1、（人教版必修1）第一章从实验学化学单元过关试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷54分，第卷46分， 共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Al27Ba137K39S32Cl35.5C12第卷(选择题共51分)一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个正确答案)1.下列有关安全措施不恰当的是()A.实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B.实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C.未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D.酒精灯里的酒精不准带出实验室【解析】选C。用湿手接触电器容易触电，A正确；做完实验
2、要做好善后工作，如关好水龙头、关掉电源等，B正确；实验室中的许多化学药品是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西，不安全，C错误；不能将实验室中的酒精带出实验室，D正确。2有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作时，分液漏斗颈与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【解析】：选D。用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触，会导致滴瓶中的化学试剂污染甚至变质。通常的做法是不能使滴管尖端与试管内壁接触。3实验中的下列操作正确的是()A取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费
3、，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【解析】选D。为防止污染试剂，多余Na2CO3溶液不能倒入试剂瓶，A项错误；NaOH具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，B项错误；蒸发结晶NaCl时，应有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干，C项错误。4某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30 g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是()A溶质的质量 B溶质的质量分数C溶液的体积 D溶液的物质的量浓度【解
4、析】选A。加热蒸发掉30 g水，没有晶体析出，在蒸发溶剂水后溶质Na2SO4的质量不变，溶剂水减少，溶液质量和体积减小，溶液的浓度(包括溶质的质量分数及物质的量浓度)增大，A项正确。5.常温下，欲配制密度为1.1 gcm-3、浓度为6 molL-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 gcm-3、浓度为12 molL-1的浓盐酸中需加蒸馏水()A.200 mL B.100 mLC.101 mL D.120 mL【解析】选C。设加水xmL可配制成VmL 6 molL-1稀盐酸，则100 mL12 molL-1=6 molL-1VmL，V=200。利用质量守恒：200 mL1.1 gmL
5、-1=100 mL1.19 gmL-1+xmL1 gmL-1，x=101，即需加蒸馏水101 mL，选C。6如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离()【解析】选B。食用油为不溶于水的液体，油、水混合物可以用分液的方法进行分离。7.在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的()A.原子数B.分子数C.质量 D.电子数【解析】选A。根据阿伏加德罗定律可知，两个容器中所含NH3与H2和O2混合气体的物质的量相同，分子数相同，B不符合题意，A符合题意；因为NH3、H2、O2所含电子数依次为1
6、0、2、16，当H2与O2的体积比为34时，两容器内所含电子数相同，D不符合题意；NH3、H2、O2的摩尔质量依次为17 gmol-1、2 gmol-1、32 gmol-1，当H2与O2的体积比为11时，两容器内气体的质量相同，C不符合题意。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是()A.6.021022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+B.在0、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.14 g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74【解析】选C。H2SO4分子是0.1 mol，故电离生成的H+的物质的量为0.2 mo
7、l，即0.2NA个H+，所以A错误；在0、101 kPa时，22.4 L氢气中应含2NA个氢原子，所以B不正确；14 g N2即0.5 mol N2含有电子数为0.5 mol72=7 mol，即7NA个电子，所以C正确；D项中两者质量比应为=，所以D不正确。9有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A1:2:4 B1:1:1C4:2:1 D1:2:4【解析】选C。由于1 mol NO、CO2、N2O4含有的氧原子个数比为1:2:4，故三种气体含有0.5 mol氧原子时的物质的量之比为:4:2:1。10.配制250 mL 0.10 mo
8、lL-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是()A.容量瓶内有水未经过干燥处理B.定容时仰视刻度线C.用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线【解析】选C。根据物质的量浓度的计算公式可知c=，影响因素为溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的体积；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，用量筒量取液体体积时，已经将附着在量筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤，否则会造成溶质的质量增加，浓
9、度偏高；D项定容后摇匀，会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低。11.中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是()【解析】选C。A项中为洗气操作，应进气管长，出气管短；B项中量筒不能用于溶液的稀释；D项中NaOH具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。12用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液说法正确的是 ()A1 L溶液中K浓度是0.4 mol/LB500 mL溶液中含有0.1NA个KC1 L溶液中所含K、S
10、O总数为0.3NAD2 L溶液中SO浓度是0.4 mol/L【解析】选A。因为c(K2SO4)0.2 mol/L，故c(K)0.4 mol/L，c(SO)0.2 mol/L。A、D中，K、SO的浓度与所取溶液体积无关，A正确，D错误；B中，500 mL溶液中n(K)0.4 mol/L0.5 L0.2 mol，即0.2NA，B错误；C中，1 L溶液含K、SO总量为0.6 mol，即0.6NA，C错误。13用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制80 mL 1 molL1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶
11、头滴管玻璃棒80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是()A BC D【解析】选D。根据浓度和物质的量先计算出需要浓硫酸的体积约为5 mL，应用10 mL量筒量取；不用托盘天平称量，所用容量瓶应为100 mL，实验室没有80 mL容量瓶。14.某氯化镁溶液的密度为1.18 gmL-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为()A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.5 mol【解析】选D。由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知：c(MgCl2)=2.5 molL-1，所以n(MgCl2)=2.5 molL-10.3 L=0.
12、75 mol，因此Cl-的物质的量等于0.75 mol2=1.5 mol。15某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是()ANa2CO3NaClNaOHBNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3DNaClNa2CO3NaOH【解析】选C。只考虑哪些物质能将这些离子沉淀，没有注意顺序，容易错选B。三种金属离子均能与Na2CO3溶液反应生成沉淀，Mg2和Ag均能与NaOH反应生成沉淀。因此首先加入NaCl溶液，生成AgCl沉淀，然后加入NaOH溶
13、液，生成Mg(OH)2沉淀，最后加入Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀。故选C。16现有MgSO4Ba(NO3)2NaOHCuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是()A BC D【解析】选D。观察颜色，溶液呈蓝色的为CuCl2溶液，然后将其他三种溶液分别取少量于试管中，加入CuCl2溶液，能产生蓝色沉淀的为NaOH溶液，再取少量未检出的两种溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，剩下的一种为Ba(NO3)2溶液。17.标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A. B.C. D.【解析】选A
14、。由=，得ng该混合气体的物质的量为，在标准状况下混合气体所占的体积为。第卷(非选择题，共49分)二、非选择题（本题包括4小题，共49分）18(除标注外，每空2分，共12分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示AG七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：D_，F_。(2)下列实验操作中用到仪器G的是_(填下列选项的编号字母)。a分离水和CCl4的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是_(填下列选项的编号字母)。a使用前应检查是否漏液b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器d
15、热溶液可直接转移到其中 配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸_mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和_(填仪器的编号字母)。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填下列选项的编号字母)。A没有将洗涤液转移到容量瓶B转移过程中有少量溶液溅出C摇匀后，液面下降，补充水D定容时俯视刻度线【解析】(2)分离水和CCl4两种互不相溶液体用分液法，需用到分液漏斗；分离水和酒精两种互相混溶液体使用蒸馏法，需用到仪器中的冷凝管；分离水和泥沙(固液混合物)使用过滤法，需用到漏斗和烧杯。(3)容量瓶用于配制一定体积溶液，不能用于其他，需防止定容摇匀时漏液，故使用前应检查是否漏液，a、c正确；配制溶液需
16、加水定容，故使用前不一定烘干，b错误；热溶液因为热胀冷缩特性直接转移到容量瓶中不能精确控制体积，d错误。根据c1V1c2V2，配制100 mL 0.5 mol/L的稀盐酸需用10 mol/L的浓盐酸V5 mL。取用5 mL浓盐酸，需用10 mL量筒和胶头滴管。根据c进行误差分析，A、B操作导致n偏小c偏低。C操作导致V偏大c偏低，D操作导致V偏小c偏高。【答案】(1)漏斗冷凝管（每空1分）(2)a (3)ac5CD19(6分)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 gcm3，求：(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为_。(2)该溶液中C
17、uSO4的物质的量浓度为_。(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 molL1的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL。【解析】：(1)n(CuSO45H2O)0.05 mol，根据CuSO4=Cu2SO，推知Cu2、SO的总物质的量为0.05 mol20.1 mol。(2)CuSO4溶液的质量为27.5 g12.5 g40.0 g，体积为 cm3，所以c(CuSO4)1.51 molL1。(3)根据稀释定律，推知20.0 mL1.51 molL11.00 molL1V(稀)，解得V(稀)30.2 mL。【答案】：(1)0.1 mol (2)1.51 molL1 (3)30.220(9
18、分)实验室要用CuSO45H2O晶体配制500 mL 0.1 molL1 CuSO4溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取CuSO45H2O_g。(2)如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是_mL。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察液面_。【解析】：(1)0.5 L0.1 mol/L250 g/mol12.5 g。(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL处。(
19、3)A.容量瓶底部有水珠不影响最终溶液体积，对其浓度无影响；B水面超过刻度线，导致体积偏大，浓度偏低；C俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。【答案】：(1)12.5 （3分） (2)7.2（3分） (3)无影响偏低偏高（每空1分）21(12分)(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH与H2O数目之比是_。(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H)0.1 mol/L，c(Fe3)0.3 mol/L，c(SO) 0.6 mol/L，则c(K)为_。(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为321时，消耗三种盐溶液的体积比为_。(
20、4)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为 g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为_ mol/L；氨水的质量分数为_。【解析】(1)设溶液的质量为100 g，则OH的物质的量为：n(KOH)0.5 mol。72 g水的物质的量为：4 mol。故OH与H2O的物质的量之比为18。(2)溶液是呈电中性的，故有如下关系：c(H)c(K)3c(Fe3)2c(SO)，0.1 mol/Lc(K)30.3 mol/L0.6 mol/L2，c(K)0.2 mol/L。(3)根据生成沉淀的量可知三种溶液中Cl的物质的量之比为321，由于溶液的物质的量浓度相等，则三种溶液的体积之比为：31931。(4)氨气的物质的量为： mol，溶液的体积单位应为升，故氨水的物质的量浓度为：1000a/(bVm)。氨水中溶质的质量为：nM g，溶液的质量为：V b g，故氨水的质量分数为：17a/( bVm)或%。【答案】(1)18 （2分）(2)0.2 mol/L（2分） (3)931（2分）(4)1 000a/(bVm)（3分） 17a/(bVm)或%（3分）