1、（人教版）氧化还原反应过关检测试题（满分：100分，考试时间：60分钟）一、单项选择题：每小题3分，共42分1下列试剂在空气中发生变质的反应中既是氧化剂又是还原剂的是(A)A过氧化钠B硫化钠C硫酸亚铁D氢氧化钠【解析】：过氧化钠能够与水或二氧化碳发生自身氧化还原反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；硫化钠易被氧气氧化为硫单质，是还原剂；硫酸亚铁中的Fe2易被氧气氧化成Fe3，作还原剂；氢氧化钠在空气中变质主要是与二氧化碳反应，是非氧化还原反应。2下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( A)ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O=2HNO3NOC2Na2O22H2O=4NaOHO2 D2F22H
2、2O=4HFO2【解析】：解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为F2。3下列过程中不涉及氧化还原反应的是(D)A由植物油制备人造黄油B用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体【解析】：本题考查了氧化还原反应的判断，意在考查考生对化学知识的分析、判断及综合应用的能力。A项，由植物油制备人造黄油需要首先对植物油进行氢化(即与氢气发生加成反应)，有机化学中加氢反应属于还原反应；B项，发生反
3、应2Fe3Cu=2Fe2Cu2，涉及氧化还原反应；C项，牺牲阳极的阴极保护法实质上是用较活泼(还原性较强)的金属作负极，与被保护的金属相连形成原电池，发生了氧化还原反应；D项为蛋白质的盐析，不涉及氧化还原反应。4下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A)AH、Fe2、Cr2O、SO BCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2 DFe3、K、SCN、Cl【解析】：A项酸性条件下，Fe2能被Cr2O氧化为Fe3；B项H和HCO反应放出CO2而不能共存；C项Cu2和S2生成CuS沉淀而不能共存；D项Fe3与SCN发生络合反应而不能共存。5下列反应与Na2O2SO2=Na2SO4
4、相比较，Na2O2的作用相同的是(D)A2Na2O2CO2=2Na2CO3O2 B2Na2O22SO3=2Na2SO4O2CNa2O2H2SO4=Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O3=2Na2CrO4Na2O【解析】：氧化还原反应的考查。Na2O2SO2=Na2SO4反应中Na2O2的作用是氧化剂，A、B中Na2O2既作氧化剂也作还原剂；C中Na2O2既不是氧化剂也不是还原剂，D中只作氧化剂。6从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是(C)ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5 mol
5、 FeS2发生反应时有10 mol电子转移C产物中的SO有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂【解析】：由反应可知Cu元素的化合价从2降到1；FeS2中S元素的化合价为1,10个1价的S中有7个降到2价，3个升高到6价。7X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是(D)单质的氧化性：YZX 单质的还原性：YZX对应离子的氧化性：XZY 对应离子的还原性：XZYA只有B只有C只有D【解析】：如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：YZX，对应离子的还原性：XZY；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性Y
6、ZX；对应离子的氧化性：XZY。8下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是(D)A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O【解析】：D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。9在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na下
7、列判断正确的是(B)A高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B反应的氧化产物只有氧气C向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为0.8 mol【解析】：该反应中的高锰酸钾是氧化剂，Na2O2是还原剂，A错；氧化产物是氧气，还原产物是Mn2，B正确；浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，C错；当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为2 mol，D错。10制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，反应中(C)A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN是氧
8、化剂，CaCO3是还原剂CCaCN2是氧化产物，H2为还原产物 DCO为氧化产物，H2为还原产物【解析】：该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化，难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价，从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中H得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素化合价均无变化，则还原剂也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳为2价，CO中的碳也为2价，则CaCN2中的碳为4价，故CaCN2为氧化产物。11高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的
9、反应的离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)。下列有关说法不正确的是(A)A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOB高铁酸钾中铁显6价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32D用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质【解析】：反应中Fe(OH)3作还原剂，ClO作氧化剂，配平后的离子方程式为2 (OH)33O4OH=2O35H2O，B、C正确；FeO作氧化剂时其还原产物为Fe3，Fe3水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可作净水剂。12向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白
10、色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是(D)A通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2【解析】：根据题意发生的反应为：2Cu24I=2CuII2；I2SO22H2O=2ISO4H。 A选项：由于没有说明是否在标准状态下，所以参加反应的SO2的量无法确定；B选项：溶液逐渐变成无色，体现了SO2的还原性；C选项：在反应2Cu24I=2CuII2中，CuI是还原产物，I2
11、是氧化产物；D选项：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，结合两个离子方程式可以确定氧化性强弱顺序为：Cu2I2SO2。13含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(B)Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl【解析】：根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2，只能发生反应2Fe2Cl2=
12、2Fe32Cl，A项正确；当x0.6a时，Cl2能将Fe2完全氧化后，又能氧化 mol的Br，故B错误；xa时，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C正确；x1.5a时，Cl2能将Fe2、Br完全氧化，D正确。14一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为(A)A9.0 L B13.5 LC15.7 L D16.8 L【解析】：根据CuO的质量可知，混合物中含有Cu的物质的量为0
13、.15 mol，设混合气体中NO与NO2 的物质的量都是x，若原固体中只有CuS，根据电子守恒有0.1583xx，故x0.3 mol，气体总体积为13.44 L，若原固体中只有Cu2S，根据电子守恒有0.07520.07583xx，故x0.187 5 mol，气体体积为8.4 L，故8.4VCu2S(2)标出反应中电子转移的方向和数目：MnOCuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是_(填写化学式)。
14、(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_mol。【答案】：（除标注外，每空2分）(1)d (2)6MnO5CuS30e （3分）(3)6.021023 KMnO4H2O2(或O2) (4)2.5 （3分）【解析】：(1)中，a项铜元素的化合价由1价升到2价，硫元素的化合价由2价升到4价，均被氧化，正确；b项，设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x(26)y，正确；c项，根据b项，当生成5 mol SO2时，转移电子40 mol，所以当有0.1 mol SO2生成时，转移电子0.8 mol，
15、正确；d项，根据方程式，还原性Cu2SMn2，错误。(2)由可得，锰元素化合价由7降到2，硫元素化合价由2升到4，根据得失电子守恒得6MnO5CuS30e。(3)由H2O22e=2HO2得，当有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子个数为NA，在该反应中，MnO是氧化剂，H2O2是还原剂，所以氧化性KMnO4O2(或H2O2)。(4)方程式可改写成2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O2H2O2=2H2OO2，所以被1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。17（16分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活
16、中的事例中没有发生氧化还原反应的是_(填写字母代号)(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，试指出生成物A的化学式为_，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_。(4)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_
17、CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_ mol的电子转移。【答案】：（每空2分，共16分）(1)C (2)CH2O(g)COH2氧化(合理即可)(3)KHCO3H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有毒性及污染性(4)423114氮CuO1.2【解析】：(1)C的过程中只有物理变化，没有氧化还原反应发生；煤的形成过程中一定有化合态到游离态的转化，一定发生了氧化还原反应；太阳能电池工作产生电流一定有电子转移，故一定有氧化还原反应产生；D项中燃料
18、的燃烧属于氧化还原反应。(2)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应。应该是置换反应，有水参加的置换反应有很多，如CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等。上述两个反应中水均作氧化剂。(3)根据原子个数守恒可推知A为KHCO3；H2O2作为氧化剂其还原产物为H2O，对环境无污染。(4)4O2H4Cl3Cl2N4H2O。该反应中被氧化的元素是氮，氧化剂是CuO。每生成1 mol N2转移电子6 mol，产生0.2 mol气体，转移电子1.2 mol。18（18分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：氧化性
19、：IOFe3I2还原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3 份，第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用 CCl4 萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4 中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)
20、KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中 KI 与氧气反应的化学方程式：_。将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加 KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。A. Na2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2(4)对含 Fe2较多的食盐(假设不含 Fe3)，可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2：_。【答案】：（每个2分，共18分）(1)Fe(SCN)3 I
21、O5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2(2)4KI2H2OO2=2I24KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化生成I2，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则该加碘盐中存在Fe2【解析】：本题考查加碘食盐组成的分析，意在考查考生的实验设计能力。(1)加KSCN溶液，Fe3与SCN结合为红色物质Fe(SCN)3。CCl4中显紫红色的物质为单质碘，其电子式为。第二份试液中加入足量KI固体，IO、Fe3均能氧化I，反应的离子方程式为：IO5I6H=3I23H2O、2Fe32I=2Fe2I2。(2)潮湿环境下KI与氧气的反应为：4KI2H2OO2=2I24KOH。KI3H2O作为食盐加碘剂不合适，因为KI3在受热(或潮湿)条件下分解产生I2和KI，KI易被氧气氧化生成I2，I2易升华。(3)KI容易被氧化为I2，因此稳定剂必须能与I2反应生成KI，Na2S2O3和NaNO2均有还原性，但NaNO2有毒，因此Na2S2O3可作为稳定剂。根据提供信息，碱性溶液中I2可发生自身氧化还原反应生成I和IO，因此Na2CO3可作为稳定剂。