1、高2015级一轮复习化学实验基本方法质量验收试题（考试时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。1下列叙述正确的是(A)A锥形瓶可用作加热的反应器B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低【解析】：A选项：锥形瓶可以垫石棉网加热；B选项：室温下，浓硫酸能将铁钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中；C选项：碱性太强，能使酯水解，所以制备乙酸乙酯时不能用热的NaOH溶液收集产物，应该用饱和的碳酸钠溶液；D选项：当溶液为中性时，测量结果无偏差。2下列试剂的存放
2、方法中，有错误的是(A)A白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中 B金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中C浓硝酸存放在棕色试剂瓶中 D溴水放在带玻璃塞的试剂瓶中【解析】：二硫化碳(CS2)是一种有机溶剂，白磷溶解在二硫化碳中，敞口放置污染环境，故A错误；金属钠活泼性强，浸在盛有煤油的试剂瓶中，故B正确；浓硝酸见光易分解，存放在棕色试剂瓶中，故C正确；溴水可以放在带玻璃塞的试剂瓶中，故D正确。3下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(B)A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线
3、，立即用滴管吸出多余液体【解析】：A项，锥形瓶和容量瓶都是定量实验仪器，洗净后自然晾干，不能放进烘箱中烘干；B项，酸式滴定管用于准确量取溶液的体积，先用蒸馏水洗净后，再用待装溶液润洗23次，否则将导致待装溶液的浓度偏小，影响实验结果；C项，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液润洗，所含溶质的量增大，消耗标准溶液的体积增大，测得实验结果偏高；D项，配制溶液时，加水超过刻度线，应重新配制，若用滴管吸出多余液体，所得溶液的浓度将偏低。4对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是(B)ABCD物质的化学式浓HNO3CCl4KC
4、NKClO3危险警告标签【解析】：浓HNO3有强烈腐蚀性；KCN是剧毒物质；KClO3属爆炸品，而CCl4不易燃，故B错。5.海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是(D)A将海带灼烧成灰 B过滤得含I的溶液C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯【解析】：海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。6下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(C)实验目的实验操作A称取2.0 g NaOH固体先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左
5、盘上添加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量蒸馏水C检验溶液中是否含NH取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没【解析】：考查化学实验操作与相应实验目的的正误判断的知识。A.NaOH有腐蚀性，不能在天平上直接称量，应该在烧杯等仪器中称量，错误。B.FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3发生水解反应使溶液显浑浊，所以配制FeCl3溶液时，应该将FeCl3固体溶解于适量的盐酸中，然后再加水稀释，错误。C.检验溶液中是否含有NH的方法是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产
6、生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，就证明产生了NH3，原溶液中含有NH，正确。D.要验证铁的吸氧腐蚀，应该将铁钉放入试管中，用食盐水浸没，而不能使用酸性物质，否则发生的是析氢腐蚀，错误。7进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是(B)A用方法点燃酒精灯B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%5%的硼酸溶液C用制备氢气并检验H2的可燃性D用配制硫酸溶液【解析】：切忌用已燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，A项错误；如果将浓碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上2%5%的硼酸溶液，万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不可用手揉眼睛)，边洗边眨眼睛，必要时请医
7、生治疗，B项正确；点燃可燃性气体前必须验纯，C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸慢慢加入水中，边加边搅拌，防止硫酸飞溅伤人，D项错。8有关实验的说法中正确的是(B)A除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO【解析】：在加热的条件下Fe、Cu均可与浓硫酸反应，A错误；向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先无沉淀，后产生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉
8、淀会消失，B正确；制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸馏水加热煮沸，然后向煮沸的蒸馏水中逐滴加入56滴饱和的FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热，C错误；溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液可能含有CO、SO、HCO、HSO，D错误。9实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置和操作均正确的是(A)A图可以用来制取Fe(OH)2沉淀B图可以用来测定化学反应速率C图可以用来收集一瓶纯净的SO2D图可以用来分离水和乙醇的混合溶液【解析】：图中苯可将空气与生成的Fe(OH)2隔离开，避免其被O2氧化，A对；图应用分液漏斗，B错；图中二氧化硫被碱石灰吸收，C错；
9、水和乙醇互溶，不能用图装置进行分离，D错。10进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是(C)【解析】：熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，A错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误；称量NaOH应将其放在小烧杯中称取(因NaOH具有腐蚀性且易潮解)，D错误。11利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是(D)选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制
10、0.5 mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI【解析】：本题考查化学实验基本操作。A项中缺少加热仪器酒精灯；B项中缺少漏斗；C项中缺少称量NaCl的托盘天平。12某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 用酒精清洗做过碘升华的烧杯 用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 用氢氧化钠溶液清洗沾有硫黄的试管下列对以上操作的判断，正确的是(D)A除外都对B除外都对C不对D全部正确【解析】：上述洗涤剂与被洗涤物质发生反应，生成可溶于水的
11、物质或污物易溶于洗涤剂。二、非选择题：本题包括4小题，共52分。13(8分)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。(2)按下图装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1。再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。【答案】：(1)A、C、G。(2)产生白烟；打开旋塞1，氯化氢与氨气混合反应生成了白色氯化铵固体小颗粒；烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液。【解析】：(1)NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3是固体混合物加热制取气体的反应，有水生成，试管口应向下倾斜，发生装置
12、选A，NH3密度比空气小，用向下排空气法收集，收集装置选C，氨气极易溶于水，要用防倒吸装置，但不能距离水太远，也不能插入液面以下，选G，故选A、C、G。(2)先打开旋塞1，B瓶中的现象是产生白色的烟；原因是先打开旋塞1，氯化氢与氨气挥发出来，氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟。再打开旋塞2，因为气体参与反应后使得烧瓶内的压强变小，打开旋塞2后，大气压就会把烧杯中的溶液压到烧瓶中来，A中HCl过量，就算不能完全进入B瓶，B中的氨气也应能完全反应，形成氯化铵，石蕊溶液进入B中，NH4Cl溶于石蕊溶液显酸性，所以石蕊试液显红色。14（12分）化学实验在化学学习中具有重要的作用。
13、(1)下列与实验有关的叙述正确的是_(填序号)。氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、NaAl(OH)4、Na2SO4四种溶液乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离用托盘天平准确称取29.25 g NaCl固体，配制500 mL 0.5 molL1 NaCl溶液(2)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。请按气流方向连接下列所有装置(每种装置只允许使用一次)，合理的顺序为A_。装置C的作用是_。【答案】：(1)(2)EBCD除去CO中的CO2，有利于点燃CO【
14、解析】：(1)氨水呈碱性，不能放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，错误；容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水，正确；将稀盐酸分别滴入Na2SiO3、NaHCO3、NaAl(OH)4、Na2SO4四种溶液中，产生的现象分别为产生白色沉淀、产生气体、先产生白色沉淀后消失、无现象，可以鉴别，正确；乙酸与乙醇互溶，不能用分液漏斗进行分离，应用蒸馏法分离，错误；托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平准确称取29.25 g NaCl固体，错误。(2)根据实验目的和实验原理进行分析；本实验的目的为用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe，分析题给装置知，A装置CO和CO2的混合气体
15、通过NaOH溶液，CO2被吸收，可提供还原剂CO，但CO中含有水蒸气，Fe2O3与CO反应需要加热，所以先通过E装置中的浓硫酸除去水蒸气，CO气体有毒，必须进行尾气处理，用点燃的方法，选D装置，但氧化产物CO2的存在，影响CO的点燃，必须先用C装置中的氢氧化钠溶液除去尾气中CO2，合理的顺序为AEBCD；装置C的作用是除去CO中的CO2，有利于点燃CO。14（14分）化学是一门以实验为基础的自然学科，进行化学实验时要熟悉中学化学实验中常见仪器及用品，采取正确的实验操作，注意实验安全。(1)在仪器：a.分液漏斗b试剂瓶c集气瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平中，其中标有“0”刻度的是(填序号，下
16、同)_；标有具体使用温度的是_。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有_。a试管B分液漏斗c带滴管的试剂瓶(滴瓶)D集气瓶e酸式滴定管 f碱式滴定管(3)下列操作所得实验结果比实际数值偏高的是_。a用量筒量取8.5 mL液体时，俯视液面读数b中和滴定达到终点时，仰视液面读数c配制一定物质的量浓度的溶液定容时，仰视溶液液面(4)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种_。(5)有同学用KMnO4溶液进行铁元素含量的测定(5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶
17、液250 mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_。该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸 B稀硫酸 c稀盐酸 D浓硝酸该同学设计的下列滴定方式，最合理的是_(夹持部分略去)(填字母序号)。【答案】：(1)d、g d、e、f (2)a、f (3)b （1分）(4)腐蚀性液体(或腐蚀品) （1分）(5)250 mL容量瓶 b b 16（18分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mo
18、l，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第二份加足量BaCl2溶液，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：由可知存在的离子符号_，浓度_；由可知存在的离子符号_，浓度_；由可知存在的离子符号_，浓度_。(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。(4)设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子_。【答案】：(1)Fe3、Mg2、CO、Ba2 Cl（1分）(
19、2)SO（1分）0.5 mol/LNH（1分）0.2 mol/LAl3（1分）0.2 mol/L(3)是（1分）溶液中肯定存在的离子是NH、Al3、SO。经计算，NH、Al3物质的量都是0.02 mol，SO物质的量是0.05 mol。根据电荷守恒，K一定存在。(4)取少量原溶液于试管中，向其中加入足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后，向滤液中加入HNO3 酸化的AgNO3，有白色沉淀证明有Cl的存在。【解析】：(1)第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02 mol气体，即为氨气，一定含有NH，物质的量为0.02 mol，无沉淀生成，则一定不含有Fe3、Mg2；向甲溶液中通入过量CO2，生
20、成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是20.02 mol；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体即硫酸钡的质量，根据钡元素守恒，所以钡离子的物质的量是0.05 mol，综上可知，一定含有的离子是：NH、Al3、SO，其浓度分别是：0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.5 mol/L，溶液中一定不含有的离子是Fe3、Mg2、Ba2、CO。(3)任何溶液中都存在电荷守恒，NH、Al3、SO，其浓度分别是：0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.5 mol/L，可以知道NH、Al3的正电荷总量小于SO负电荷总量，依据电荷守恒，则一定有K存在。