 500mL容量瓶 242.1 (4) B (5)BDCAGFE21.（每空2分，总18分）(1)、Na2CO3 (2)、 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl (3)、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 70、2NaHCO3Na2CO3H
17、2OCO2 防止空气中的CO2和水蒸气进入D中影响测定结果 偏高 详细解析：一、选择题（18分）1. C 本题主要考查化学与生活，晋朝葛洪的肘后备急方治寒热诸疟方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”受此启发科学家是屠呦呦，她发现了青蒿素，故选C。2. C 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，A正确；化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，B正确；人们可以利用先进的技术和设备制造出新的分子，不能制造新的原子，故C错误；根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，D正确。 3. D D、钠在着火有过氧化钠产生，与二氧化碳、水都反应，不能用干粉
18、灭火器灭火 4. D A.氯化铁溶于水呈现黄色 B.氯气在饱和氯化钠溶液中不溶解 C. HCl和Cl2通入硝酸银溶液中都有白色沉淀。故选D5. C A1mol Na2O2固体中含阴离子过氧根离子1NA，含阳离子钠离子2NA，共3NABSO3在标准状况下不是气体是液体，所以44.8 L SO3不是2mol。C常温下4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体可看作全由4.6g NO2组成，所含有分子数为0.1NA，原子数为0.3NAD0.1 molL-1 Na2CO3溶液中Na+浓度为0.1molL-1，但是体积未知所以物质的量不确定。6. B A. Na2O与Na2O2反应现象不同，后者有气体产生
19、B. 燃烧产物过氧化钠，阴阳离子比为1:2C. 钠投入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成，置换不出铜单质D. 过氧化钠与水反应生成具有强烈腐蚀性的氢氧化钠 7. A用氯气消毒过的自来水含有H+，Cl-等微粒，与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，同时可与NaOH生成水；用氯气消毒过的自来水含有Cl-，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。故选A8. C干燥气体时导管应该长进短出，该操作错误。稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁注入水中，该操作错误。故选C9. DA等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，硫酸中H+的物质的量浓度是盐酸的二倍。B标准状况下22.4LHCl气体为1mol，溶于100mL水后形成的溶液体积不等于
20、100mL，故浓度不等于1molL-1。C同温同压下，SO2和CO2体积比为物质的量之比，等质量的SO2和CO2物质的量之比等于摩尔质量反比为为11:16D常温常压比标准状况温度更高，所以气体摩尔体积大于22.4Lmol-1 ，所以2.24LN2物质的量小于0.1 mol，含有的氮原子数小于0.2 NA10. D由题意得，1g NH3中原子数为则阿伏伽德罗常数可表示为 mol-111. A1molL-1 FeCl3溶液Cl-物质的量浓度为3 molL-1。A项， 3 molL-1的NH4Cl溶液c(Cl-)=3 molL-1；B项， 2 molL-1的AlCl3溶液c(Cl-)=6 molL-
21、1；C项，2 molL-1的KCl溶液c(Cl-)=2 molL-1；D项，2 molL-1的CuCl2溶液c(Cl-)=4 molL-112. BNa与水发生反应，方程式是：2Na+2H2O=2NaOH+H2；Na2O2与水发生反应，方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2，反应得到的混合气体体积是0.336 L，将混合气体收集并干燥后，用电火花引燃混合气恰好完全发生反应：2H2+O22H2O，根据方程式可知：V(H2)：V(O2)=2:1，每反应产生0.005molO2，需要0.01mol Na2O2；反应产生0.01molH2，需要0.02molNa，所以Na和Na2O2的物
22、质的量之比为0.02:0.01=2:1，故选项B正确。二、选择题（共20分）13. C A. 摩尔质量与物质的多少无关，大小与物质相对原子质量或者相对分子质量相同B. 探究物质性质的基本程序：观察外观预测物质性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论。该选项缺少预测物质性质。C.CO和H2在O2中完全燃烧：2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；生成的CO2气体和水蒸气通过足量Na2O2固体：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；即通过化学式及分子量可以看出产物比原来的Na2O2固体多了CO的质量和H2的质量，所以固体质量增加了2g。
23、D. 氯气、氯水、液氯不是同一种物质，氯水是混合物14. BD Na2CO3受热时不分解，A.热稳定性：NaHCO3Na2CO3，在水中的溶解性NaHCO3Na2CO3B.鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液，Na2CO3溶液产生沉淀C.碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多D. NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，所以可用加热的方法除去杂质15. BD标准状况下的a L HCl (g) 物质的量为，质量为，溶于1000 g水中得到的盐酸质量为溶液总质量为，则，溶液密度b gcm-3,则该盐
24、酸的物质的量浓度根据，代入得，16. C久置的氯水，由于次氯酸见光分解放出氧气，最终溶液变为盐酸，不含HClO，有酸性无漂白性。A错误新制的氯水中含有漂白性物质HClO，能使有色布条褪色，氯气没有漂白性。B错误滴加少量的稀盐酸，漂白粉中的次氯酸钙更容易生成HClO，故C正确常温下，铁与氯气不反应，则液氯可存放在钢瓶中。D错误17. ACA、B两室被可移动的活塞分隔开，则A、B两室中气体压强相等，所以A、B两室中气体同温同压下体积之比等于物质的量之比， H2、O2的混合气体和2mol空气体积之比为2：1，则混合气体物质的量为4mol，所含原子总数为8NA。A正确。A室混合气体的质量为38g，则设
25、H2物质的量为x mol, O2物质的量为y mol,则x+y=4 mol，2x+32y=38 g。求得x=3 mol，y=1 mol，B错误。若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，H2与O2为2比1 完全反应，剩余H21mol。则A、B两室中气体体积之比等于物质的量之比，等于1：2，最终活塞停留的位置在2刻度。C正确。反应前AB两室中气体共为6mol，反应后AB两室中气体共为3mol，反应前后均在在室温下且反应容器恒容，则反应前容器内气体压强和反应后气体压强之比为21，则反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为12。三、非选择题（共56分）18.（12分）(1)相同条件下，气
26、体的体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以参加反应的A、O2、F2的计量数之比=30mL：15mL：30mL=2：1：2，再结合质量守恒定律得A中含有1个O、2个F原子，所以A的化学式为OF2，故答案为：OF2； (2)1.5mol CH3COOH中氧原子数为1.5mol2 NA 3 NA ，H2O分子中含有1个O原子，即水的物质的量为3mol，质量为54g，故答案为：54；(3)SO42-的浓度为0.45 molL-1，Fe2(SO4)3的浓度为0.15 molL-1，则Fe2+的浓度0.3molL-1。Fe2(SO4)3的摩尔质量为40
27、0g/mol，Fe2(SO4)3的质量为0.10.15400= 6 g(4)气体的物质的量为n=V/Vm0.5mol，平均摩尔质量为M=m/n=22g/mol，设)N2为xmol，CH4为ymol，则28x16y11，xy0.5，解之得：y0.25，0.25mol CH4所含电子数为0.25mol10 NA=2.5NA故答案为：22g/mol；2.5NA。19.（14分）(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式：Cl2+H2OHCl+HClO；盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以先变红后褪色；(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润
28、的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥，除去氯气中的水分，再通入干燥的有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，故答案为C；(3)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以漂白粉成分为氯化钙和次氯酸钙，其中有效成分的化学式为Ca(ClO)2；(4)氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水(5)A 中反应为 KClO36HCl(浓) = KCl3Cl23H2O,13.44L氯气标况下的物质的量为0.6mol,根据方程式比例关系可知KClO3的物质的量为0.2mol
29、20.（12分）（1）c（NaClO）=（1000mL1.3gcm-337.25%）/74.5 g mol=6.5 molL-1（2）0.065 molL-1, （3）500mL容量瓶，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L6.5molL-174.5 gmol-1=242.1g，（4）B（5）BDCAGFE21. （18分）(3)、开始抽取的二氧化碳的体积为100mL，实验结束后，测得注射器2中气体体积为65 mL，则气体体积减小了35mL，根据反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，则反应消耗CO2的体积为：70m
30、L。(4) 、将混合物加热会产生H2O（g）、CO2气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解产生的CO2的质量）可求出NaHCO3质量。故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭K3，打开K1，K2，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D影响实验效果，根据以上分析进行解答即可。由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量为m3-m2，D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2168g 44g x m3-m2x=；质量分数为