1、高一化学考试考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列图示不属于合金的是2.垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从敌人变为朋友。同理通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是A.化合
2、物：NaOH、HD、FeCl3 B.氧化物：Na2CO3、CO2、ClO2C.电解质：HNO3、KOH、纯碱 D.混合物：冰水混合物、碱石灰、氢氧化铁胶体3.为了执行比木星更远的太空任务，探测器几乎都使用过放射性同位素温差发电机，该类发电机大多都是用钚(Pu)作为电力来源。下列有关Pu的说法中正确的是A.中子数与质子数之差为50 B.和U互为同位素C.Pu元素的摩尔质量为238 D.核外电子总数为2384.下列物质不能由金属单质一步转化得到的是A.Na2O B.Fe(OH)3 C.Fe3O4 D.Al2O35.某离子化合物Z中的阴、阳离子具有相同电子层结构，Z的化学式可能为A.Na2S B.K
3、Cl C.CaO D.MgBr26.下列说法中正确的是A.利用丁达尔效应可鉴别牛奶和豆浆B.小苏打和稀硫酸都是电解质C.氯气作用于干燥的pH试纸，试纸褪色D.将足量氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色7.1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，成为打开物质世界奥秘之门的一把金钥匙。下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A.第IA族元素又称为碱金属元素B.第三周期元素从Na到Cl，价电子数均等于其族序数C.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱D.卤族元素从F到I，单质与氢气反应越来越容易8.下列各组离子可以在酸性溶液中大量共存的是A.Mg2、Na、SO42、Cl
4、 B.Na、K、Cl、HCO3C.K、Ba2、CO32、SO42 D.K、Na、OH、SO429.常见的4种物质甲、乙、丙、X，它们的转化关系如图所示：某同学对乙的溶液进行测试，一份滴入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；另一份滴入KSCN溶液，溶液变红。下列叙述正确的是A.甲为Fe，X为Cl2B.在乙的溶液中滴入NaOH溶液，生成稳定的白色沉淀C.丙乙的离子方程式为2Fe3Fe3Fe2D.上述转化过程均涉及氧化还原反应10.下列有关物质的性质与用途没有对应关系的是11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Y的最外层电子数为其最内层电子数的一半，Z与
5、X位于同一主族。下列说法正确的是A.X与Z形成的化合物不止一种B.W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应可制得漂白粉C.仅由X、Y形成的化合物中一定只含离子键D.W的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱12.下列离子方程式书写正确的是A.将稀盐酸滴在铜片上：Cu2HCu2H2B.将硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合：Cu22OHCu(OH)2C.将铝片加入氢氧化钠溶液中：2Al2OHH2O2AlO22H2D.向溴化亚铁中通入足量的氯气：2Fe2Cl22Fe32Cl13.类推预测法是一种重要的趋势预测方法，下列类推中正确的是A.铝片在空气中能生成致密氧化物膜，故铁片在空气中也能生成致密氧化物膜B.溴水能
6、与KI溶液反应，故氯气也能与KI溶液反应C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属锂也保存在煤油中D.碳酸钠的焰色试验为黄色，故碳酸钾的焰色试验也为黄色14.元素周期表的形式多种多样，扇形元素周期表的一部分如图，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法错误的是A.和可形成含共价键的化合物B.的最高价氧化对应水化物的酸性：C.非金属性：D.和的单质均可溶于的最高价氧化物对应的水化物的溶液15.混合物M中可能含有Al2O3、Fe3O4、Fe、Cu，为确定其组成，某同学设计实验流程如图。下列说法错误的是A.若m1m2，则混合物M中一定含有Al2O3 B.固体P一定为铜单质C.混合物
7、M中一定不含Fe3O4 D.溶液P中可能含有两种金属阳离子16.下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是第II卷(非选择题 共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)理解化学用语的内涵和外延，掌握背后的规律性内容，是步入化学学科的必经之路。请用相应的化学用语回答下列问题：(1)1911年，卢瑟福在粒子的散射实验中，用粒子轰击氮原子核，发现了质子的存在，提出了原子的核式结构，该核反应为，则Y的核素符号为 。(2)Sr是第五周期第IIA族元素，用电子式表示SrF2的形成过程： 。(3)汽车安全气囊中的主要物质为NaN3，此物质中共价键的类型为 。(
8、4)元素周期表的第三周期元素中，最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 (填元素符号，下同)；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 。18.(10分)某工厂利用黄铁矿(主要成分为)制取硫酸的工艺流程如下：第一步：将黄铁矿粉碎后在沸腾炉中高温处理造气，可获得和炉渣(主要成分为)。第二步：将获得的气体净化后与空气按一定比例通入催化反应室中，在催化剂的作用下转化为。第三步：用吸收塔吸收后，再加适量水稀释至质量分数为98%的(密度约为1.84 gcm3)。工业生产中产生的尾气用吸收，使其转化为后，再用处理，生成SO2和，这样得到的SO2含量较高，可循环用作原料。根据上述短文，回答下列问题：(1)上述10
9、种物质中属于氧化物的是 (填序号，下同)。(2)常温下，四种物质中能导电的是 。(3)写出与反应的离子方程式： 。(4)第三步中对应的物质的量浓度为 molL1。(5)标准状况下，1.12 L完全转化为时，反应中转移的电子的物质的量为 mol。19.(12分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大且原子序数均不超过20的主族元素。其中A、D的最外层电子数分别是其电子层数的2倍，C是第三周期金属性最强的元素，E的最外层电子数等于B、C的最外层电子数之和，E和F可形成化学式为FE2的物质。按要求回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置为 。(2)C的简单离子结构示意图为 。(3)D与A能形成一
10、种结构类似于AB2的三原子分子，且每个原子都达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为 。(4)C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。(5)B、D中最简单氢化物的稳定性较强的元素为 (填元素符号)。(6)B能与氢元素组成生活中最常见的化合物Y，1个Y的分子中含10个电子。C的单质与化合物Y反应的化学方程式为 。20.(10分)铁及其化合物在生活中的应用广泛，其中氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理。I.以废铁屑(Fe和Fe2O3的混合物)为原料获得FeCl3的流程如图。(1)电解氯化钠水溶液的离子方程式为 。(2)W溶液为 (填名称)。(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为 ；
11、若“氧化”时由电解NaCl水溶液得到的Z恰好完全反应，得到a mol FeCl3，则发生电解的NaCl的物质的量为 (用含a的代数式表示)mol。II.电子工业常用30%的FeCl3溶液作为腐蚀液覆在绝缘板的铜箔上，制造印刷电路板。(4)某化学兴趣小组测得含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的腐蚀废液中Fe2、Cu2、Fe2的物质的量之比为3：2：1，向其中加入适量铁粉，充分反应后，测得溶液中Fe3、Cu2、Fe2的物质的量之比变为1：2：4。则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质的量之比为 。21.(10分)一种含钠的化合物W的组成可以表示为Na2CO3xNaOHyH2O。为测定其组成，某学习小组做了如下实验：称取27.6 g化合物W，并配制成100 mL Na的物质的量浓度为c molL1的溶液。取出10 mL中所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，將得到的沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得1.97 g固体a。另取出10 mL中所得溶液，加入1 molL1的盐酸，充分反应至无气体放出，消耗盐酸的体积为40 mL。(1)配制成100 mL c molL1溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 。(2)固体a为 (填化学式)。(3)化合物W的组成中x ，y 。(4)中c 。