1、人教版必修1）几种重要的金属化合物过关检测试题(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题制有一个选项符合题意，每小题4分，共48分)1.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是(C)A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3，A项错误；常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，B项错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3物质的量Na2CO3NaHCO3，与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3，C
2、项正确；等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，放出的CO2一样多，D项错误。2在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是(D)A该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B该灰黑色粉末不可食用C小袋中原来装有铁粉 D小袋中原来装有氧化铁解析：从溶液遇KSCN出现红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，D错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等食品变质的作用，故A、B、C正确。3对Na2O2与
3、CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是(D)A只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B只要CO2和H2O(g)的总的物质的量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C只要气体的总物质的量一定，反应中所转移的电子的物质的量就一定D只要混合气体的总物质的量一定，固体所增加的质量就一定解析：Na2O2与CO2、H2O(g)反应的化学方程式及电子转移情况分别为由于两个反应中Na2O2与O2的物质的量之比都为21，所以A正确；两个反应中：2Na2O22H2O(g)，2Na2O22CO2，所以B正确；根据上面方程式中的电子转移情况知C也正确；根据反应方程式知，CO2、H2O与N
4、a2O2反应时，固体增加的质量为“CO2”中“CO”的质量和“H2O”中“H2”的质量，所以当物质的量固定的混合气体中CO2所占的比例大时，固体所增加的质量较大，当H2O(g)所占的比例大时，固体所增加的质量较小，则D错误。4.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(A)A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3解析：NaHCO3受热分解产生CO2和H2O两种气体，Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应，其反应关系如下：2NaHCO3Na2CO3+CO
5、2+H2O2 mol 1 mol1 mol1 mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21 mol1 mol1 mol故残留固体为2 mol Na2CO3。5.氢氧化铝Al(OH)3受热易分解，产生水并吸收热量，故可用作阻燃剂，能与盐酸、NaOH溶液反应，是药物“胃舒平”的主要成分之一。实验室制备Al(OH)3的方法为Al2(SO4)3+6NH3H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4，通常不选用NaOH溶液。下列判断不正确的是(A)A.氢氧化铝的热稳定性好B.“胃舒平”可用于治疗胃酸过多C.氢氧化铝可灭火的原因之一是降低了可燃物的温度D.实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3是因
6、为NaOH会与Al(OH)3反应解析：氢氧化铝受热易分解，所以氢氧化铝的热稳定性差，A项错误；“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用于治疗胃酸过多，B项正确；氢氧化铝受热易分解，产生水并吸收热量，能够降低可燃物的温度，因此可以用于灭火，C项正确；Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，故实验室不用NaOH溶液制备Al(OH)3，D项正确。6.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应，其生成物有一定的规律。下列说法正确的是(C)A.都有H2O生成 B.都有H2生成C.都有Al生成D.都有Al3+生成解析：2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2，Al2O3+2OH-2Al+H2O，
7、Al(OH)3+OH-Al+2H2O，Al3+4OH-Al+2H2O，据此可知C项正确。7.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(D)粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl 无法确定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA. B. C. D.解析：与
8、盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(产生O2)、NaHCO3和Na2CO3(产生CO2)，气体X通过NaOH溶液后体积缩小有剩余气体，说明X由O2和CO2组成，原粉末中含Na2O2，Na2CO3和NaHCO3中至少有一种。将原粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受热分解会使固体粉末质量减小，而实际上剩余固体的质量却增大了，原因只能是发生了反应：2Na2O+O22Na2O2。综上分析，混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl。8a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是(B)A
9、分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C分别配制成等体积溶液，混合物碱性大D分别配制成等体积溶液，混合物的Na的物质的量大解析：碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生反应：CO2H=CO2H2O，HCOH=CO2H2O，等质量时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量为2 mol，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为 mol，则分别和盐酸反应时，a g纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质的量为2 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量介于 mol2 mol之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，A错误；分别和足量盐酸反应时，a g纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为 mol，a
10、 g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于 mol mol之间，则混合物放出的CO2多，B正确；碳酸钠与碳酸氢钠相比较，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，故纯净的碳酸钠形成的溶液的碱性大，C错误；a g纯净的碳酸钠含Na的物质的量为2 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na的物质的量介于 mol2 mol之间，则纯净的碳酸钠含Na的物质的量多，D错误。9.如图所示，下列说法不正确的是(A)A.图表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过量B.图表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡C.图表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡D.图表示向NaAlO2溶液中缓
11、慢通入二氧化碳至过量解析：向AlCl3溶液中滴加氨水，产生Al(OH)3沉淀，氨水过量时，Al(OH)3沉淀不溶解，A项错误。10.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(C)A.Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在加热条件下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀解析：Fe3O4是一种黑色固体，A错；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4，B错；铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，FeCl3被除去，没有引入新的杂质，C对；Fe3+与KSCN反应产生的不是沉淀，D错。11
12、某溶液中含有Mg2、Fe2、Fe3和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是(C)AMg2 BFe2 CFe3 DAl3解析：12有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 molL1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2全部转化为Fe3，则此氧化物为(D)AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7解析：铁的氧化物与稀盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和H2O。通入Cl2后Fe2被氧化为Fe3，则溶液中溶质最终只有FeCl3，可由n(Cl)求n(Fe)。氧化物中
13、的氧与盐酸中的氢结合生成H2O，可由盐酸中的n(H)求n(O)；再由求得铁的氧化物的化学式。n(Cl)5 molL10.14 L20.75 mol；n(H)5 molL10.14 L0.7 mol，所以，即该氧化物的化学式为Fe5O7。故正确答案为D。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13.（每空2分，共12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、C、F的化学式：A
14、_；C_；F_。(2)写出F和H反应的化学方程式：_。(3)写出下列反应的离子方程式：D+盐酸_；B+水_。解析：由焰色反应为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反应生成E，知E为NaCl，B还生成一种可燃性气体知B为Na，C、D还生成使澄清石灰水变浑浊的气体H，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成Na2CO3，则A为NaOH。答案：(1)NaOHNa2CO3Na2O2 (2)(3)HC+H+H2O+CO22Na+2H2O2Na+2OH-+H2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O
15、214（每空2分，共10分）AH为化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“”代表化合物，“”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)G的化学式为_，每生成1 mol G转移电子_mol。(2)反应中_(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：ABCD：_，FC：_。解析：可治疗胃酸过多且受热分解生成三种物质的物质可能是NaHCO3，由两种单质点燃生成的淡黄色固体只可能是Na2O2，通常状况下的无色液体可能是H2O。联系图中的转化关系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H分别是NaHCO3、CO2、H2O、
16、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。答案：(1)Na2O22 (2)(3)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2Na2H2O=2NaOHH215（每空2分，共16分）(1)合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为45，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为_。当催化剂中2价铁与3价铁的物质的量之比为12 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为_(用小数表示，保留两位小数)。(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeO、Fe2O3和稀
17、盐酸、氯气制取FeCl3溶液的离子方程式为_、_、_，检验溶液中Fe3存在的试剂是_。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：_，当转移电子数为6.021024时，被氧化的物质的质量为_。解析：(1)设混合物中铁、氧原子物质的量分别为4 mol、5 mol，FeO的物质的量为x，根据正、负电荷总数相等有：2x(4 molx)35 mol2，x2 mol，故Fe2O3的物质的量为1 mol。故FeO与Fe2O3的物质的量之比为21。设催化剂中含1 mol FeO、1 mol Fe2O3，则催化剂中氧原子的物质的量为1 mol1 mol34 mol。催化剂中铁的质量分数为0.72。或二者的
18、混合物组成相当于Fe3O4，故铁元素的质量分数为0.72。(2)FeO、Fe2O3与盐酸反应，生成FeCl2、FeCl3，通入氯气氧化FeCl2制取FeCl3。FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，转移电子数为6.021024时，被氧化的铜的物质的量为5 mol，质量为320 g。答案：(1)210.72(2)FeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2O2Fe2Cl2=2Fe32ClKSCN溶液2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2320 g16.(每空2分，共14分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入的NaOH的物质的
19、量与所得沉淀的物质的量的关系如图所示：(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：OD段_，DC段_。(2)原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为_。(3)图中C点表示当加入_mol NaOH时，Al3+已经转化为_，Mg2+已经转化为_。(4)图中线段OAAB=_。解析：在原溶液中存在Mg2+和Al3+，向其中滴加NaOH溶液时，发生反应Mg2+2OH-Mg(OH)2，Al3+3OH-Al(OH)3(OD段发生的反应)；当Mg2+和Al3+沉淀完全后，再加入NaOH溶液，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O(DC段发生反应)，当Al(OH)3完全溶解后，余下0.2 mol沉淀为Mg(OH)2，因沉淀的最大值为0.3 mol，故D点时沉淀为0.1 mol Al(OH)3和0.2 mol Mg(OH)2，故原溶液中=；由Mg2+2OH-Mg(OH)20.2 mol 0.4 molAl3+4OH-Al+2H2O0.1 mol 0.4 mol知，C点时，需n(NaOH)=0.8 mol。答案：(1)Mg2+2OH-Mg(OH)2， Al3+3OH-Al(OH)3 Al(OH)3+OH-Al+2H2O(2)21 (3)0.8AlMg(OH)2 (4)71