1、（人教版必修一）第二节化学计量在实验中的应用课时训练试题 (时间45分钟 满分100分)考试范围：物质的量浓度及相关计算一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1关于0.2 mol/L NaOH溶液，下列说法不正确的是(D)A100 mL该溶液中含0.8 g NaOHB200 mL该溶液可与100 mL 0.2 mol/L硫酸恰好完全反应C100 mL该溶液中约含1.2041022个NaD配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g【解析】：D项水的体积并不一定等于溶液体积，无法计算所需NaOH的质量。2.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是(B)A干燥的 B不漏
2、水的C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均需要求【解析】：容量瓶使用前必须检查是否漏水。3.已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1 mol Cl-和0.2 mol S，则此溶液中H+的物质的量浓度为(B)A.0.1 molL-1 B.1.0 molL-1C.0.3 molL-1D.0.4 molL-1【解析】：Cl-为0.1 mol，故HCl中的H+为0.1 mol，S为0.2 mol，故H2SO4中的H+为0.4 mol，混合溶液中H+的总物质的量为0.5 mol，其浓度为0.5 mol0.5 L=1.0 molL-1。4. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液物质的
3、量浓度偏高的是(B)A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.定容时凹液面最低处低于刻度线C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D.转移过程中有少量溶液溅出【解析】：A项，溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。B项，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高。C项，容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响。D项，溶质损失，导致所配溶液浓度偏低。5配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是(B)A将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量B将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量
4、蒸馏水至刻度线【解析】：A项，NaOH固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，错误；B项，将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中，正确；C项，定容时如果加水超过了刻度线，应重新配制，错误；D项，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，所配溶液的浓度偏低，错误。6如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是(C)【解析】：定容时应平视刻度。7下列说法正确的是(C)A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度为1 molL1B标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中
5、形成的溶液的体积为1 LC标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 molL1D1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 molL1【解析】：A项中1 L为溶剂水的体积，不是溶液的体积；B项忽略了将HCl溶于水后形成的溶液的体积会发生变化；D项1 mol CaCl2溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度为1 molL1，其中Cl的物质的量浓度为2 molL1。8.用NaCl固体配制0.1 molL-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是(B)A.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上B.若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重
6、新配制溶液C.固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线D.将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL-1的NaCl溶液【解析】：A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放托盘上。B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项，溶液体积不等于1 L，c(NaCl)不等于0.1 molL-1。9.将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(B)A.5 molL-1B.6.25 molL-1C.7
7、 molL-1D.6.75 molL-1【解析】：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则(+100 g)14%=0.08 Lx56 gmol-1，x=6.25 molL-1。10.配制100 mL 1.0 molL-1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(D)A.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【解析】：碳酸钠不能在容量瓶中溶解，应放在烧杯中溶解；10.6 g Na2CO3溶于
8、水配制100 mL溶液，不应直接加100 mL蒸馏水；转移Na2CO3溶液时应用玻璃棒引流，防止液体溅出。11将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(B)A5 mol/L B6.25 mol/LC7 mol/L D6.75 mol/L【解析】：设蒸发浓缩后溶液物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量守恒，则(100 g)14%0.08 Lx56 g/mol，x6.25 mol/L。12某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na、Mg2、NO的物质的量浓度分别为0.2 molL1,0.1 molL1,0.
9、1 molL1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是(C)ASO0.1 molL1 BAl30.2 molL1CCl0.3 molL1 DK0.4 molL1【解析】：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，c(Na)2c(Mg2)0.4 molL1，c(NO)0.1 molL1，故另一离子为阴离子，若为SO则其浓度应为0.15 molL1，若为Cl则其浓度应为0.3 molL1，故选C。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13（每空2分，共8分）实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓
10、盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL（3）若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且已知2ab，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)(C)A2w1w2Bw12w2C2w1w2 Dw1w22w1，C选项正确。【答案】(1)12.5 molL1(2)2 250 （3） C14（除标注外，每空1分，共10分）以下为配制250 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗
11、净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转并摇动多次(2)中称得Na2CO3_g。(3)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)A某同学在第步观察液面时仰视_；B没有进行操作步骤和_；C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_；D在步
12、骤中，药品放在右盘，砝码放在左盘(使用游码)_。【解析】：(1)用待配溶液润洗容量瓶，会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，故B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应使溶液的体积和容量瓶容积发生改变，所配溶液浓度会产生误差，故C、D不正确。(2)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3) 0.2 molL10.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 gmol15.3 g。(3)玻璃棒是化学实验中常用的仪器，在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速Na2CO3固体的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到
13、容量瓶外。(4)所有的定量实验都存在“误差”的问题，在本实验的误差分析中，一定要紧扣物质的量浓度的定义式，即cn/V。如果在第步观察液面时仰视，V偏大，结果偏低；如果没有进行操作步骤和，n偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n偏小，结果偏低；称量时，右物左码，使药品偏少，即n偏小，结果偏低。【答案】：(1)BCD（2分） (2)5.3 （2分）(3)搅拌引流 (4)偏低偏低偏低偏低15.（除标注外，每空2分，共12分）用18 molL-1浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 稀释转移、洗涤定容、摇匀。回答下
14、列问题：(1)所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列中选用)A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100 mL(2)第步实验的操作是_。(3)第步实验的操作是_。(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。_B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。_D.定容时俯视。_【解析】(1)用浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变，c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)，需要硫酸的物质的量为0.1 L3.0 molL-1
15、=0.3 mol，所需浓硫酸的体积为0.3 mol18 molL-116.7 mL，故选用25 mL的量筒。(4)浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中会吸水，其浓度变小，因量取的浓硫酸体积不变，故所含溶质减少，导致所配制稀硫酸的浓度偏小；容量瓶残留有少量的水，不会影响浓度；未洗涤烧杯、玻璃棒，溶质会损失，浓度偏小；定容时俯视，液面实际未到刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。【答案】：(1)16.7 mL B(2)先向烧杯中加入约30 mL蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌(3)继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加至凹液面与刻度线相切为止
16、。塞紧瓶塞，倒转摇匀(4)A. 偏小（1分） B.无影响（1分） C.偏小（1分） D.偏大（1分）16.(10分)某学生欲配制6.0 molL-1的H2SO41 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480 mL 0.5 molL-1的硫酸150 mL 25%的硫酸(=1.18 gmL-1)足量的18 molL-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 molL-1(保留一位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用的容量瓶规格为_mL。(3)配制时，该同
17、学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A.将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B.用量筒准确量取所需的18 molL-1的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D._；E.振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12 cm处；F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)进行操作C前还需注意_。【解析】(1)c(H2SO4)=3.0(molL-1)。(2)要配制6.0 molL-1的H2SO4溶液1 000 mL，需选1 000 mL的容量瓶。(3)所需的18 molL-1的浓硫酸的体积为=0.295 L。(4)若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。【答案】：(1)3.0 (2)1 000（1分）(3)295用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小（1分）(5)将稀释后的硫酸冷却到室温