1、高考资源网（） 您身边的高考专家绝密启用前安徽省示范高中培优联盟2020年冬季联赛(高一)化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第4页，第I卷第5至第8页。全卷满分100分，考试时间90分钟。考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题
2、可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第I卷(选择题 共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1.2020年10月，第五届模拟气候变化大会在清华大学成功举办，气候变化带来的环境问题是人类面临的最大威胁，下列有关环境的说法中正确的是A.草木灰中
3、钾肥含量高，可以通过焚烧秸秆增加土壤肥效B.“爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏”，应把节日燃放烟花的传统发扬光大C.“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”“PM2.5”等都与汽车尾气排放有关D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2.前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物B.双氧水是绿色氧化剂，可做医疗消毒剂C.H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与活性炭不同3.化合反应
4、、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是A.COCuOCuCO2 B.2AlFe2O3Al2O32FeC.Cl22FeCl22FeCl3 D.Na2O22H2O2NaOHH2O24.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.4.48 L Cl2所含的分子数为0.2NAB.4时9 mL H2O和标准状况下11.2 L CH4含有相同的电子数C.24 g Mg完全变为Mg2时得到的电子数为2NAD.0.1 molL1 NaOH溶液中含Na数为0.1NA5.价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，它以元素的化合价
5、为纵坐标，以物质类别为横坐标。下图为铁元素的价一类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A.用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化B.转化是Na2FeO4用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4和HClO消毒效率相同C.转化发生反应的类型是化合反应D.加热Fe(OH)3发生转化，加水溶解可实现转化6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na2H2ONa2OHH2B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2OHHCO3C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO42BaSO4H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCO3OHCaCO3H2O7.201
6、9年诺贝尔化学奖授予John Goodenough教授、Stanley Whittingham教授以及吉野彰博士，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知金属锂的化学性质与金属钠相似；金属锂的密度是0.534 g/cm3、煤油的密度是0.80 g/cm3，下列有关金属锂的说法不正确的是A.自然界中不存在锂单质B.在盛有煤油和水的烧杯中投入金属锂，金属锂在水层和煤油界面处发生反应C.金属锂可能与氧气、氯气、盐酸发生反应D.金属锂与金属钠的性质有相似又有不同，体现了分类法和比较法在研究物质性质时的应用8.四氧化三铁磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，采用共沉淀法可以制得黑色的分散质微
7、粒直径介于5.536 nm纳米级磁流体材料。其流程如下图所示：下列说法错误的是A.该分散系能产生丁达尔效应B.取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已经洗涤干净C.取溶液B加入KSCN溶液，溶液变为红色D.FeSO47H2O和FeCl36H2O的物质的量之比最好为2：19.把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是A.氧化性：MnO4IO4B.IO4做氧化剂，具有氧化性C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2D.若有2 mol Mn2参加反应，则转移10 mol电子10.选用下图中的实验装
8、置和实验用品进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中可作供氧剂。已知B中是饱和NaHCO3溶液，下列说法错误的是A.装置A用来制取CO2气体B.装置B的作用是除去CO2中混有的HClC.装置D中试剂是浓硫酸D.过氧化钠可作供氧剂的证据是E中收集到的气体可使带火星的木条复燃11.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.Co2O36HCl2CoCl2Cl23H2O B.Cl2FeI2FeCl2I2C.3Cl26FeI22FeCl34FeI3 D.2Fe32I2Fe2I212.下列实验方案能达到实验目的的
9、是(箭头方向是气体流动方向，部分夹持装置已略去)13.H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如右图所示。下列描述不正确的是A.在图示转化关系中，化合价不变的元素有铜、氢、氯B.过程I反应的离子方程式为：4Fe2O24H4Fe32H2OC.通入过量的氧气或者增大Fe3的浓度可以减少回收的S中CuS的含量D.转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2、Fe314.研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。下列说法不正确的是A.由中现象i可知，Na2O2
10、与水反应有H2O2生成B.由、可知，中溶液红色褪去是因为C(OH)大C.由、可知，中溶液红色褪去的主要原因不是C(OH)大D.向中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸，溶液最终变成红色第II卷(非选择题 共58分)考生注意事项：请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。二、非选择题(共5小题，共58分)15.(10分)钠(Na，sodium)是一种非常活泼的金属，观察法和实验法是研究物质性质的基本方法。(1)某课外小组同学用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块金属钠观察。在这一实验过程中不能得出钠的物理性质是 。(填序号)A.钠在常温下
11、是固体 B.钠的熔点很低C.钠具有银白色的金属光泽 D.金属钠很软(2)该小组同学将金属钠投入到CuSO4溶液中，得到蓝色絮状沉淀，写出反应的化学方程式： 。某同学在实验中观察到有少量黑色固体生成，请解释其原因 。(3)实验小组研究Na与CO2的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象：i.通入CO2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。ii.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。iii.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。步骤i的目的是
12、 ；从氧化还原反应的角度，分析步骤ii管壁上生成的黑色物质的成分 ；写出硬质玻璃管内可能发生的反应方程式： 。16.(12分)二氧化氯(ClO2)是自来水常用的消毒剂。已知：ClO2常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO2溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O。制取的装置如图所示(夹持装置已略去)。(1)下列有关ClO2的说法正确的是 (填序号)；A.ClO2与氯气从颜色上难以区分 B.可以用向上排空气法收集，但
13、不能用排水法收集C.属于酸性氧化物 D.ClO2用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性(2)冰水浴的作用是 。NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为 。(3)一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 mol；产生“气泡”的化学方程式为 。(4)ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物次氯酸钠，实验室可用H2O2与次氯酸钠反应将其转化为Cl而除去，反应的化学方程式 。Na2O2、CaO2以及B
14、aO2都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则最好选择的过氧化物是 。17.(14分)中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。已知：Fe2与铁氰化钾(K3Fe(CN)6)溶液生成蓝色沉淀。(1)铁器在具有O2、 等环境中容易被锈蚀。(2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：现通过以下实验检验铁器表面氧化层中铁元素的价态：步骤的操作是 ，步骤的现象是 。步骤的试剂是 溶液(填化学式)；(3)铁器的锈蚀经过了一系列复杂的化学变化，请完成以下反应：Fe(OH)2被空气氧化为Fe3O4的化学方程式是 。在有
15、氧条件下，Fe3O4在含Cl溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：4Fe3OO2 H2OFeOCl 。(4)化学修复可以使FeOCl最终转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤至无Cl。FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl FeO(OH)(填“”或“”)。Na2SO3的作用是 。检验FeOCl转化完全的操作和现象是 。18.(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类，分类比较是研究物质性质常用的一类方法。(1)下图所示的物质分类方法名称是 。(2)根据氧化物与酸
16、碱反应的性质，可以对氧化物再分类：能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，如CO2、SO3；能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，如Na2O、CuO。下列有关说法正确的是 。(填序号)A.在化合物中，只要含有氧元素就属于氧化物B.SO2既是非金属氧化物，又是酸性氧化物C.不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应(3)砷有多种化合物，其中As2O；溶于水，缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO)。某工业废渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三种物质。现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，理由是 ，写出反应的化学方程式 。(4)As2O3俗称砒霜，是宫廷剧中“鹤顶红”的有效成分，可以用马氏
17、试砷法来检测砒霜。具体方法是：用Zn、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，若试样中有砒霜，就会在热玻璃管中产生As，As积集而成亮黑色的“砷镜”。生成“砷镜”过程中共发生两个反应， ；2AsH32As3H219.(12分)某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。实验原理溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。通过观察实验现象，判断溶液中离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。实验装置如图所示。实验过程与记录问题讨论(3)已知NaHSO4在水溶液中能完全电离出Na、H和SO42，若烧杯中盛有100 mL 1 molL1的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 molL1的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。曲线a表示 的物质的量的变化；曲线c表示 的物质的量的变化。(填序号)A.Na B.Ba2 C.SO42 D.H E.OH加入Ba(OH)2溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为 。(4)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO42CH3COONH4(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。试从离子反应发生条件的角度分析该反应能够发生的原因 。- 16 - 版权所有高考资源网