1、高考资源网（） 您身边的高考专家第15讲富集在海水中的元素卤素考纲要求1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。考点一氯及其化合物的性质和应用1氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3。与铜反应：CuCl2CuCl2。(2)与非金属反应与H2反应：H2Cl22HCl。现象(3)与还原性无机化合
2、物反应：与碘化钾溶液反应：Cl22KI=2KClI2。与SO2水溶液反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。与FeCl2溶液反应：Cl22FeCl2=2FeCl3。3从化合价的角度认识Cl2的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式： Cl2H2OHClHClO。(2)与碱反应(完成下列反应的化学方程式)与烧碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca
3、(ClO)2。4次氯酸(1)不稳定性：2HClO2HClO2。氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。杀菌、消毒。(3)弱酸性NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为NaClOCO2H2O=NaHCO3HClO。5漂白粉必须密封保存(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液“84”消毒液的有效成分是NaClO，二者的漂白原理相同。(2)氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。(3)工业上制取漂白粉，是用Cl2与石灰乳而不是用Cl2与石灰水。 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)过量的铁粉在少量氯气
4、中加热，充分反应后产物为FeCl2()(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质()(3)新制取的漂白粉是混合物()(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气()(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(6)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA ()(7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性()2在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是_，其原因是_(用化学方程式说明)。答案：CaCO3和CaCl2Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,2HC
5、lO2HClO2，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O3根据下列装置图回答问题：(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是_，根据现象可得出的结论是_。(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是_。(3)F装置的作用是_。(4)实验开始后，观察装置C中的现象是_。(5)装置E中发生反应的离子方程式是_。(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_。答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性(2)Cl2H2OHClHClO(3)吸收氯气，防止污染环境(4)溶液先变红色，然后褪色(5)2Fe2Cl2=2Fe32
6、Cl(6)H2OSOCl2=2HSO2Cl题组一氯水中的平衡关系及多重性质1向新制氯水中加入少量下列物质，增强溶液漂白能力的是()A碳酸钙粉末 B稀硫酸C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液A新制氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，要增强溶液的漂白性，需要促进平衡正向移动，提高HClO的浓度。碳酸钙粉末消耗溶液中的H，促进平衡正向移动，HClO的浓度增大，A项正确；加入稀硫酸会增大溶液中H的浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，B项错误；加入CaCl2溶液会增大溶液中Cl的浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，C项错误；二氧化硫具有还原性，能与Cl2、HClO发生氧化还原反应，使H
7、ClO浓度减小，D项错误。2在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A再通入少量氯气，减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱C饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H，使上述平衡正向移动，HClO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。3氯水中含有多种成分，因而具
8、有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_，b过程中反应的离子方程式为_。(3)a过程中反应的化学方程式为_。解析：氯水中Cl2能氧化FeCl2，H与Na2CO3、石蕊作用，Cl能与Ag生成AgCl，氯水成分中的HClO，具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。答案：(1)d(2)产生白色沉淀2HCO=H2OCO2(3)Cl22FeCl2=2FeCl3从平衡角度理解氯水的多元性(1)氯水成分的多样性(2)氯水性质的多重性题组二Cl2与碱反应的计算4已知
9、NaOH和Cl2反应的氧化产物与温度有关，在定量的烧碱溶液中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成Cl、ClO、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如下图所示。(1)t1时，开始有ClO生成的原因是_。(2)t2时，NaOH和Cl2发生反应的总离子方程式：_。(3)200 mL该烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1。答案：(1)反应放热使温度升高，在较高温度下可生成ClO(2)10OH5Cl2=2ClOClO7Cl5H2O(3)5考点二氯气的实验室制法1实验装置2制取过程验满方法(1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以
10、减少HCl的挥发。(2)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(3)尾气吸收时，不能使用澄清石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应 ()(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发 ()(3)MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO24HClMn22ClCl22H2O ()(4)除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液 ()(5)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸 ()(6)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在
11、纯水中的溶解度 ()(7)实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应 ()(8)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。思考装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_。答案：向上排空气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境题组一氯气的实验室制法1实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A比多 B比多C一样多 D无
12、法比较B146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O知，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。2已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是()A和 B C和 DDNaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢杂质，错误；中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；为密闭装置，
13、错误。3实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是_。答案：题组二创新及综合应用4下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehifB5已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸
14、滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性D6某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。(1)装置中的X试剂为_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是_。答案：(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O将装置放于冷水浴中进行实验考点三卤素的性质及X
15、的检验1溴、碘单质物理性质比较性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶特性易挥发、有毒易升华使淀粉变蓝2.卤素单质化学性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe3Br2=2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。(2)都能与H2反应生成HX：X2H2=2HX。(3)都能与水反应：X2H2OHXHXO(F2例外：2F22H2O=4HFO2)。(4)都能与碱溶液反应：X22OH=XXOH2O(F2例外)。3卤素单质的递变性颜色熔、沸点密度水溶性氧化性还原性(X)阴离子还原性由强到弱顺序是IBrCl；Cl2能从Br的溶液中置换出Br2，离子
16、方程式为2BrCl2=2ClBr2；Br2能从I的溶液中置换出I2，离子方程式为2IBr2=2BrI24.卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置换萃取法未知液 有机层呈(3)氧化淀粉法检验I未知液 蓝色溶液，表明有I(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2易与NaX溶液中的水发生反应。(2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3，而I2只能将铁氧化为Fe2。(3)加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应()(2)
17、可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3()(3)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色()(4)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2()(5)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞()(6)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3()(7)I可使淀粉溶液变蓝()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2溴水是中学化学中常用的试剂，请思考总结中学化学实验中有哪些使溴水褪色的情况？答案：(1)因萃取而褪色：苯、CCl4与溴水混合后，水层几乎为无色。(2)因碱性条件下发生歧化反应而褪色：如溴水与强碱反应，即Br22
18、NaOH=NaBrNaBrOH2O。(3)因被还原而褪色：如H2S、SO2、SO、Fe2、I等能将Br2还原为Br而使溴水褪色。(4)因生成沉淀而褪色：如溴水中加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀而使溴水褪色。(5)因发生加成反应而褪色：含的有机物与Br2发生加成反应，而使溴水褪色。3检验Cl时加入稀HNO3的作用是什么？能否用稀硫酸代替？答案：排除HCO、CO等离子的干扰；不能用稀硫酸代替，因为Ag2SO4微溶于水。题组一卤素性质的递变规律1(2019深圳中学段考)下列有关卤素的说法错误的是()A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律BHF、
19、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度A元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡I2II，可使其溶解度增大，D正确。2下列关于卤素的叙述正确的是 ()卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A BC DC还
20、原性FClBrI，KF最难被氧化；AgBr、AgI见光均易分解，均具有感光性。3已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色A由处产生的Cl2通过时发生反应Cl22NaBr=2NaClBr2，通过时发生反应Cl22KI=2KClI2，通过时发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，可知应选A。题组二卤素单质及离
21、子的鉴别4下列叙述中正确的是 ()A能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色B还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I氧化为I2，A错；碘单质的CCl4溶液显紫色，C项错；CCl4的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。5鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A BC DC题组三卤素单质氧化性强弱的实
22、验探究方法6为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析：A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO416HCl(浓)=2
23、KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl22KI=2KClI2，Cl22NaBr=2NaClBr2，Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br22KI=2KBrI2。过程实验，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。答案：(1)Cl Cl (2)湿润的淀粉KI试纸变蓝(3)Cl22Br=Br22Cl(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4
24、层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大提取卤素单质的化工流程1氯的提取氯碱工业海水粗盐饱和食盐水化学方程式为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2海水提取溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式2NaBrCl2=Br22NaCl。Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。2HBrCl2=2HClBr2。3海带中提取碘(1)流程(2)发生反应的离子方程式：Cl22I=I22Cl。集训1从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干
25、海带，并且用玻璃棒搅拌B含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后 ，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”A灼烧固体时应在坩埚中，A项不正确；H2O2能将I氧化为I2，B项正确。集训2从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()AX试剂可用Na2SO3饱和溶液B步骤的离子反应：2BrCl2=2ClBr2C工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD步骤包含萃取、分液和蒸馏CNa2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A正确；步骤利用氯的非金属性比溴的强，利用置换反应制取Br2，B正确；反应和反
26、应均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。集训3海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是()A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2BrCl2 =2ClBr2C试剂1可以选用石灰乳D工业上电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁D可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，A正确；工业上电解熔融MgCl2冶炼金属镁，D错误。集训4根据下图
27、海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D在过程、反应中每氧化0.2 mol Br需要消耗2.24 L Cl2C过程中除去Mg2、CO和SO需要用化学方法，A错误；根据已知信息可知B错误；过程发生的反应为SO22H2OBr2=H2SO42HBr，溶液呈强酸性，C正确；每氧化0.2 mol Br需消耗0.1 mol Cl2，但不一定是2.24 L，只有在标
28、准状况下才是2.24 L，D错误；选C。1(2018江苏，5)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()甲乙丙丁A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气B灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。2下列说法不正确的是()A漂白粉可用于生活用水的消毒(2018全国卷，7B)B石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应(2
29、018北京，9B)C氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等(2018海南，5D)D清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗(2017全国卷，9B)BB项，红色褪去是HClO表现强氧化性；D项，碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，正确。3下列有关说法正确的是()A将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2(2016全国卷，10D)B次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物(2016全国卷，7C)C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，可将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水(2016全国卷，9C)D向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色
30、不变，该食盐中一定没有添加KIO3(2016四川，2C)BCl2与HCl的混合气体先后通过饱和食盐水和浓硫酸，才可得到干燥纯净的Cl2，A项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，B项正确；浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气，C项错误；淀粉遇到碘单质显蓝色，向食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变，说明食盐中没有碘单质，无法确定其是否含有碘酸钾，D项错误。4(2016全国卷，28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2
31、)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)解析：(1)由化合价规则知，NaClO2中Cl的化合价为3。(2)由工艺流程图可以看出SO2、H2SO4、NaClO3为反应物，ClO2、NaHSO4为生成物，再根据化合价升降法配平得出化学方程式为SO2H2SO42NaClO3=2ClO22NaHSO4。
32、(3)由信息“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2知，反应物之一为ClO2，再由生产工艺流程图知，用的吸收试剂是NaOH、H2O2，由生产工艺流程图知产物之一为NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合价由4价变为3价，化合价降低，ClO2为氧化剂，则H2O2为还原剂，化合价升高，生成氧气，再由得失电子守恒得，此吸收反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，该反应中氧化产物是O2。(4)由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2变为Cl转移的电子数为190.54，再设x g Cl2变为Cl的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得190.54x712，解得x1.57，即为有效氯含量。答案：(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)21O2(4)1.57- 18 - 版权所有高考资源网