1、人教版）镁铝及其化合物质量验收试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分1下列有关物质的性质与其应用不相对应的是(B)AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光【解析】：食品工业上用NaHCO3主要目的是产生CO2，使糕点膨松，而NaHCO3能与碱反应，但不会产生CO2，B选项错误。2近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代
2、物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的(D)A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C在地球上，铝矿资源比较丰富D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础【解析】：电冶铝时要消耗大量的电能，D项错误。3将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(A)A3 molL1盐酸 B4 molL1HNO3溶液C5 molL1NaOH溶液 D18.4 molL1H2SO4溶液【解析】：B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生
3、氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。4下列反应的离子方程式书写正确的是(C)A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB向浓烧碱溶液中加入铝片：Al2OH=AlOH2C用浓NaOH溶液溶解Al2O3：2OHAl2O3=2AlOH2OD向碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2O4某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是(C)ANH、Ba2、HCO、Cl BK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SO DNH、Mg2、SO、NO【解析】：能与Al反应放出H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱
4、性。A项HCO不论是在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在；B项Al3与S2能发生水解相互促进的反应，且S2与ClO之间能发生氧化还原反应；C项中各离子在酸性条件下能大量共存；D项，在碱性溶液中NH、Mg2不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生H2。5铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂(B)A氨水BCO2CNaOHDHNO3【解析】：碱洗后的溶液中存在AlO，若要将其中的铝以Al(OH)3形式回收，需加入酸，考虑到Al(OH)3易溶于强酸，从而筛选出答案为B。6某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐
5、酸中无沉淀生成，则X是(B)ASiO2 BAl2O3CMgO DCuO【解析】：A项滴入盐酸中生成H2SiO3沉淀，不正确；B项正确；C项MgO不能溶于烧碱，不正确；D项CuO不能溶于烧碱，不正确。7元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是(B)A铝片与盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液 D铝热反应【解析】：A、C两项是金属的通性，D项仅表现金属性。8在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的
6、关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(B)AMg2、Al3、Fe2BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3D只有Mg2、Al3【解析】：开始滴加NaOH溶液时没有沉淀产生，说明溶液中含有H，继续滴加NaOH溶液时先有沉淀产生，后有部分溶解说明溶液中含有Mg2、Al3。9.下列操作能达到目的的是(D)A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D把Al
7、Cl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【解析】：A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。10下列叙述中，正确的是(C)A常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应B两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者多C工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属，如Cr、V、W等D铝的活泼性比钠弱，故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来【解析】：浓硫酸、浓硝酸常温下使铝钝化，其钝化过程发生的是氧化还原反应，而铝与浓盐酸可反应产生氢气；由Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式易知相同质量的Al
8、与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的H2的质量相等；钠投入到铝的盐溶液中，其实质是先与水反应生成碱。11下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是(C)选项实验操作实验现象结论A向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸沉淀均消失Al(OH)3是两性氢氧化物B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有全部变质DAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水【解析】：C选项，因为空气中含有CO2，所以变质后可能生成Na2CO3，加入
9、盐酸后也有无色气体生成，错误。12 美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是(A)A该过程中，能量的转化形式只有两种B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al3H2OAl2O33H2D总反应式为2H2O2H2O2【解析】：铝镓合金与水反应的过程中必然伴随着能量变化，主要是化学能转化为热能；太阳能电池工作时，太阳能转化为电能；电解过程中电能又转化为化学能。因此，上述过程中能量的转化形式有三种，故A错误。根据题意可知B、C、D均正确。13在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在氢
10、氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻，如图，则下列说法正确的是(D)A两烧杯中均无气泡产生 B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D右边铁球上出现红色【解析】：铝球与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2，铁球与CuSO4溶液发生置换反应生成铜，因此铝球变轻，铁球变重。14有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H、OH)：H、NH、K、Mg2、Cu2、Al3、NO、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴滴
11、加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是(D)A原溶液一定不存在H、Cu2、COB不能确定原溶液是否含有K、NOC原溶液确定含Mg2、Al3、NH，且n(Mg2)n(Al3)n(NH)112D实验所加的NaOH的浓度为2 molL1【解析】：溶液是无色的，所以Cu2一定不存在；通过图象知，在加入过量的氢氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H；沉淀部分溶解，推断一定含有Al3；K不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能用焰色反应判断，第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有CO、SO两种中的一种，因通过图象知含有Al
12、3；铝离子和碳酸根离子发生双水解，不能共存，所以推断一定不含有CO、一定含有SO；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g，推断生成3102 mol BaSO4，所以n(SO)3102 mol；第三份说明不含有H，一定含有Al3；图象中有一段平台，说明加入OH时无沉淀生成，有NH，NHOH=NH3H2O，最后溶液中有沉淀，说明溶液中含Mg2，根据消耗氢氧化钠的体积结合化学方程式计算n(Mg2)n(Al3)n(NH)112。通过此实验无法判断是否含有K、NO；无法计算氢氧化钠的浓度。故答案选D。二、非选择题：本大题包括4小题，共58分15（12分）如图
13、所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题：(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_。(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_。(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_。(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。【答案】：（每空3分，共12分）
14、(1)13(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)生成白色沉淀(4)16（15分）某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH、Na现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_，ab段发生反应的离子是_，bc段发生反应的离子方程式为_。(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是_，ab段反应的离子方程式为_。【答案】：(1)SiO、AlO CO Al(OH)33H=Al33H2O(2)Al
15、3、Mg2、NH、Cl NHOH=NH3H2O【解析】：(1)因溶液是无色的，所以肯定不含Fe3，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸而后者不能，由图象知溶液中肯定含有AlO、SiO，Oa段发生反应的离子为AlO、SiO，ab段发生反应的离子为CO，bc段则是Al(OH)3溶解。(2)当向溶液中加入NaOH溶液时，生成的沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，ab段是NH与OH发生反应，因Mg2、Al3不能与CO、SiO、AlO共存，故此时溶液中的阴离子只有Cl。17（15分）某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件
16、下由甲可实现下图所示的物质之间的转化。请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A_、B_、D_。(2)试剂a最好选用_。ANaOH溶液B稀盐酸C二氧化碳 D氨水(3)写出反应的离子方程式： _。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_。【答案】：(1)AlAl2O3O2（每空2分，其余每空3分，共15分）(2)D(3)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO(4)K2SO4、(NH4)2SO4【解析】：根据已知信息中甲的成分，可以推断B为氧化铝，因此反应是通过电解Al2O3而得到D(氧气)和A(单质铝)。18（16分）某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探
17、索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)所加试剂、分别是_、_。(2)写出废合金与试剂反应的离子方程式：_。(3)由滤液A制AlCl3溶液有途径和途径两种，你认为合理的是_，理由是_；写出AD反应的离子方程式：_。(4)操作的名称是_。【答案】：（除标注外，每空2分）(1)NaOH溶液或烧碱溶液 稀硫酸(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)途径途径制得的AlCl3溶液中含有大量的NaCl，而途径能制得纯净的AlCl3溶液（3分）2H2OAlOCO2=Al(OH)3HCO(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）【解析】：根据合金的成分及最终产物可以判断，第一步是加碱，使铝溶解，得到偏铝酸盐溶液和铁、铜；再向铁、铜中加稀硫酸，将铁转化为亚铁盐，使之与铜分离。