1、高三一轮复习铜及金属材料过关检测试题（满分100分，考试时间：45分钟） 一单项选择题（每小题5分，共60分）1下列有关铜及其化合物说法正确的是(D)A青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B无水CuSO4常用作袋装食品的干燥剂C浓H2SO4使CuSO45H2O失去结晶水，体现了浓H2SO4的脱水性D新制Cu(OH)2悬浊液可用于医学上检验尿糖是否偏高5下列有关工业生产的叙述正确的是(D)A氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉B因为氯化铝熔化后不导电，氯化铝溶液可导电，所以工业上电解氯化铝溶液制取铝C利用“海水氯化钠金属钠氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D利用“海水氢
2、氧化镁氯化镁金属镁”的工艺流程生产金属镁3稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为3和4；氧化性：Ce4Fe3。下列说法不正确的是(B)A.Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同位素B工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce6HI=2CeI33H2D工业上金属铈一般保存在密闭容器中4下列说法中正确的是(C)ACuCuOCu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈碱式碳酸铜D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因
3、都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行5从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下列有关金属冶炼的说法正确的是(B)A肯定发生的是置换反应B肯定发生的是氧化还原反应C冶炼得到的金属一般为合金，所以硬度和熔点都比纯金属要高D如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少6下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(B)A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体
4、是CO27分析下表中的数据，不能形成合金的是(C)NaCuAlFe熔点/ 97.81 0836601 535沸点/ 8832 5672 4672 750ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na8纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是(A)A X可能是金属铜 BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠 DZ可能是三氧化硫9取适量AlMg合金样品置于烧杯中，加入20 mL 1 molL1的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是(B)AMg作负极，Al作正极B该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快C若把NaOH中的H换成D(D为重氢)，生成的氢气中D与H物质的量之比为12
5、D若加入的是20 mL 1 molL1的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少一半10在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)FeH2Cu (2)CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是(D)A消耗氧化铜的质量不同 B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同 D生成硫酸亚铁的质量不同11用已被部分氧化的金属屑A制备某工业常用盐C的步骤如下： 将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是 (C) A过滤所得的残渣中一定没有金属 B滤液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液 C水合盐B可能是FeSO4
6、7H2O D无水盐C可能是Fe2(SO4)3 解析无水盐C中有Fe2，没有Fe3，D错误；部分氧化的金属屑A，说明含有Fe2O3和Fe，由于最终只有Fe2生成，Fe过量，A、B错误。12已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是(D) ACu B一定有Cu，可能有Cu2O CCu
7、2O D一定有Cu2O，可能有Cu 解析 本题考查铜及其化合物的主要性质。若产物只有Cu，与稀H2SO4作用不会得到蓝色溶液；若只有Cu2O符合各实验现象，若Cu2O中含有Cu也符合各现象。二 填空题（本题包括3小题，共40分）13（每空2分，共10分）碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。 气体a的成分是_。若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS5O21_3_。(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式
8、：_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：_。(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。气体a通过B和C的目的是_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。解析：(1)根据题给信息可知气体a的成分为CO2、SO2和过量的O2。根据原子守恒和得失电子守恒配平方程式得：3FeS5O2Fe3O43SO2。(2)过氧化氢具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸。消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则消耗x mLNaOH溶液相当于硫的质量为yz g，
9、所以钢样中硫的质量分数为。(3)整个装置要准确测定CO2的质量，故需要排除干扰气体SO2，由题给装置可知，活性二氧化锰的作用是除去气体a中的SO2，重铬酸钾和浓硫酸的作用是检验SO2是否除尽。通过测量二氧化碳吸收瓶吸收CO2前、后的质量计算出钢样中碳的质量分数。答案：(1)O2、SO2、CO2 Fe3O4SO2 (2)H2O2SO2=H2SO4 (3)排除SO2对CO2测定的干扰吸收CO2前、后吸收瓶的质量14（除标注外，每空2分，共14分）工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O(1)实验操作的名称为_；在空气
10、中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)。(2)滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH_。(5)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是_(填代号)。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c精铜作阴极，电解后电解液中Cu2浓度减小d粗铜精炼时通过的电量与阴极
11、析出铜的量无确定关系解析：矿渣和盐酸反应，Al2O3、Fe2O3与盐酸反应生成AlCl3、FeCl3，Cu2O和盐酸反应生成CuCl2和Cu，SiO2和盐酸不反应，所以固体混合物B有Cu和SiO2，由于2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，故滤液A含有Fe2、Cu2、Al3；向滤液A中加入过量NaOH溶液，生成Fe(OH)2、Cu(OH)2沉淀，同时生成NaAlO2，由于4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，所以固体混合物D是Fe(OH)3和Cu(OH)2，滤液C是NaAlO2和NaOH溶液；Fe(OH)3和Cu(OH)2在空气中灼烧生成CuO和Fe2O3，所以固体混合物F是Cu
12、O和Fe2O3；NaAlO2溶液经一系列操作后得到的单质E是金属铝。(1)分离固体和液体的方法是过滤；灼烧固体物质用坩埚。(2)Fe2用KSCN溶液和新制氯水检验。(3)铝和氧化铁的反应属于铝热反应，反应方程式为2AlFe2O32FeAl2O3。(4)NaOH溶液中c(OH)水c(H)，NaAlO2溶液中c(OH)水c(OH)，设溶液中的pHx，则NaAlO2溶液中c(OH)水10x14molL1，NaOH溶液中c(OH)水10x molL1，则10x14：10x108，解得x11。(5)a.部分电能转化为热能，错误；b.粗铜接电源正极，发生氧化反应，正确；c.精铜作阴极，阳极上部分其他金属进
13、入溶液导致析出的Cu大于溶解的Cu，故电解后电解液中c(Cu2)减小，正确；d.粗铜精炼时通过的电量与阴极析出Cu的量有确定关系，错误。答案：(1)过滤（1分）坩埚（1分） (2)Fe2 Cu2Fe3=Cu22Fe2硫氰化钾溶液和新制氯水 (3)2AlFe2O32FeAl2O3 (4)11 (5)bc15（除标注外，每空2分，共14分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)，反应中H2O2的作用是_
14、。写出操作的名称：_。(2)反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：_。操作用到的主要仪器名称为_，其目的是(填序号)_。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和_。若操作使用右图装置，图中存在的错误是_。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是_。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是_。(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。解析：(1)反应I是将Cu转化为Cu(NH3)，Cu被氧化，则反应中H2O2的作用是作
15、氧化剂；操作是把滤渣和液体分离，所以该操作为过滤；(2)根据流程图可知，Cu(NH3)与有机物RH反应生成CuR2和氨气、氯化铵，所以该反应的离子方程式是Cu(NH3)2RH2NH2NH3CuR2；操作是把水层与有机层分离，所以为分液操作，需要的主要仪器为分液漏斗；Cu元素富集在有机层，所以该操作的目的是富集Cu元素，使铜元素与水溶液中的物质分离，答案选ab；(3)CuR2中R元素为价，所以反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH；操作使用的过滤操作中分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，且分液漏斗内的液体太多；(4)以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜，则阳极为阴离子氢氧根放电，生成氧气，导致氢离子浓度增大，所以阳极的产物有O2、H2SO4；由溶液得到晶体的操作步骤一般为加热浓缩、冷却结晶、过滤；(5)操作中得到的硫酸可用在反应中，所以第三种循环的试剂为H2SO4。答案：(1)作氧化剂（1分 ）过滤（1分） (2)Cu(NH3)2RH=2NH2NH3CuR2 分液漏斗（1分） ab (3)RH（1分） 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，液体过多 (4)O2、H2SO4（1分） 加热浓缩、冷却结晶、过滤（1分） (5)H2SO4