1、（人教版）氧化还原反应“双基”过关检测试题 （考试时间：60分钟 满分：100分）考点一：氧化还原反应概念（判断题每小题0.5分，单项选择题每题2分，共16分） 1. 判断正误(正确的划“”，错误的划“”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应()(2)金属单质只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧化还原反应。()(7)CaO2与水发生氧化还
2、原反应时，CaO2只作氧化剂()(8)NaHCO3H2=HCOONaH2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化() （9）氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏向)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏离)的反应( ) （10）复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化( ) （11）氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生还原反应( ) （12）在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原
3、剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应( ) （13）元素处于最高价态时不一定有强氧化性，处于最低价态时不一定具有强还原性，处于中间价态时，一定既有氧化性又有还原性( ) （14）根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂还原产物；氧化性：氧化剂氧化产物( ) （15）物质失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( ) （16）含氧酸中的中心元素价态越高，其酸性和氧化性一定越强( ) 2. 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可高达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是(D)A该反应属于置换反应
4、BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂 DN2既是氧化产物又是还原产物 3下列对反应3NO2H2O=2HNO3NO的说法中正确的是(A)A氧化剂与还原剂的质量比为12 B氧化产物与还原产物的物质的量之比为12CNO2是氧化剂，H2O是还原剂 D若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移4下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ C ）A海带提碘 B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴 5一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ A ）A 一定属于吸热反应 B一定属于可逆反应 C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反
5、应考点二：氧化剂、还原剂及氧化性、还原性强弱规律（判断题每小题1分，单项选择题每题2分，第8小题8分，共25分） 1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应() (2)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼() （3）Na、I、Zn只具有还原性，Fe3、SO、NO 只具有氧化性() （4）强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应，具有氧化性的物质一定是氧化剂() （5）I、Br、Cl的还原性依次减弱，I2、Br2、Cl2均可作氧化剂，且氧化性依次增强() 2在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS24Fe3=Cu
6、25Fe22S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是(D)A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B氧化剂是Fe3，氧化产物是Cu2C反应中转移电子的物质的量为x molD反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3的总物质的量为(yx) mol3物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(A)A B C D4下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是(C)A二氧化锰具有强氧化
7、性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CFe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果5实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是(C)ANaNO2发生氧化反应 BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物 D每生成1 mol N2转移电子的物质的量为6 mol6下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是(D)A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3
8、COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2 D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O 7O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ D ）A氧气是氧化产物 BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：48某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之 一。(1)该反应中的还原剂是_H2S_。 (2)该反应中的还原产物是_NO_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_3H2S2HNO3=3S失3
9、2e2N得23eO4H2O_。(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是_3.6 g_。考点三：氧化还原反应规律及其应用（判断题每小题1分，单项选择题每题2分，第5小题12分，共26分） 1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)浓度、温度及溶液的酸碱性不同时，同种物质的氧化性、还原性的强弱可能不同( ) (2)浓硫酸具有强氧化性、吸水性等，不能用来干燥SO2、H2等具有还原性的气体( ) (3)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA( ) （4）1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA( ) （5）
10、1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6NA( ) （6）SO2通入NaClO溶液中离子方程式：SO2ClOH2O=SOCl2H( ) （7）向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3离子方程式：Fe(OH)22H=Fe22H2O( ) （8）用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4H4H2O2=2Mn25O26H2O( )2下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(D)A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3B
11、aSO4D1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 3在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中不正确的是（ C ）A 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 4己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n
12、-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ D ）A+3 B+4 C+5 D+6 5高温条件下，辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。请回答下列问题： (1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式_Cu2SO2(适量)2CuSO2_，其中氧化剂为_O2和 Cu2S _。(2)E的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式是_Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O_。 (3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是_粗铜_，电解质溶液是_硫酸铜或含Cu2的盐溶液_。 (4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分F
13、eS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿，其反应为：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_37_。考点四：氧化还原反应方程式配平及计算（判断题每小题1分，单项选择题每题2分，第6题每空2分，共33分） 1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)向NaBr和NaI的混合溶液中滴入硝酸和苯，振荡、静置，溶液上层呈红色，硝酸只氧化了I-() (2)向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液后，溶液变成血红色，则证明该溶液中含有Fe2，既Fe2具有还原性( ) (3)Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，在该反应
14、条件下，Mg的还原性强于C的还原性() (4)3个SO32恰好将2个XO4离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是+3价（） (5)已知反应2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O，则1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移（）2已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl。下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是(B)A243226 B021012 C201202 D2222143已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能
15、有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)a mol时，下列有关说法错误的是(D)A若某温度下反应后11，则溶液中 B参加反应的氯气的物质的量等于a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2a molne5/6a molD改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为1/7a mol4下列说法正确的是（ C ）A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46021023B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3
16、达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)5溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为2Mn2O24OH=2MnO(OH)2，而I可以将MnO(OH)2还原成Mn2，I被氧化成I2，该反应的离子方程式为 MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O 。6请回答：（1）H2O2的电子式_。（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_2MgCO22MgOC_。（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_AgCl + Br= AgBr + Cl_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4( )
17、C2O42+_( )Mn2+( )CO2_ 2MnO4 + 5C2O42 + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O(10分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_NaH _。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl_。来源:学科网ZXXK（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 _。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH 。（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl。验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl 。