1、（人教版）物质结构 元素周期律单元评估试题（考试时间：50分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。1下列各组中的性质比较，不正确的是(A)A稳定性：NH3PH3SiH4B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：KOHNaOHMg(OH)2D还原性：FClBr解析：由于非金属性NPSi，则稳定性NH3PH3SiH4，故A错误。由于非金属性ClSP，则酸性HClO4H2SO4H3PO4，故B正确。由于金属性KNaMg，则碱性KOHNaOHMg(OH)2，故C正确。由于单质的氧化性F2Cl2Br2，则还原性FClBr，故D正确。2对于元素周期表，下列叙述中不正
2、确的是 (C)A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D周期表中位置靠近的元素性质相近解析：制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找，如F、Cl、S、P、As等。3X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，Zn阴离子半径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是(A)AZXY BXYZCZYX DXZY解析：根据“序、层”规律可知，X元素在Y元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为ZXY
3、。4下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是(A)ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族DF、O2、Mg2、Na离子半径逐渐减小解析：Si、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族，故C错误；F、O2、Mg2、Na离子具有相同的电子数，离子半径O2、F、Na、Mg2逐渐减小，故D错误。5氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，
4、其中钠元素是1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是(D)ANaH的电式为Na：HBNaH与水反应时水做氧化剂CNaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D半径：HH6 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(A)A离O点越远的元素原子半径越大B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素DA、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键解析：原子半径与离O点的距离无关，如B是Na元素，其原子半径最大，A项错；虚线相连的元素处于同一族，B项正确；C项正确；A、B
5、可形成Na2O2、Na2O，Na2O2中含有共价键，D项正确。 7下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(D)AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液解析：根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：ClAl3，A错误；沸点：H2OHCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应
6、，D正确。8依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性的强弱，其中不合理的是(D)A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时，失电子数的多少解析：元素的金属性与失电子数的多少无关。9.甲辛等元素在周期表中的相对位置如右表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(B)A.金属性：甲乙丁 B原子半径：辛己戊C丙与庚的原子核外电子数相差11D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物解析：根据特征法(周期表的
7、特殊结构和微粒的特殊性质等)确定出具体元素的名称，再结合元素周期律的知识，逐项进行分析判断。由“戊的一种单质是自然界硬度最大的物质”可知，戊为碳元素；由“甲与戊的原子序数相差3”可知，甲为锂元素。A项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性：丁乙甲，A错误；B项，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，即原子半径大小顺序为庚己戊，辛庚，因此原子半径大小顺序为辛己戊，B正确；C项，根据元素周期表的结构可知丙和庚在第四周期中，排在A族和A族元素中间的是10种过渡金属元素，从而可知丙与庚的原子序数差为13，C错误；D项，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，其中的过氧根离子
8、中存在共价键，D错误。10短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是(C)A元素Y的最高化合价为6价B原子半径的大小顺序为WQZXYC最简单氢化物的沸点：YWD最高价氧化物对应水化物的酸性：WQ解析：根据元素信息可以判断，X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。A项，O元素无最高正价；B项，原子半径：AlSClNO；C项，沸点：H2OH2S；D项，酸性：HClO4H2SO4。11短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子
9、序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(C)YZXWA.原子半径：XYZCZ、W均可与Mg形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW解析：由题意可知，短周期元素X、Y、Z、W分别位于二、三周期，设Z的原子序数为x，则Y、W的原子序数分别为(x1)、(x9)，则有x1x93x，解得x8，则元素X、Y、Z、W分别为Si 、N 、O、 Cl。A项，原子半径应为XYZ，错误；B项，气态氢化物的稳定性应为XZ，错误；C项，O、Cl分别与Mg反应生成的MgO 、MgCl2 均为离子化合物，正确；D项，非金属性：NCl，则最高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3 己戊C乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物
10、可以相互反应D庚的最高价氧化物的水化物酸性最强解析：根据信息可以推断戊为N，己为O，所以庚为F，丁为C，丙为Al，Z为Mg，甲为Li或H。二、非选择题：本题包括4小题，共52分。13（14分）有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同周期，价电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：(1)X、Y、Z、M的元素符号：X_Y_Z_M_。(2)Y位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)Z的原子结构示意图为_。(4)X单质跟水反应的离子方程式为_。(5)Y的最高氧化物与Z的最高氧化物的
11、水化物反应的化学方程式_。(6)X的氧化物的水化物与Y的最高氧化物的水化物反应的化学方程式_。答案：(1)X：NaY：AlZ：SM：C (2)三A（以上每空1分）(3)（2分）(4)2Na2H2O=2Na2OHH2（2分）(5) Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O（2分）(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O（2分）解析：首先推出M元素为6号元素即碳，则X、Y、Z为第三周期元素，因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应，说明一定有Al元素，因为Al(OH)3是两性氢氧化物，即Y是铝，则X是钠，因为NaOH可以跟Al(OH)3作用，由价电子数，确定Z是硫(S)。
12、14(除标注外，每空2分，共13分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。答案：(1)第三周期A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3) (或 H、HCCH等其他合理答案均可
13、)(4)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H511 kJmol1（3分）解析：根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。(1)f是Al，在元素周期表中位于第三周期A族。(2)O2和Na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(O2)r(Na)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，故酸性：HClO4H2SO4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有NH3、H2O2、C2H2等，它们的电子式分别为 、 等。(4)1 mol Na在O2中完全
14、燃烧生成Na2O2放出热量为255.5 kJ，则该反应的热化学方程式为2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJmol1。15（每空2分，共12分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是_(填字母)。AA2B BDB2CE2 DC2DB3(2)D元素在元素周期表中的位置为_；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为_(填离子符号)。(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体
15、。实验中应选用的装置为_(按由左到右的连接顺序填写)；装置A中发生反应的离子方程式为_。答案(1)B(2)第三周期A族 O2 Na(3)AFEB MnO24H2ClMn2Cl22H2O解析：根据题意可知：A是H，C是Na，B是O，D是S，根据原子序数递增E是Cl。(1)水是弱电解质，Na2SO3是强电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，选B。(2)S元素在元素周期表中的位置是第三周期A族，相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即O2Na。(3)用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法
16、收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB。16（除标注外，每空2分，共13分）下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI (1)B、C两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_。 (3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和12的两种共价化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素以原子个数之比为11和
17、12形成两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_。 (4)I元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。写出电极C1上发生反应的电极反应式_。当电极上产生112 mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH_。(KW1.001014)答案：(1)氮（1分）取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2或2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2(可不写化学方程式，其他合理答案也可)(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)3A（各2分）2Cl2e=Cl2 13解析：根据各元素在周期表中的位置，推出A是H，B是C，C是N，D是O，E是F，F是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。(1)N元素的非金属性强于C，可通过HNO3的酸性比H2CO3的酸性强证明。(2)Al2O3是典型的两性氧化物。(3)X、Y分别是H2O2、H2O，Z、M分别是Na2O2、Na2O。(4)电解饱和食盐水可同时制取H2和Cl2，当电解生成0.005 mol Cl2时，反应生成0.01 mol NaOH，c(NaOH)0.1 molL1，溶液的pH13。