1、广东省2020年高中化学1月学业水平合格性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39第一部分 一、单项选择题1.国庆70周年大典上，放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气。下列关于氦的说法正确的是( )A. 氦气比氢气活泼B. 氦气的密度比空气大C. 氦气的分子式为He2D. 氦原子最外层电子数为2【答案】D【解析】【详解】A氦气属于稀有气体，又称惰性气体，化学性质比较稳定，A错误；B氦气的相对分子质量为4，密度比空气小，B错误；C氦分子是单原子构成的分子，分子式为He，C错误；D氦原子的原
2、子序数为2，核外电子数为2，核外只有一个电子层，该层也可称为最外层，该层上有2个电子，D正确。答案选D。【点睛】同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，相对分子质量越大，密度越大。2.戴维在研究气体对人体的作用时发现了“笑气”(N2O)，N2O中氮元素的化合价为( )A. 0B. -1C. +1D. +2【答案】C【解析】【详解】根据化合物里各元素化合价的代数和为0，设氮元素的化合价为x，O为-2价，则x2+(-2)=0，得x=+1，答案选C。3.某些食品的包装袋中放置有半透明的颗粒状干燥剂，其成分可能是( )A. 硅胶B. 铁粉C. 小苏打D. 苏打【答案】A【解析】【详解】A.硅胶干燥
3、剂的主要成分是二氧化硅，由天然矿物经提纯加工成透明颗粒状，A正确；B.铁粉是黑色的，且不适合作为食品的干燥剂，B错误；C.小苏打是碳酸氢钠，作为发酵粉，C错误；D.苏打是碳酸钠，白色粉末，在空气中吸收水分而结成硬块，D错误；答案选A。4.2019年世界军运会在武汉举办，开幕式上，主力炬在水中点燃后呈现水火交融的景象，惊艳世界。主火炬中的燃料是天然气，下列说法不正确的是( )A. 天然气易溶于水B. 天然气的主要成分是甲烷C. 火炬燃烧涉及化学变化D. 天然气燃烧的主要产物是CO2和H2O【答案】A【解析】【详解】A天然气难溶于水，A错误；B天然气的主要成分是甲烷， B正确；C火炬燃烧时生成了新
4、物质，属于化学变化，C正确；D天然气的主要成分是CH4，根据元素守恒，天然气在氧气里燃烧的产物是CO2和H2O，D正确。答案选A。5.合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是( )A. 秦兵马俑B. 越王勾践剑C. 曾候乙编钟D. 马踏飞燕青铜器【答案】A【解析】【详解】A秦兵马俑主要是由陶土烧制而成，属于硅酸盐产品，不是由合金制作的，A符合题意；B越王勾践剑主要成分有铜、铁、锡等，表面有一层镀铬层，是由合金制作的，B不符题意；C曾候乙编钟制作的主要材料是青铜，还含有锡及其他金属，是由合金制作的，C不符题意；D马踏飞燕青铜器是铜的合金，是由合金制作的，D不符题意。答
5、案选A6.苯是重要的化工原料，其分子结构具有对称美，下列说法正确的是( )A. 苯分子中只含有碳碳单键B. 苯能与溴水发生取代反应C. 苯分子中所有原子位于同一平面D. 苯能使KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A苯分子中6个碳碳键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，既不是碳碳单键也不是碳碳双键，A错误；B苯能与溴水发生萃取，属于物理变化，苯中不含碳碳双键，不能与溴水发生取代反应，苯在有催化剂的条件下可以与纯液溴发生取代反应，B错误；C苯分子是平面型分子，分子中所有原子在同一平面上，C正确；D苯中不含碳碳双键，不能使KMnO4溶液褪色，D错误。答案选C。7.随着生
6、活水平的提高，人们越来越注重营养均衡。下列营养物质属于高分子化合物的是( )A. 油脂B. 蛋白质C. 蔗糖D. 葡萄糖【答案】B【解析】【详解】A油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯，不属于高分子化合物，A不符题意；B蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，B符合题意；C蔗糖属于二糖，分子式为C12H22O11，不属于高分子化合物，C不符题意；D葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，不属于高分子化合物，D不符题意。答案选B。8.原电池的应用促进了人类社会的发展，某种铜锌原电池示意图如图，关于该原电池的说法正确的是( )A. 铜是负极B. 锌发生还原反应C. 溶液中H+发生氧化反应
7、D. 接通时，电子由锌电极经导线流向铜电极【答案】D【解析】【详解】A活泼金属做负极，故锌是负极，铜做正极，A错误；B锌失去电子，发生氧化反应，B错误；C溶液中H+得电子，发生还原反应，C错误；D电子由负极经导线流向正极，则电子由锌电极经导线流向铜电极，D正确。答案选D。9.研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是( )A. NaClB. CO2C. K2SO4D. H2O2【答案】C【解析】【详解】ANaC1只含离子键，A错误；B二氧化碳只含共价键，B错误；C硫酸钾中K+与之间存在离子键，硫酸根内的硫原子和氧原子之间存在共价键，C正确；D过氧化氢只含共价键，
8、D错误。答案选C。10.物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是( )选项性质用途AAl与浓硫酸不反应用铝槽盛放浓硫酸BSiO2与NaOH溶液不反应用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液CFeCl3在沸水中能形成胶体用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液DNa2O2与CO2反应生成O2用Na2O2作防毒面具供氧剂A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】AA1与浓硫酸发生钝化，在铝表面形成致密的氧化膜，钝化是化学反应，A不符题意；BSiO2与NaOH溶液能反应，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应生成的硅酸钠有粘性，能粘住磨砂玻璃瓶口，不能长期存放Na
9、OH 溶液，B不符题意；CFeCl3溶液可作为铜电路刻蚀液，发生反应为；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，FeCl3溶液可作为铜电路刻蚀液与FeCl3在沸水中能形成胶体无关，C不符题意；D过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可作为防毒面具供氧剂，D符合题意。答案选D。11.阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 28gN2含分子数为2NAB. 1molNa含有的电子数为NAC. 标准状况下，22.4LO2含有的氧原子数为2NAD. 1L2molL-1KCl溶液
10、中含有的离子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A28gN2的物质的量=1mol，所含分子数为1NA，A错误；B电子数=原子序数，1molNa含有的电子数为11NA，B错误；C标况下，22.4LO2的物质的量为n=1mol，1molO2含有的氧原子数为2NA，C正确；DKC1溶液物质的量为n=cV=2mol，离子数为4NA，D错误。答案选C。12.实验方案合理的是( )A. 用乙醇萃取碘水中的I2B. 用碱石灰干燥NH3C. 往浓硫酸中加水稀释配制稀硫酸D. 用NaOH除去K2SO4中的MgSO4【答案】B【解析】【分析】【详解】A乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取碘水中的I2，A错误；B碱石灰可以
11、吸收水分且不与NH3反应，所以可以用来干燥NH3，B正确；C稀释浓硫酸是将浓硫酸加入水中，以防浓硫酸稀释过程中大量放热，导致液体飞溅，C错误；D用NaOH作除杂剂会引入Na+，应用KOH，D错误。答案选B。13.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是( )A. K2CO3和K2O都属于盐B. KOH和CaCO3都属于碱C. H2SO4和HNO3都属于酸D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】C【解析】【详解】AK2CO3属于盐，K2O属于氧化物，A错误；BKOH属于碱，CaCO3属于盐，B错误；CH2SO4和HNO3都属于酸，C正确；DNa2O属于氧化物，Na2S
12、iO3属于盐，D错误。答案选C。14.进行实验时应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是( )A. 金属钠若着火用水扑灭B. 加热时，试管口不对着自己或他人C. 浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗D. 灼烧样品后的坩埚直接放在冷水中降温【答案】B【解析】【详解】A钠可以和水反应，不能用水扑灭，应该用沙土，A错误；B加热时，试管口不能对着自己和别人，B正确；C酸碱中和反应放出大量热，会造成二次伤害，C错误；D热的坩埚直接放在冷水中，会导致受热不均匀，使坩埚破裂，D错误。答案选B。15.我国谚语与古籍中，有许多关于化学变化的记载。例如，谚语“雷雨发庄稼”；淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为
13、铜”，以上例子不涉及的反应是( )A. N2+O22NOB. Zn+Fe2+=Zn2+FeC. Fe+Cu2+=Fe2+CuD. 3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】B【解析】【详解】谚语“雷雨发庄稼”涉及的反应：氮气在放电条件下与O2反应，N2+O22NO，NO在常温下易与空气的O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2；二氧化氮易与水反应生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO。“曾青得铁则化为铜”中曾青就是胆矾，即五水硫酸铜，意思是向胆矾中加铁就可以得到铜，有关反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu。所以以上例子不涉及的反应是B。答
14、案选B16.“垃圾分类就是新时尚”，实行垃圾分类，创造美好生活。下列垃圾不属于厨房垃圾的是( )A. 菜梗B. 易拉罐C. 变质剩饭D. 水果皮【答案】B【解析】【详解】厨房垃圾又称厨余垃圾，厨余垃圾是居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，其主要来源为家庭厨房、餐厅、饭店、食堂、市场及其他与食品加工有关的行业。所以上述垃圾不属于厨房垃圾的是易拉罐，易拉罐属于可回收垃圾。答案选B。17.调味剂使生活变得有滋有味，丰富多彩。下列食品调味剂中不含有机物的是( )A. 白醋B. 红糖C. 食盐D. 黄酒【答案】C【解析】
15、【详解】A.白醋主要成分为乙酸CH3COOH，是有机物，A不选；B.红糖主要成分为蔗糖，是有机物，B不选；C.食盐主要成分是NaCl，是无机物，C选；D.黄酒主要成分是乙醇CH3CH2OH，是有机物，D不选；答案选C。18.无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。下列无机非金属材料不属于含硅材料的是( )A. 水泥B. 钢化玻璃C. 光导纤维D. 石墨烯(单层或少层石墨)【答案】D【解析】【分析】【详解】A.生产水泥的主要原料为黏土和石灰石，水泥是硅酸盐材料，含硅，A不选；B.钢化玻璃与普通玻璃的主要成分相同，为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，属于硅酸盐材料，含硅，B不选
16、；C.光导纤维主要成分SiO2，含硅，C不选；D.石墨烯主要成分是C，不含硅，D选；答案选D。19.胃酸过多造成身体不适，可使用的抗酸药为( )A. 阿司匹林B. 青霉素C. 碳酸氢钠D. 维生素C【答案】C【解析】【详解】A.阿司匹林是解热镇痛药，A错误；B.青霉素是抗生药，B错误；C.碳酸氢钠可与胃酸中多余的盐酸反应，是抗酸药，C正确；D.维生素C是抗坏血酸药，D错误；答案选C。20.“共享单车”，低碳环保，有益健身，方便出行。“最后一公里”，下列关于单车的制造材料说法正确的是( )A. 制造车轮钢圈的材料是合金B. 铝合金制造的车架较钢制造的重C. 制造轮胎用的橡胶有固定的熔点D. 制作
17、反光板的有机玻璃属于硅酸盐【答案】A【解析】【分析】【详解】A.钢圈含有Fe、C等，是合金，A正确；B.铝的密度较小，用铝合金制造的车架较钢的更轻，B错误；C.制轮胎用的橡胶是高分子化合物制成的，属于混合物，无固定熔点，C错误；D.有机玻璃是有机高分子材料，不是硅酸盐，D错误；答案选A。21.正确使用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是( )A. 长期使用DDT不会导致残留污染B. 使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收C. (NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳D. 有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用【答案】B【解析】【详解】A.DDT难降解，长期使用会残留，A错误；B.磷肥分水溶性、
18、弱酸溶性、难溶性，使用可溶性磷肥更利于植物吸收，B正确；C.草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，C错误；D.大量使用有机磷杀虫剂可能导致人中毒，D错误；答案选B。22.水的硬度过高对工业生产有严重危害，可降低水的硬度的方法是( )A. 过滤法B. 中和法C. 离子交换法D. 明矾净化法【答案】C【解析】【详解】水的硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的，离子交换法采用特定的阳离子交换树脂，以钠离子将水中的钙镁离子置换出来，就能降低水的硬度。过滤和明矾吸附只能除去不溶性杂质。答案选C。23.化学工业体现了化学科学的实际应用价值，下列化学工业过程，以生产盐类化合物为主要目标的是(
19、)A. 侯氏制碱法B. 煤的气化C. 合成氨工业D. 氯碱工业【答案】A【解析】【详解】A.侯氏制碱法涉及的反应有（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （3）2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，由NaCl制备了Na2CO3，A符合题意；B. 煤的气化，是将煤生成一氧化碳和氢气等气体燃料，B不符合题意；C. 合成氨工业，是将氮气转化为氨气，C不符合题意； D.氯碱工业原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，由NaCl生成的NaOH是碱，D不符合题意。答案选A。【点睛】掌握工业生产的化学原理和化学方程式，通过
20、所学知识进行解题。24.铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为( )A. 化合反应B. 吸热反应C. 氧化还原反应D. 分解反应【答案】C【解析】【详解】A.化合反应是指两种或两种以上的反应物得到一种生成物，铝热反应有两种生成物，A错误；B.铝热反应是放热反应，B错误；C.铝元素的化合价由0价升高至+3价，铁元素的化合价由+3价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；D.分解反应是指一种反应物得到两种或两种以上的生成物，铝热反应有两种反应物，D错误；答案选C。25.石油是工业的“血液”，开发利用南海丰富的石油资源，对广东乃全国的经济发展意
21、义重大，关于石油的说法正确的是( )A. 石油的裂解属于物理变化B. 石油裂解产物主要为饱和烃C. 石油的分馏属于化学变化D. 石油的主要成分是烃类物【答案】D【解析】【详解】A. 石油的裂解是在高温下，将石油分馏产物中的长链烃分解成乙烯、丙烯等更小的分子的过程，又称为深度裂化，属于化学变化，A错误；B. 石油的裂解分解成乙烯、丙烯等更小的分子，产物有不饱和烃，B错误；C. 石油分馏是利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程，属于物理变化，C错误；D. 石油是由烷烃(包括直链和支链烷烃)、环烷烃(多数是烷基环戊烷、烷基环己烷)和芳香烃（多数是烷基苯）等组成的混合物，主要含有碳氢两种元素，所以石
22、油的主要成分是烃类物，D正确。答案选D。【点睛】石油的分馏属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的干馏、气化、液化是化学变化。第二部分二、非选择题26.联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了aj10种元素在周期表中的位置：周期IA01aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2bed3cfghij (1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为_；此类电池工作时，将_能转化为电能。(2)aj10种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有_种(填数字)；金属性最强的元素有_(写
23、元素符号)。(3)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：_；(4)h、i、j三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是_(写化学式)；(5)元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：_ 。【答案】 (1). (2). 化学 (3). 6 (4). Na (5). Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O (6). HCl (7). 2SO2+O2 2SO3或SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl等【解析】【分析】根据元素周期表可得元素a：H、b：Li、c：Na、d：F
24、、e：B、f：Mg、g：Al、h：P、i：S、j：Cl。【详解】(1) b为Li，核电荷数和核外电子数是3，所以原子结构示意图为；锂电池工作时，是原电池，原电池将化学能转化为电能。(2) K层有2个电子，最外层电子数比K层电子数多的元素有F、B、Al、P、S、Cl，共有6种；同周期元素金属性从左到右逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以金属性最强的元素是Na；(3) 元素g的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，与碱反应生成盐和水，所以与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O；(4)h、i、j三种元素的气态氢化物
25、为PH3、H2S、HCl，同周期元素非金属性从左到右逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，最稳定的氢化物是HCl；(5)元素i的一种氧化物SO2常用于漂白纸浆、草帽辫等。SO2具有还原性，能与氧化剂反应，如：2SO2+O2 2SO3或SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl等。27.氯气是一种重要的化工原料，从氯气的发现到氯元素的确认，经历了数位科学家30多年的不懈探索，根据相关信息，回答下列问题：(1)化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合并加热，很快产生有强烈刺激性气味的黄绿色气体，完成该反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+_。最合理的氯气发
26、生装置是_ (填字母)。(2)化学家贝托莱将Cl2的水溶液露置在阳光下，反应生成一种无色无味气体，该气体为_。(3)化学家泰耐特将Cl2通入石灰乳中，得到一种具有漂白作用的混合液。为证明该混合液的漂白作用，进行如下实验(试剂、材料等任选)，完成下表中的空白。实验步骤实验现象实验结论取_与试管中，滴加适量上述混合液，振荡 _该混合液具有漂白作用(4)我国学者近年研究了铜基催化剂作用下的反应：4HCl+O22H2O+2Cl2，保持其他条件不变，温度为T1和T2时，HCl的反应速率v(HCl)随HCl的转化率(HCl)的变化示意图如下图所示，据图回答：T1_T2(填“”、“ (7). 小【解析】【分
27、析】根据质量守恒定律可推出所缺生成物的分子式，根据反应物的状态和反应条件选择最适宜的发生装置；根据Cl2与水反应的产物推出无色无味的气体；根据漂白原理选择合适的试剂证明；由作一辅助线即可解答。【详解】(1)根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、原子的数目不变，由MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+_反应可以推出所缺生成物为2H2O，该反应的反应物为固体和液体，反应条件需要加热，最合理的氯气发生装置选C；答案为:2H2O，C。(2)因为Cl2与水会发生反应，即Cl2+H2O=HCl+HClO，生成物中HClO见光会分解，发生2HClO2HCl+O2，则无色无味气体为O2，答案为:O2
28、。(3)根据Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色，所以可以利用品红颜色褪去设计实验，取品红溶液于试管中，滴加适量上述混合液振荡，如果红色褪去，说明该混合液具有漂白作用；答案:品红溶液，红色褪色。(4)由图可知，纵坐标是HCl的反应速率v(HCl)，横坐标是转化率(HCl)，取相同的转化率(HCl)时，作一虚直线交T1曲线于a点，交T2曲线于b点，则a点对应的反应速率b点对应的反应速率，根据温度越高，反应速率越大，得出T1T2；由图中曲线变化趋势可知，随着转化率(HCl)的增大，反应速率v(HCl)越来越小；答案为：:，小。28.100多年
29、前，“化学守护神”德国化学家李比希发现了一种至今仍在临床使用的催眠药(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一种途径为： (1)由化合物I合成化合物II的反应类型为_；(2)下列关于化合物I和化合物II的说法正确的有_(填字母)。A. 化合物I可以作为植物生长调节剂B. 化合物I能发生加聚反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 化合物II能发生酯化反应D. 化合物II不能与金属Na反应(3)由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，则除化合物III外，另一种反应物是_。(4)化合物II与IV都含有的官能团是_(填名称)，化合物IV的分子式为_。(5)为替代日益
30、枯竭的化石资源，有人提出以富含纤维素的农林废弃物或副产物为原料获得乙醇，再制备化合物IV的方案，可用于这种用途的废弃物或副产物有_ (写两种)。【答案】 (1). 加成反应 (2). AC (3). 水 (4). 羟基 (5). C2H3OCl3 (6). 一氯乙烷、三氯乙酸【解析】【分析】原料I合成化合物IV的一种途径为将乙烯和水在催化剂存在的条件下发生加成反应生成乙醇，将乙醇和氯气在光照条件下发生取代反应，得到三氯乙醛，三氯乙醛与水反应可以得到Cl3CCH(OH)2，然后分析。【详解】(1)由化合物I合成化合物II是乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇；(2) A化合物I是乙烯，乙烯
31、可以促进植物的生长，故可以作为植物生长调节剂，故A正确；B化合物I是乙烯，乙烯含有碳碳双键，能发生加聚反应，可以使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；C化合物II是乙醇，乙醇和乙酸可以在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，故C正确；D化合物II是乙醇，可以和金属Na反应生成乙醇钠和氢气，故D错误；答案选AC；(3)由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，为化合反应，三氯乙醛与水反应可以得到Cl3CCH(OH)2，根据原子守恒规律，则另一种反应物为水；(4)化合物II是CH3CH2OH，IV是Cl3CCH(OH)2，都含有的官能团是羟基；根据结构简式可知，化合物IV的分子式为C2H3OCl3；(5)再制备化合物IV的方案，将乙醇和氯气在光照条件下发生取代反应，得到三氯乙醛，会生成氯化氢，副反应为乙醇与氯化氢生成一氯乙烷，或者三氯乙醛和次氯酸反应生成三氯乙酸和氯化氢，由三氯乙醛和水制备Cl3CCH(OH)2，副产物为一氯乙烷、三氯乙酸等。【点睛】判断反应的副产物时，需要考虑生成的氯化氢与反应物的作用，是学生的难点，熟悉有机反应类型，明白物质间的相互转化是解本题的关键。