1、人教版必修1）几种重要的金属化合物过关检测试题(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题制有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)1(1)2010年11月12日，广州亚运会开幕，开幕式上的焰火表演，既精彩纷呈，又有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是(C)A可以用铜丝或铁丝代替铂丝B每次实验前，铂丝要先用硫酸洗涤C用固体样品或配成的溶液进行实验，现象相同D焰色反应实验所用火焰，无论何种燃料均可解析：焰色反应实验时，所用金属丝本身不能产生焰色反应，故不能用铜丝，A选项错误；实验前的金属丝应用稀盐酸洗涤而不能用稀硫酸洗涤，故B选项错误；因为焰色反应
2、是元素的性质，无论样品是固体还是溶液，只要含有该元素，均可产生相同的现象，故C选项正确；因为有些燃料本身会产生颜色，这样对焰色反应的现象观察产生干扰，故D选项错。2有关钠的化合物的叙述正确的是(C)A在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳不会出现浑浊BNaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存C在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH溶液出现沉淀D36.0g水投入6.2g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7%解析：A项正确，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以在饱和Na2CO3溶液里通入CO2发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，因
3、生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B项不正确，NaOH不与NaHCO3共存，它们反应生成Na2CO3，本选项中只Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH共存；C项正确，CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液，溶液中的较多离子为Ca、HCO、Na、Cl，相当于有NaCl和Ca(HCO3)2可溶盐，但加入NaOH溶液后，发生反应：HCOOH=COH2O，生成的CO与Ca2立即反应产生碳酸钙沉淀；D项不正确，Na2CO3与水反应生成NaOH，其质量为8.0g，溶质质量分数为：w(NaOH)100%18.96%19%。3某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na
4、Cl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(D)粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl来源:学|科|网粉末中一定不含有Na2O和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClABCD解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(产生O2)、NaHCO3和Na2CO3(产生CO2)，气体X通过NaOH溶液后体积缩小有剩余气体，说明X由O2和CO2组成，原
5、粉末中一定有Na2O2、Na2CO3和NaHCO3中至少一种。将原粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使固体粉末质量减少，而实际上剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2Na2OO22Na2O2。综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。4将100 mL 3 molL1的NaOH溶液与100 mL 1 molL1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是(C)A现象相同
6、，沉淀量相同 B现象相同，沉淀量不相同C现象不相同，沉淀量相同 D现象不相同，沉淀不相同解析：所发生的反应是：3NaOHAlCl3=Al(OH)33NaCl，NaOH为0.3 mol，AlCl3为0.1 mol，正好完全反应，产生0.1mol Al(OH)3沉淀。所发生的反应是：AlCl34NaOH=NaAlO22H2O3NaCl。由于碱过量，加入沉淀振荡又消失，0.3 mol NaOH，消耗AlCl3 mol，生成 mol NaAlO2，余 mol AlCl3，继续加入AlCl3反应方程式为：AlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl，这样 mol NaAlO2和 mol
7、AlCl3正好反应，产生0.1 mol Al(OH)3沉淀，所以结论是现象不相同，沉淀量相同。5在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是(B)用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)
8、2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A BC D解析：中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3Ba(OH)2=2NaOHBaCO3，2NaHCO3Ba(OH)2=Na2CO3BaCO32H2O。6下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是(B)A线表示Al3物质的量的变化Bx表示AlCl3的物质的量C线表示Al(OH)3物质的量的变化D线表示AlO物质的量的变化解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴加N
9、aOH溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，且前后消耗NaOH的物质的量之比为3:1，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；据此可判断A、C、D正确。另一种方式为向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，不符合本题。7在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是(B)AMg2、Al3、Fe2 BH、Mg2、Al3CH、Ba2、Al3 D只有Mg2、Al3解析：观察图像时，要注意图像的起始点，终点，及曲线的走势。从图象上看，开始时加入NaOH没有沉淀产生，说明溶液中有H，沉
10、淀量逐渐增加，达到最大值，然后又减少说明溶液中存在Al3，沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，说明溶液中还存在Mg2。8有100 mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c(Mg2)0.2 mol/L，c(Cl)1.3 mol/L，要使Mg2完全转化为Mg(OH)2且与Al3恰好分离，至少需要2 mol/L NaOH溶液的体积为(A)A80 mL B100 mLC120 mL D110 mL解析：溶液中阳离子为Mg2、Al3，阴离子只有Cl。根据电荷守恒：20.23c(Al3)1.3c(Al3)0.3 mol/L。要使Mg2和Al3恰好分离，即Mg2转化Mg(OH)2，而生成的Al(OH)3
11、又恰好溶解。n(NaOH)2n(Mg2)4n(Al3)20.0240.030.16 molV0.08 L。9等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是(C)1:32:31:42:7ABC D解析：溶液中Al元素的存在可以是Al3或AlO。故当溶液中Al3与Al(OH)3物质的量之比为1:1时，n(Al3):n(OH)2:3，当溶液中AlO与Al(OH)3的物质的量之比为1:1时，n(Al3)n(OH)2:7。10FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判
12、断不正确的是(A)A溶液中一定含Cu2 B溶液中一定含Fe2C加入KSCN溶液一定不变血红色 D剩余固体中一定含Cu解析：加入铁粉后，因为Fe3氧化性强于Cu2，铁粉先与FeCl3反应，然后与CuCl2反应，充分反应后仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe，D正确；所得溶液中一定不含Fe3、Cu2，一定含有Fe2，加入KSCN一定不变红色，B、C正确，A错误。11有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 molL1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2全部转化为Fe3，则此氧化物为(D)AFe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O7解析：铁的氧化
13、物与稀盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O。通入Cl2后Fe2被氧化为Fe3，则溶液中溶质最终只有FeCl3，可由n(Cl)求n(Fe)。氧化物中的氧与盐酸中的氢结合生成H2O，可由盐酸中的n(H)求n(O)；再由求得铁的氧化物的化学式。n(Cl)5 molL10.14 L20.75 mol；n(H)5 molL10.14 L0.7 mol，所以，即该氧化物的化学式为Fe5O7。故正确答案为D。答案：12已知下述三个实验均能发生化学反应：将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是(A)A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2既显氧化性又显还原性C
14、实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3Fe2Cu2解析：实验中铁钉做还原剂，氧化性Cu2Fe2；实验中Fe2只表现还原性，实验中反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe3Cu2，综上可知氧化性Fe3Cu2Fe2，故A正确，B、C、D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(10分)将14 g Na2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反应后，生成标况下的气体1.12 L，所得溶液的体积为400 mL。试计算：(1)原混合物中Na2O的质量为_g。(2)所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。解析：2Na2O22H2O=4NaO
15、HO22 mol22.4 Ln(Na2O2)1.12 Ln(Na2O2)(2 mol1.12 L)/22.4 L0.1 molm(Na2O2)0.1 mol78 g/mol7.8 gm(Na2O)14 g7.8 g6.2 gn(Na2O)6.2 g/62 g/mol0.1 mol根据题意有：Na2O22NaOH；Na2O2NaOH 1 mol2 mol 1 mol2 moln(NaOH)2(0.1 mol0.1 mol)0.4 molc(NaOH)0.4 mol/0.4 L1 mol/L答案：(1)6.2 (2)114(每空2分，共14分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，
16、用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_；(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_；A比复杂 B比安全C比操作简便 D可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而不能(3)若用实验装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_；(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，当石灰水过量时，其离子方程式是_；来源:Zxxk.Com当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。解析：(1)Na2CO3和
17、NaHCO3均能与盐酸反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2，故实验不能鉴别Na2CO3和NaHCO3。但等质量的NaHCO3比Na2CO3与盐酸反应快，且产生的CO2多，故从实验中气球鼓胀的速度和程度就能鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，Na2CO3受热不分解。与实验相比，实验的优点是一套装置可以同时进行两个对比实验。(3)从实验可以看出，A中温度高，B中温度低，若A中装Na2CO3，B中装NaHCO3，在这种情况下，与B相连试管中的澄清石灰水变浑浊，而与A相连试管中的澄清石灰水不变浑浊，更能说明NaHCO3比Na2CO3易分解。
18、(4)碳酸氢钠与氢氧化钙反应时，反应物的量不同，生成物不同，若澄清石灰水过量，反应为Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，反应为2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，所得溶液中溶质为Na2CO3。检验所得溶液中溶质的阴离子的方法：取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，也可证明溶液中含有CO。答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3(4)HCOCa2OH=CaCO3H2ONa2CO3取少量上层清液于试管中，加入
19、适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO15(每空2分，共12分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：(1)A点的沉淀物的化学式为_；B点的沉淀物的化学式为_。(2)原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH的质量是_g。(3)Q点HCl溶液加入量是_mL。解析：(1)因为在浊液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀质量一直为1.16 g，说明浊液显碱性，Al元素以AlO形式存在，继续加入HC
20、l溶液，AlO转变为Al(OH)3沉淀，加至30 mL时，AlO全部转变为Al(OH)3，所以在A点的沉淀物为Mg(OH)2，在A点至B点间，沉淀物为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物。当加入HCl溶液超过30 mL，Mg(OH)2和Al(OH)3同时溶解。(2)原混合物中：m(MgCl2)95 gmol11.90 g，又AlCl3AlOHCl。n(AlCl3)1 molL1(3010)103 L0.02 mol。m(AlCl3)0.02 mol133.5 gmol12.67 g。NaOH：浊液中存在的：NaOHHCl=NaClH2O10.01 molMgCl2Mg(OH)2消耗的：MgC
21、l22NaOH20.04 mol。AlCl3NaAlO2消耗的：Al34NaOHAlO002 mol40.08 mol。NaOH总质量(0.01 mol0.04 mol0.08 mol)40 gmol15.20 g。(3)从B点开始，Al(OH)3AlCl3消耗的HCl：002 mol30.06 molMg(OH)2MgCl2消耗的HCl：002 mol20.04 mol，所消耗HCl溶液的体积为：1 000 mLL1100 mL。Q点HCl溶液总体积为30 mL100 mL130 mL。答案：(1)Mg(OH)2Mg(OH)2和Al(OH)3(2)1.902.675.20(3)13016(16分)过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3应选用的试剂是_。(2)为了从使用过的废腐蚀液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，可采用如下图所示实验步骤。请在各空格或括号内填入适当的物质使实验达到预期目的。(3)写出有关反应的离子方程式_。答案：(1)KSCN(或其他含SCN可溶性盐)(2)Fe盐酸Cl2(A)FeCl2(B)Fe、Cu(C)Cu(3)2Fe3Fe=3Fe2，FeCu2=Fe2Cu，Fe2H=Fe2H2，2Fe2Cl2=2Fe32Cl