1、第二章化学反应与能量章末检测试题（考试时间：90分钟满分：100分）第卷(选择题共40分)一、选择题(每小题2分，共40分。每小题有12个正确选项)1如下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道v；反之，cvt。请问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是( C )A从反应开始到平衡时，该反应物的浓度B从反应开始到平衡时，该生成物的浓度C从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度D从反应开始到平衡时，该反应物实际增大的浓度2已知： 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1 H2(g)S(g)=H2S(g)H20.1 kJmol1 下列判断正确的是(D)
2、A1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJB1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D若反应中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ3比较形状和质量均相同的两块硫磺分别在空气中和氧气中完全燃烧的实验现象，下列有关说法中不正确的是(D)A在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈B在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，在空气中燃烧火焰呈淡蓝色C如硫完全燃尽，则在空气中与在氧气中燃烧所用时间不同D硫在氧气中燃烧火焰温度比在空气中高，是由于硫在氧气中燃烧时产生的热量多4你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发
3、展”这一主题的是(C)A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)5在恒温恒容条件下，能使A(g)B(g) C(g)D(s)正反应速率增大的措施是 (D)A减小C的浓度 B增大D的用量C减小B的浓度 D增大A或B的浓度6反应3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是(B)A容器
4、内压强不再变化 BFe3O4的物质的量不变Cv(H2O)v(H2) D反应不再进行7下列各变化中属于原电池反应的是 (B)A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜8物质的量均为1 mol的气体A2和B2放在1 L的密闭容器中反应生成C,2 min后，测得c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，则C的分子式是(A)AAB2 BA2B CA3B2 DA2B39TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2O2，该过程类似植物的光合作用
5、。如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是(A)A该装置将光能转化为电能，同时也能转化为化学能B铂电极上发生的电极反应为氧化反应C该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大10在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)bY(g) cZ(g)dW(g)，5min后达到平衡，X减少nmolL1，Y减少 molL1，Z增加 molL1。在其他条件不变时，将容器体积增大，W的体积分数不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比a：b：c：d应为(B)A1：3：1：2 B3：1：2：2 C3：1：2：1 D1：3：2：211下列
6、说法中不正确的是(C)任何化学反应都伴有能量变化根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多A B C D 12原电池产生电流的本质原因是(D)A电解质溶液中有电离出的自由移动的离子 B有导线将两个活泼性不同的电极连接C在不同金属的两极间存在电势差 D在原电池中发生了氧化还原反应13将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中有氢气生成。若将金属A和金属B相连后投入稀H2S
7、O4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀。关于A，B的叙述正确的是 (A)A金属活动性AB B在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应C还原性BA D金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象14下图各装置中，不能构成原电池的是(烧杯中所盛液体都是稀硫酸)(D)15在反应mAnBpC中，m、n、p为各物质的化学计量数。现测得C每分钟增加a molL1，B每分钟减少1.5a molL1，A每分钟减少0.5a molL1，则m：n：p为(C)A2：3：2B2：3：3 C1：3：2 D3：1：216某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于框内。你认为框内叙述合理的是(B)锌为正极，铜为
8、负极电解质溶液的pH不变电流表的指针发生偏转铜极上有气泡产生锌极上仍有少量气泡产生溶液中的阳离子向负极移动 A B C D17下列条件一定能使反应速率加快的是(C)增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A全部 B C D18I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(BC)A反应I2(aq)I(aq)=I(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态
9、A与状态B相比，状态A的c(I2)大19在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)。此反应达到平衡的标志是(AB)A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z20等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如图所示，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(A)组别c(HCl)(mol/L)温度()状态12.025块状22.530块状32.550块状
10、42.530粉末状A4321 B1234 C3421 D1243第卷(非选择题共56分)二、非选择题(共60分)21某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。(1)若E1E2，则该反应为_热反应，该反应的过程可看成是_。(2)若E1”“弱22如图所示，组成一个原电池。(1)当电解质溶液为稀硫酸时：Fe电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应为_。Cu电极是_极，其电极反应为_ _。(2)当电解质溶液为稀硝酸时：Fe电极是_极，其电极反应为_ _。Cu电极是_极，其电极反应为_ _。答案：(1)负Fe2e=Fe2正2H2e=H2(2)负Fe3e=Fe3(或Fe2e=Fe2)正4HN
11、O3e=NO2H2O23某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(1)若E1E2，则该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图_(填“A”或“B”)表示。(2)若E1v(C)v(B)v(A)25将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。请回答下列问题(计算
12、结果保留一位小数)：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母)aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。(填字母)a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂 d升高温度(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？答案：(1)bc(2)b(3)消耗氧气的物质的量：0.7 mol0.45 mol。反应的n(SO2)0.45 mol20.9 mol，生成的n(SO3)0.9 mol，SO2和SO3的物质的量之和：0.95 mol，反应前SO2的物质的量0.95 mol，SO2的转化率：100%94.7%(4)在给定条件下溶液呈强酸性，不会产生BaSO3沉淀，因此m(BaSO4)0.90 mol5%233 g/mol10.5 g。