1、1（ 2013安徽卷）（13分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：滤液A通O2过滤、洗涤干燥加稀硫酸和H2O2过滤废玻璃粉末Ce(OH)3悬浊液加碱加稀盐酸过滤、洗涤滤渣A滤液B（含Ce3+）滤渣BCe(OH)4产品（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是 。（2）第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中
2、萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。n(Ce(OH)4) = n(FeSO4) = 0.1000mol/L0.025L = 0.0025mol， m = 0.0025mol208g/mol = 0.52g0.520.536100%=97.01%【考点定位】以工艺流程为基础，考查化学实验基本操作、元素及化合
3、物知识、化学计算、氧化还原反应等相关知识。2（2013北京卷）（12分）用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:加入MnSO4至紫红色消失，过滤;浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是 （2）KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31
4、.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的： （4）己知：一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2, 向 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . 中加入MnSO4的目的是 【答案】（1）A12O3+6H+=2A13+3H2O（2）MnO4-+5Fe2+8H+=错误！链接无效。2+5Fe3+4H2O（3）除去铁元素。（4）浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在。根据题目中的信息MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，加入硫酸锰的目的是为了除去MnO4。【解析】3（2013全
5、国大纲卷）（15分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 ， ；（2）滤液中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。【答案】 （1）2NaOHSiO2Na2SiO3H2O（2分） 2NaOHAl2O32NaAlO2H2O（2分） （2）CaSiO3（2分） 2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（2分）（3）浓H2SO4（1分） 12HF3Na2CO32Al(OH)32Na3AlF63CO29H2O（2分）（4）2Al2O3 4Al+3O2（2分） O2、CO2（CO）（2分）【解析】考点： 本题是对工业制备Al的综合考查，解题的关键是分析流程图中每步所加试剂的作用及要得到的物质。难度适中。