1、高考资源网（） 您身边的高考专家2012届浙江+福建+上海高三名校化学试题汇编【化工生产流程-5】12012杭州学军中学高三年级第一次月（8分）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：沸水浴纯铁片8 g加入少量A加入50 mL2 molL1硫酸操作固体BFeSO4溶液加少量硫酸加入(NH4)2SO4 冷却过滤母液潮湿的硫酸亚铁铵晶体干燥的硫酸亚铁铵晶体晶体干燥请回答下列问题：（1）操作的名称是 ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外） 。（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的
2、是 ，则固体B的成分为 。（3）加少量硫酸可以调节pH为 12，其作用是 。答案（7分）（1）过滤，(1分) 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可） Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2、NH4水解（2分） 2【宁波市2012年高三“十校”联考】（15分）钛白粉（TiO2）被认为是目前世界上性能最好的一种白色颜料。 （1）某学习小组用氧化还原滴定法测定钛白粉中TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。配制NH4Fe（SO4）2标准溶液
3、时，加入一定量H2SO4的原因是 ；滴定终点的现象是 ；写出滴定过程中反应的离子方程式_ ； （2）利用硫酸法生产钛白粉的副产品绿矾制备还原铁粉的流程如下：上述流程中，如何确定过滤所得沉淀是否洗涤干净： 干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为 。取干燥后的样品12.49g焙烧，最终得到Fe 6.16 g，计算样品中FeCO3的质量_ 。3浙江苍南县树人中学2012高三二次月考 (8分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关
4、数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：28.1g固体过量浓NaOH溶液 11.2L气体 体积不变 6.72L气体碱石灰浓硫酸白色沉淀5.80g 无明显变化久置无色溶液 白色沉淀 沉淀溶解适量稀盐酸过量稀盐酸回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2？你的判断依据是 。（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？你的判断依据是 。（3）最终根据计算和推理可知原混合物中含有： _； 其质量分别为 。答案、（8分）（1）不存在，FeCl2与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2久置后会被氧化成红褐色的Fe（OH）3 （2）存在，气体通过浓硫酸减少4.48L说明含有NH3，故必含有(NH4)2SO
5、4； （3）Al、(NH4)2SO4、MgCl2 5.4g 13.2g 9.5g 4【浙江省部分重点中学2012届高三第二学期3月联考】（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 （2）流程图中“转化”（反应）是在某低温
6、下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O
7、4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。ks*5*uAH2O BCH3COONa、异丙醇CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇答案（1）Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O （3分）（2） （3分）（3） 26 6 : 5 （各2分，共4分） 2FeO42- + Fe3+ + 8OH- = 3FeO43- + 4H2O （3分）（4）B （3分）5【化学-化学与技术模块】（15分）【福建省新洲区补习中心2012届高三下学期3月测试】某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中
8、含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。该厂拟定如图1所示的废水处理流程。 图1回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是 。（2分）（2）中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因 。（3分）（3）中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 。（3分）（4）中反应时，每0.4 molCr2O72-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为 。（3分）（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解
9、释其原因 。（4分）答案:（1）氧化还原法 （2分）（2）ClO- + H2OHClO+OH- （3分）（3）CN- + ClO- = CNO-+ Cl- （3分）（4）3S2O32- + 4Cr2O72- +26H+ = 6SO42- + 8Cr3+ + 13H2O （3分）（5）待检水样中还有Cu2+ （1分） Cu2+2OH- = Cu(OH)2（1分） Cu(OH)2(s)+S2-(aq)= CuS(s)+2OH-(aq)（1分，未标状态的不给分，或Cu(OH)2Cu2+2OH-；Cu2+S2-=CuS，给1分）CuS比Cu(OH)2更难溶（1分，或溶解度更小） 6. 【福建省新洲区补
10、习中心2012届高三下学期3月测试试卷】【化学化学与技术】(15分) 2011年8月12日，网上传云南曲靖市越州镇有总量5000余吨的重毒化工废料铬渣由于非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.04.7沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（9溶解） （1）实验室用18.4 molL1的浓硫酸配制250 mL 4.8 m
11、olL1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 。 （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少答一点）。 （3）加入H2O2的作用是_, 调节溶液的pH8是为了除去 离子。 （4）钠离子交换树脂的原理为：MnnNaRMRnnNa，被交换的的杂质离子是_。（5）还原过程发生以下反应（请配平）：_Na2Cr2O7_SO2_ _ _ Cr（OH）（H2O）5SO4 Na2SO4；：工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O7
12、2的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为 。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释） 。答案（15分）：（1）250mL容量瓶、胶头滴管（1分）（2）升高反应温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），适当延长浸取时间（只要答出任意一点即可，可从反应温度、溶液的pH、搅拌速度、溶剂的配比等角度）（2分）（3）氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离（2分）；Fe3+和Al3+ （2分）（4）Ca2+、Mg2+ （2分） （5）1， 3， 11H2O, 2， 1（2分），：Fe2e Fe2
13、（2分）， 2H2eH2（2分）7. 台州中学2011-2012学年高三第二学期统练二（15分） 二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是。实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：NaClO2溶液盐酸溶液XNCl3溶液NH4Cl溶液H2NH3ClO2电解（2）写出电解时发生反应的化学方程式： ；ks5u（3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；（填序号）A饱和食盐水 B碱石灰
14、 C浓硫酸 D水（4）测定ClO2（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I +S4O62)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。装置中玻璃液封管的作用是 ；请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 ；滴定终点的现象是： 。测得通入ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）（5）用ClO2处理过的饮用水（PH为5.56.5）常含有一定量对人体不
15、利的亚氯酸根离子ClO2。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2含量应不超过0.2mg/L。若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是 （填化学式）。答案. （16分）(1)1:2(2) NH4Cl+2HCl=3H2+NCl3（2分）（2）C（2分）（3）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）2ClO22I8H+4H2OI22Cl（2分）最后一滴滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2分）1.35cv10-2g(2分)（4）Fe（OH）3（2分）8福建省厦门市外国语学校2012届高三下期能力测（15分）某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三
16、氧化二铁和脉石（SiO2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O；当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； 反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： (1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+Cu2+Cu + H2O 、 （写其中2个）(2)将有机层和水层分离的操作方法叫 ，实验室完成此操作所用到的一种主要仪器是 。(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一
17、种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。(4)写出电解过程中（两电极都是惰性电极）阴极发生反应的电极反应式 (5)“循环”中反萃取剂的主要成分是 答案（15分）（任写出其中两个即给分，每空 3分，共 6分）(2) 分液 分液漏斗（各1分，共2分）（3）FeSO47H2O (2分，只写FeSO4得1分) (4) Cu2+ + 2e- = Cu (3分) (5) H2SO4 （2分）9福建省厦门市外国语学校2012届高三下期能力测（13分）A、J是日常生活中常见的两种金属，J氧化物具有磁性。这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；D和F常温下是单质气体，F是空气的主要成分；A、C、E和H都含
18、A元素，其中A、E、H具有两性。各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。 请回答以下问题：（1）写出原电池的负极反应方程式_。（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_（写出计算式）。（3）写出的化学方程式_。（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：请回答：X晶体的俗名为_；其溶液的物质的量浓度为_mol/L。已知：在25时 H2OH+OH- KW=10-14CH3COOHH+CH3COO Ka=1.810-5（5）醋酸钠水解
19、的平衡常数Kh与KW、Ka的关系是Kh= 。当升高温度时，Kh将 （填 “增大”“减小”“不变”）；（6）09molL-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2105molL-1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01molL-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9molL-1，以上三种金属离子中 能生成沉淀。（KSPMg（OH）2=1.810-11、KSPZn（OH）2=1.210-17、KSPCd（OH）2=2.510-14）（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分）（4） 明矾(1分)； 1mol/L(2分)（5）Kh=；增大 （各1分）（6）Cd2+
20、、Zn2+；（各1分）10（厦门市2012年高中毕业班质量检14分）锗（Ge）产品加工废料可用于生产降解农药废水的纳米GeO2催化剂，工业流程如下图。（1）操作X为 。 （2）Y溶液是一种在该流程中可循环利用的物质，该物质是 （填化学式）。 （3）中Ge2+生成Ge4+的离子方程式为 。 （4）已知25时，。当溶液中Fe3+和Al3+沉淀完全时，调节溶液的pH 应略大于_。 （5）若要将Fe（OH）3和Al（OH）3分离回收，需要用到的试剂有_ （填化学式）。 （6）该锗产品加工废料中含锗的质量分数不少于_。11泉州市2012届普通中学高中毕业班质量（14分） 反应物间进行微粒交换是化学反应的
21、重要方式之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。 （1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离出的H+离子和NaOH电离出的 离子相互交换的反应。 （2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式 。 （3）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为_。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式 . （4）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HC1反应。当生成6molNH4Cl时，有mo
22、lNH3被氧化。 （5）溶液中（NH4）2CO3和H2CO3之间也进行微粒交换，当往（NH4）2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3和NH+4的比值 （填“大于”、“小于”或“等于”）1:1。12（16分）泉州市2012届普通中学高中毕业班质量 制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如下：回答下列问题： （1）图中的气体可能含有的物质是 CO CO2 SO2 A仅 B仅 C仅 D全部 （2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化学方程式表 示其原因：_ （3）已知：写出CO2和Ba（
23、HS）2反应的热化学反应方程式： 需将溶液A加热的原因是 （4）气体可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是 （5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO23浓度，把BaSO4转化为BaCO3。若测得SO24的浓度为，则CO2-3的浓度需大于 才不致于生成BaSO4沉淀，已知 （6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的 反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原 料制取过氧化氢的新工艺。原理如右图所示：请写出甲电极的电极反应式：132012届浙江省部分重点中学高三第二学期3月联考（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采
24、用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 （2）流程图中“转化”（反应）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3
25、不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： （4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。AH2O BCH3COONa、异丙醇CNH4Cl、异丙
26、醇 DFe(NO3)3、异丙醇答案（1）Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O （3分）（2） （3分）（3） 26 6 : 5 （各2分，共4分） 2FeO42- + Fe3+ + 8OH- = 3FeO43- + 4H2O （3分）（4）B （3分）14浙江省2012届浙南、浙北部分学校高三第二学期3月联考根据下列框图，下列说法正确的是CAM、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性C反应、的离子方程式分别可表示为：3NH3H2O+E3+ =E(
27、OH)3+3NH4+、E 3+SCN-=E (SCN)2+D用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH-15【浙江省2012届重点中学协作体高三第二学期3月调研】（15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）的生产过程如下： I将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。 II对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。 已知：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7 试回答下列问题： （1）
28、下列物质中，最适合作为氧化剂X的是 。（填序号）AKMnO4BK2Cr2O4CH2O2DNaClO （2）加紧入的物质Y是 。 写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： 。 （3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl22H2O），应采取的措施是 。 （4）某同学利用反应：Cu+2H+=Cu2+H2设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为 。（填“原电池”或“电解池”） 请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。 （5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310-182.5-131.310-36
29、3.410-286.410-531.610-24 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。（选填序号） NaOHFeSNa2S答案. （15分）（1）C（2分） （2）CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分）Fe（OH）5（s） Fe2+（aq）+3OH-（aq）（2分） （3）在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶（2分） （4）电解池（2分） （3分） （5）（2分）16莆田市2012年高中毕业班教学质（15分）从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：回答下列问题： （1）中废渣的主要成
30、分是_。 （2）、中的变化过程可简化为（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。中反萃取时加入的X试剂是 。 （3）完成中反应的离子方程式： （4）25时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下根据上表数据判断，中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+） 。（已知：25时，KapFe（OH）3=2.610-29） （5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 和 。 （6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子 。17福建省福州市2012届高三3月质（1
31、6分）锶（Sr）为第五周期A族元素。高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制备高纯六水氯化锶的过程如下图。 请回答： （1）氯化锶溶液显_（填“酸性、“碱性”或“中性”）； （2）写出步骤在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式_ （3）步骤中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_。 A稀硫酸 B氢氧化锶粉末 C氢氧化钠 D氧化锶粉末 所得滤渣的主要成分是_（填化学式）。 （4）步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。 A水 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D氯化锶饱和溶液 工业上用5060
32、热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是_。 （5）若滤液中Ba2+ 浓度为110一5molL一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为_。SrSO4BaSO4Sr（OH）2Ksp3310711 101032 104答案（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+ = Sr2+CO2+H2O （3分）（化学式写错或未配平均不得分，气标不扣分。）（3）B、D （2分） BaSO4、Fe（OH）3（2分）（4）D（2分）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）（5）不大于003molL-1 （或003molL-1仅答003 molL-
33、1不得分）（3分）18、【福建长乐一中2012届高三年级理科】工业制备高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH空气KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_（填代号）。a、84消毒液（NaClO溶液） b、双氧水 c、苯酚 d、75%酒精 e、氯水高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_（填代号）。a、浓硝酸 b、 硝酸银 c、氯水 d、烧碱上述流程中
34、可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号） 。a、石灰石 b、稀HCl c、稀H2SO4 d、纯碱操作的名称是 ；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。答案、abe； d； MnO2；KOH；23 cd； 过滤；溶解度；浓缩结晶；19【福建省2012届高三仿真模拟卷(二)】（15分）以电化学方法合成有机物称为有机电合成。有机电合成是一门有机化学、电化学和
35、化学工程多学科相互交叉的科学，是电化学在有机物化工生产中的重要应用。因而，有机电合成被称为“古老的方法，崭新的技术”。有机电合成的研究已经历了170多年漫长的历史。早在1834年，英国化学家Faraday用电解醋酸钠溶液制得乙烷，可以说是在实验室中最早实现的有机电合成。2CH3COO- - 2e- = C2H6+ 2CO2 (a)(1)上述反应(a)发生于 （填“电解池”或“原电池” ）的 极。（2）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO可设计成燃料电池：负极：CH2=CH2+H2
36、O2e-=CH3CHO+2H+ 正极： 电池工作时，负极附近溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。 （3）燃料电池由于具有能量转化效率高、对环境污染小等优点而受到世界各国的普遍重视。燃料电池与火力发电的大气污染比较（单位：kWh）污染成分天然气火力发电重油火力发电煤火力发电燃料电池SO22.52304550820000.12NOx18003200320063107烃类2012701355000301000014102尘末0904532036568000.14根据表所给数据可以看出， 造成的污染最为严重，引起的环境问题主要有 及酸雨。A水华 B臭氧层被破坏 C光化学烟雾 D潮汐 E白色
37、污染在我国导致酸雨的主要气体为SO2，将SO2回收处理的方法很多，其中一种是将SO2通入石灰乳Ca(OH)2中，可制得石膏CaSO42H2O。请写出相应的化学方程： 及CaSO4 + 2H2O = CaSO42H2O答案(1)电解池 阳极 （各2分，共4分）（2）1/2O2+2H+2e-=H2O 或O2+4H+4e-=2H2O （2分） 降低 （2分） （3）煤火力发电 （2分） B、C （2分）SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2CaSO3+O2=2CaSO4 （共3分，只写对一个得1分）（或2SO2+2Ca(OH)2 +O2=2CaSO4+2H2O）20（【福建省2012届高三仿
38、真模拟卷(二)】15分）下图是工业生产硝酸铵的流程。 （1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。 （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） H=一12668kJmol N2（g）+O2（g）=2NO（g） H= +1805 kJmol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。 （3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母） A升高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨 （4）在一定温度
39、和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为176，此时H2的转化率为 。答案（15分）（1） ABC （3分 ） （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）H=905.8kJ/mol （3分） （3分） （3）CDE （3分） （4）30%（或29.9%） (3分)212012年上海市松江区高三化学一模硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47
40、H2O的流程如下：根据题意回答第4146题：1)实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 A10 mLB20 mLC50 mLD100 mL2)加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O MnO2 + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。3)滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有 。4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070Mg
41、SO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤 。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶， ，便得到了MgSO47H2O。6)实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO47H2O为172.2 g，则MgSO47H2O的产率为 。答案1)C（2分）2)2Fe2+ + ClO- + 2H+ 2Fe3+ + Cl- + H2O（2分）3)MnO2，SiO2（2分，答出一个给1分，多答或答错不给分）4)取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液
42、中不含Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe3+。（2分）5)蒸发浓缩，趁热过滤（1分） 过滤（或过滤洗涤）（1分）6)70%（2分）22、(本题共11分) 上海市崇明县2012届高三上学期期末考粗MnO2样品滤液MnO2Cl2含NaClO3的固体加NaClO3溶液CO2滤液MnO2加稀H2SO4 通入热NaOH溶液中蒸发过滤过滤MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：1)、第步中所用的稀H2SO4浓度为20%，用98%的硫酸配制该浓度的硫酸，所需的玻璃仪
43、器除量筒、玻璃棒外，还有 。A、容量瓶B、烧杯C、烧瓶D、锥形瓶2)、第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 3)、第步反应的离子方程式： +ClO3+ MnO2+Cl2+ 。4)、第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯 。5)、实验室中NaClO3 可由Cl2 与热的NaOH反应来制取，反应的方程式为：3Cl2 +6NaOH NaCl+NaClO3+3H2O，从混合液中获得较多的NaClO3晶体的实验操作依次为 、 、过滤洗涤。相关物质的溶解度表见下图：温 度020406080NaCl 溶解度(克/100克水)35.736.036.637.338.
44、4NaClO3溶解度(克/100克水)79.695.4115.0137.0184.06)_、若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3。答案1)、B(1分) 2)、MnO MnCO3 (2分) 3)、5Mn2+2ClO3+4H2O 5MnO2+Cl2+8H 4)、蒸发皿、玻璃棒(2分)；5)、蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 46、0.02 (2分)23、上海市奉贤区2012届高三上学期期末碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含4050mg
45、碘酸钾酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O 6KH（IO3）2+5KCl+3Cl21)、的操作名称可能是_。2)、步骤中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸（HI），其原因可能是_；3)、步骤要保持溶液微沸1小时是为了排出_，排出该物质的原因为_；4)、X的化学式为 写出用试剂X调节pH的化学方程式_5)、实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器
46、有_；6)、已知：IO3IHI2H2O（未配平），I22S2O32 2IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液40.0mL，d以淀粉为指示剂，逐滴加入1.0010-3molL-1碘水10.0mL恰好反应完全。判断d中恰好反应完全的现象是_。配平方程式 ： _IO3_I_H _I2_H2OIII根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是（以含w的代数式表示）_mg/kg。答案1)（蒸发浓缩）冷却结晶 2) 碘
47、酸钾与氢碘酸反应产生碘，减少碘酸钾产量 3)氯气 防止碘酸钾被氯气氧化减少产量(或生成KI04, 影响碘酸钾的质量) 4)KOH （或K2CO3） KH（IO3）2+KOHKIO3+H2O (或2KH（IO3）2+ K2CO34KIO3+H2O +CO2)45漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）6)I最后滴入一滴碘液产生蓝色且30s不褪色 II 1 IO35 I6 H 3 I23 H2O III 2140/w （2分）24上海市黄浦区2012届高三上学期期终加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质
48、反应。工业生产碘酸钾的流程如下： 1)已知步骤反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为611，则反应器中发生反应的化学方程式为 。2)参照碘酸钾的溶解度： 温度/20406080KIO3g/100gH2O8.0812.618.324.8操作得到碘酸钾晶体，方法是 。已知：KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O；I22S2O322IS4O62。3)检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有 。4)测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；用稀硫酸酸化所
49、得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。5)学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验：操 作 步 骤实验现象取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示 ；根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价： （填“偏高”、“偏低”或“准确”）并说明原因_。答案本题共10分1)6I211KClO3 + 3H2O 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2 (2分) 2). 蒸发结晶(1分)3). 液体分层，下层液体呈现紫红色(1分) 4).1270/3w (或写成423.33/w) (2分)5).4I+ 4H+ + O2 2I2 + 2H2O (2分) 学生乙实验结果会偏大 (1分) 过量的I会被空气中的氧气氧化为I2 (1分)金太阳新课标资源网( 高考资源网版权所有，侵权必究！