1、高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：N14、O16、S32、Fe56、Ba137、Cl35.5、Na23、Cu64一、单选题（每题2分，共30分。每小题只有一个符合题意的选项）1“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是 （ ）A控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)2下列变化
2、中,能证明硫酸是强酸的事实是 ( )A能使石蕊试液变红 B能跟锌反应产生氢气C能跟氯化钠反应制氯化氢 D能跟亚硫酸钠反应制二氧化硫3FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 （ ） A120Na B120a11N C1la120N D120N11a4下例物质中导电性最差的是 （ ）A熔融状态的KOH B石墨棒 C 稀硫酸 DKCl晶体5盐类水解的过程中，下例说法错误的是 （ ）A盐的电离平衡被破坏 B水的电离平衡被破坏 C溶液的PH发生改变 D生成了弱电解质6下列说法中，
3、正确的是 （ ）A22 g二氧化碳与标况下11.2 L HCl含有相同的分子数B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 LSO3的质量为80gD标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )AK+ 、MnO4、Na+、Cl B Na+、H+、NO3、SO42C K+、Na+、NO3、CO32 DFe3+、Na+、Cl、SO428对于反应A23B22C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )Av(B2)=0.08 mol(Ls)1 B.v(A2)=0.04 mol(Ls)1Cv(C)=3.6
4、mol(Lmin)1 Dv(B2)= 5.4 mol(Lmin)1 9一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是 （ ）A加入铜的质量为6.4g B加入铜的质量大于6.4gC加入浓硫酸中溶质0.2mol D加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol10在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）3Z（g）此反应达到平衡的标志是 () A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为123 D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.
5、3 mol Z11已知298K时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2molSO2和1molO2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是 （ ）AQ20.5Q1 BQ20.5Q1 CQ2=0.5Q1 DQ2=Q112下列说法中不正确的是 ( )将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电
6、能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D13下列变化使所得溶液的pH7的是 ( )A将25 pH7的NaCl溶液加热至80 B常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合C常温下，pH2的NaHSO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合D常温下，0.1 molL1的Na2CO3溶液和0.1 molL1的HCl溶液按体积比12混合14氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是 ( )A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离
7、平衡D“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质15把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为 （ ）AmolL1Bmol11CmolL1DmolL 二、多选题（每题4分，共20分。每小题有12个符合题意的选项）16NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以水解17不论以何种比例混合，将
8、甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 ( )序号甲乙丙CO2SO2澄清石灰水HClCO2Ba(OH)2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D18关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是 ( )A原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应类型相同B若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液，溶液呈蓝色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况19在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 ( )A将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所
9、需加入的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等20将0.01mol的NaHCO3加入0.1 molL1、50mL H2SO4溶液中，充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2xH2O，Ba2+完全沉淀，则x的值不可能是 ( )A1 B2 C3 D4三、填空题（共38 分）21（共8分）“探险队员”二氧化硫，不小心走进了化学迷宫，迷宫中有许多“吃人的笑脸”（即常温下能与二氧化硫反应的物质），二氧化硫必须避开它们，否则就无法通过。（1）分析化学迷宫中的种物质
10、，其中属于非电解质的是 （用编号填空）；（2）请你帮助二氧化硫走出迷宫 （用编号表示所走的路线）；（3）在能“吃掉”二氧化硫的化学反应中，属于氧化还原反应的是 （用编号填空），任写其中一个氧化还原反应的离子方程式 。22（共9分）下图为自然界中氮循环的示意图。请回答：(1)上述转化中属于“氮的固定”的是_(填序号)。(2)铵盐是农业上常用的化肥。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，反应的化学方程式为_ _，实验室可以用_试纸检验氨气。(3)人类的某些活动也参与了自然界中氮的循环。上图是工业制取硝酸的重要反应，其化学方程式为_，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。若要尽
11、可能多地使反应中的NO2被水吸收，可采取的措施为_。23（共6分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境,需要对含硫废水进行处理与利用。(1)若某制革厂含硫废水中主要含有的物质是Na2S。测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因: 。 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4。则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 (2)若含硫废水中主要含有的物质为Na2SO3，回收废水中含硫的化合物，以减少资源的浪费，可采用以下方法:中和含酸废水时工业中常用的试剂X是。 写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式: 。24（共8分） 某兴趣小组的同学发现,将CuS
12、O4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣,决定采用实验的方法进行探究。提出猜想 猜想1：所得沉淀为 。 猜想2：所得沉淀为 。 猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为mCu(OH)2nCuCO3。查阅资料 获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。实验探究 步骤1：将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤，风干。步骤2：取一定量所得固体，用如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。能证明猜想1成立的实验现象是 。 问题讨论 (1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K， 。 (2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba
13、(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是 。 若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后,装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为 。25（共7分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(4)若将和的溶液混
14、合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。四、计算题 （共12分）26硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2，当温度达到800时，CuO开始分解：4CuO2Cu2O+ O2，至1000以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2N2O4，2NO22NO+O2等反应）。 现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。（1）、若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是_。（2）、若该质量的无水硝酸
15、铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，并得到100mL的溶液，则多余的气体是_（填分子式），其体积（标准状况）是_L，溶液中NO3的物质的量浓度是_。（3）、若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是_。（4）、设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为xg，生成的气体中NO2和O2的体积比为y，求y与x的关系式。 高一化学期末考试答案一、 单选题（每题2分，共30分。每小题只有一个符合题意的选项）二、 多选题（每题4分，共20分。每小题有12个符合题意的选项）三、填空题（共38 分）24（共8分）猜想1：Cu(OH)2猜想2：CuCO3 （2分）B中白色固体变蓝，C中无明显现象(若猜想1所得沉淀为CuCO3,则实验现象为B中无明显现象,C中产生白色沉淀) （1分） (1)用酒精灯微热硬质玻璃管,若C中有气泡逸出,撤去酒精灯冷却一段时间后,C中导管内形成水柱,则证明装置的气密性良好（1分）(2)Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，可充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小（2分）Cu5(OH)6(CO3)2 或2CuCO33Cu(OH)2 （2分）四、计算题 （共12分）