1、（人教版选修4）第三节盐类的水解实质及规律质量检测试题（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题(每小题5分，每小题只有一个正确选项，共50分)1在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，若要使水的电离平衡向电离方向移动，最终并使c(H)增大，可加入的物质是(B)A硫酸氢钠 B明矾C硫酸 D碳酸氢钠解析：加入的盐电离产生的离子能与水电离产生的H或OH结合生成弱电解质，都能促使水的电离平衡向电离方向移动，若与水电离产生的OH相结合，则会使c(H)增大，故只有B选项符合题意。2下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是(B)ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OH BNH4N
2、O3：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H DKF：FH2OHFOH3下面提到的问题中，与盐的水解有关的是(D)实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3溶在盐酸中，后加水稀释ZnCl2溶液作焊接中的除锈剂实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性ABC D全部解析：AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3的水解；Zn2 水解产生的
3、H可与铁锈的主要成分反应；Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃；Al3与HCO发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，可破坏燃烧的条件，从而达到灭火目的；NH、Al3水解产生的H可与Mg反应；NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会逸出NH3，降低肥效；比较盐溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性时，要考虑盐的水解。4Na2CO3溶液在稀释过程中，溶液中下列哪些项逐渐减小(C)Ac(H)Bc(OH)c(H) C. D.解析：因为c(H)c(OH)的乘积保持不变，稀释Na2CO3溶液，c(OH)减小，c(H)一定增大，故A、B错。D中比值增大，C选项正确。5在室温下有0.
4、1 molL1的下列物质：Na2CO3溶液；NH4HCO3溶液；NaHCO3溶液；NaHSO3溶液；NaHSO4溶液；NaHS溶液。其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH7的是(C)A BC D解析：既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的为，其中显碱性(pH7)的为。6CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其pH4.7。下列说法错误的是(B)ACH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 BCH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用CCH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 DCH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离解
5、析：在CH3COOH与CH3COONa的混合液中，存在着如下两个平衡体系：CH3COOHCH3COOH，CH3COOH2OCH3COOHOH，其中CH3COOH的存在抑制了CH3COO的水解，而CH3COO的存在又抑制了CH3COOH的电离。由于溶液pH4.7，即c(H)c(OH)，说明CH3COOH的电离作用大于CH3COO的水解作用。故B选项说法不正确。7有A、B、C、D四种一元酸的溶液，实验表明：pH相同的A、C的溶液与足量的铁粉反应时，A溶液产生的氢气比C溶液产生的氢气要多；物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；酸A和D的钠盐反应生成A的钠
6、盐和酸D。由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是(A)ABCAD BACDB CDACB DCDAB解析：本题须结合弱电解质的电离平衡知识与盐类水解的知识综合分析判断。由知A溶液的c(H)大于C溶液的c(H)，说明C的酸性比A的酸性强；由知B的酸性比C的酸性强，因酸越弱，其钠盐水解的程度越大，所得溶液的pH越大；由“较强酸较弱酸的盐反应能生成较强酸的盐较弱的酸”的规律可知，A的酸性比D的酸性强，即酸性强弱顺序为BCAD。8有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的，实验测得盐AX和盐BY的水溶液的pH都等于7，AY的水溶液的pH7，BX的水溶液的pH7，下列结论中正确的是(C)A盐AX和
7、BY没有发生水解反应，盐AY和BX发生了水解反应B酸性HXHY，碱性AOHBOHC等物质的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性D等物质的量浓度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者解析：AY的水溶液呈碱性，应是强碱弱酸盐，BX的水溶液呈酸性，应是强酸弱碱盐，则HX是强酸，HY是弱酸，AOH是强碱，BOH是弱碱，AX是强酸强碱盐，不发生水解，呈中性，BY是弱酸弱碱盐，因水解所得的弱酸HX与弱碱BOH的电离程度大约相等，也呈中性；等物质的量的AY与BX混合物溶于水，相当于得到AX和BY的混合溶液，应呈中性；HX是强酸，HY是弱酸，当物质的量浓度相同时，前者c(H)比后者的大，即前者的pH比后
8、者的小。9下列各组中的比值等于21的是(A)ApH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B硫化钾溶液中c(K)与c(S2)之比C相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中c(H)之比D10mL 0.5mol/L的盐酸与5mL 0.5mol/L盐酸中的c(H)之比解析：pH12的强碱溶液中c(OH)0.01mol/L，对NaOH溶液c(NaOH)0.01mol/L，对Ba(OH)2溶液cBa(OH)20.005mol/L。两溶液的浓度之比为21；K2S溶液中由于S2有极少量发生水解，使c(K)c(S2)2；因不同浓度的弱电解质的电离程度不同，则0.2mol/L醋酸
9、溶液的c(H)与0.1mol/L醋酸溶液的c(H)之比不等于21；由于题给盐酸的浓度都为0.5mol/L，只是体积不同，则c(H)应相等。10下列各组中比值为21的是(A)ApH均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B(NH4)2SO4溶液中c(NH4)与c(SO)之比C相同温度下，0.2 molL1的CH3COOH溶液与0.1 molL1的CH3COOH溶液中的c(H)之比D100 mL 0.2 molL1的HCl与100 mL 0.1 molL1HNO2溶液中c(H)之比解析：A选项，NaOH为一元碱，c(OH)c(NaOH)，Ba(OH)2为二元碱，c(OH)2cBa(OH)
10、2，它们的浓度比为21。B选项，NH水解，c(NH)c(SO)21。C选项中乙酸是弱酸，c(H)不能完全电离出来，c(H)(K为电离平衡常数)。D选项HNO2为弱酸，0.1 molL1HNO2 c(H)c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小(1031011) molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)