1、蚌埠市2020届高三年级第一次教学质量检查考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Zn65第卷(选择题 共45分)一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A.在人体内酶的作用
2、下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖B.华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维的基体材料相同C.杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体小颗粒D.医药中常用75酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质变性2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧生成的CO2的分子数为05NAB.标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为NAC.78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAD.含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为NA3.化学实验操作要遵循安全性和简约性，如图操作正确但不
3、是从安全性方面考虑的操作是A.操作：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度B.操作：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出C.操作：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸D.操作：配制一定物质的量浓度溶液时的“摇匀”操作4.25，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 的溶液：K、Na、Al(OH)4、CO32B.能溶解Al2O3的溶液：Na、K、HCO3、NO3C.饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32D.能使甲基橙显红色的溶液：K、Fe2、Cl、NO35.下列有关说法不正确的是A.钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O22H2O4E4OHB.在海轮外壳
4、连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C.向含Hg2的废水中滴加硫化钠溶液至C(S2)0.001molL1时，Hg2完全沉淀(HgS的KSp641053)D.精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极，各离子浓度保持不变6.有机化合物2苯基丙烯的结构简式如图()，下列关于该有机物的说法不正确的是A.能使稀高锰酸钾溶液褪色 B.分子中所有碳原子可能共平面C.不能发生加聚反应 D.不易溶于水7.在用酸性KMNO4溶液处理Cu2S时，发生的反应如下：MnO4Cu2SHCu2SO42Mn2H2O(未配平)下列关于该反应的说法中错误的是A.被氧化的元素是Cu和SB.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
5、C.处理0.1 mol Cu2S，转移电子的物质的量是0.8 molD.还原性的强弱关系是：Cu2SMn28.下列实验不能达到目的的是选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量氨气向氢氧化钠固体上滴加浓氨水9.下列离子方程式正确的是A.硅酸钠溶液与足量CO2反应：SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32B.FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32ClC.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH=2AlO2H2OD.碳酸氢钠溶液中
6、滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3OH=CO32H2O10.海水的综合利用一直是研究课题。某地天然海水(主要含Na、K、Ca2、Mg2、CL、SO42、Br、CO32、HCO3等离子)，研究用海水吸收燃煤排放的含有SO2烟气的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是A.工艺中天然海水显酸性B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO22H2OO2=4H2SO42C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42数量发生了变化D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高11.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下
7、列判断正确的是A.在0a范围内，只发生中和反应B.a0.2C.ab段发生反应的离子方程式为CO322H=CO2H2OD.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：112.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y、W同周期；X的气态氢化物比Z的稳定；Y的阳离子比W的阳离子氧化性强；Y的阳离子比Z的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是A.原子序数：XYZW B.简单离子半径：ZXWYC.原子半径：YWZX D.原子的得电子能力：ZX13.某一环保电池可以消除污染，并产生参与大气循环的物质，装置如图所示。下列说法不正确的是A.电极A极反应式为2NH36eN26HB.为使电
8、池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C.当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8 molD.该电池既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能充分利用化学能14.Phenolphthalein是常用酸碱指示剂，其结构如图所示。有关该有机物说法正确的是A.分子式为C20H12O4B.含有的官能团有羟基、酯基、羧基C.可以发生取代反应、加成反应和氧化反应D.1 mol该物质与H2和溴水反应，消耗H2和Br2的最大值分别为10 mol和4 mol15.常温下，NaOH溶液滴定亚硫酸酸氢钾(亚硫酸的Ka112102，Ka263108)溶液，滴定过程中溶液的相对导电能力变化曲线如图所示
9、，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A.b点的混合溶液pH不可能等于7B.离子浓度和种类会影响溶液的导电能力C.C点的混合溶液中，c(OH)c(Na)c(K)D.Na与SO32的导电能力之和大于HSO3的导电能力第卷(非选择题 共55分)二、非选择题：共55分，第1619题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共40分。16. (10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。(1)表中字母h元素在周期表中位置 。(2)写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型 。(3)下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金
10、属性强的有 。A.a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊B.在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多C.a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为69和58。写出该反应的热化学方程式 。(5)常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式 。(6)e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，写出烃分子电子式 。17. (10分)葡萄酒等果酒易发生变质，常加入抗
11、氧化剂。如图是一种抗氧化剂的制取装置。实验前已除尽装置内的空气，实验后装置中有Na2S2O5晶体析出。(1)实验前除尽装置内空气的原因是 。(2)装置中的玻璃仪器的名称 。(3)要从装置中获得纯净的晶体，操作方法是 。(4)下列可用于装置的为 (填序号)。(5)设计实验证明Na2S2O5晶体在空气中可能被氧化，实验方案是 。18. (10分)ClO2代替漂白粉等含氯消毒剂可以减少对人体的危害，但ClO2不易储存和运输，因此将其制成亚氯酸钠。已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，温度过高易分解，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以
12、下较安全；(1)在发生器中鼓入空气的作用可能是 (填序号)。A将SO2氧化成SO3，增强酸性B稀释ClO2以防止爆炸C将NaClO3氧化成ClO2(2)提高“ClO2发生器”反应速率的措施有 。(3)吸收塔内反应的离子方程式为 。(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是 。(5)测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a.准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 mL待测溶液。(已知：ClO24I4H2H2O2I2Cl)b.移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL1Na2
13、S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL。(已知：I22S2O322IS4O62)达到滴定终点时的现象为 。该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示，结果需化简)。19. (10分)已知：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g) HQ kJmol1，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度k323343400平衡常数0.010.021在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的Q 0(填“”或“”)。(2)代表323K曲线的是 (填a或b)(3)在400K下，要缩短反应达到平衡的时间，可采
14、取的措施有 、 。(4)已知2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)的反应速率vv正v逆，其中v正k正x2SiHCl3，v逆k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处 。(5)T K时在体积为10 L的反应器中，通入一定量的SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)，发生上述反应，SiH2Cl2(g)和SiCl4(g)浓度变化如图所示，则04 min时平均反应速率v(SiCl4(g) 。(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。20. (15分)【化学选修3：物质结构与性质】锂
15、电池由于能量密度大逐渐取代锌电池。常用锂电池的正极材料为磷酸亚铁锂(LiFe-PO4)，可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等原料制备。回答下列问题：(1)Fe基态原子核外电子排布式为 。(2)已知Li2O是离子晶体，其晶格能的BornHaber循环如图所示。如图可知，Li原子的第一电离能为 kJmol1，OO键键能为 kJmol1，Li2O晶格能为 kJmoL1。(3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为 ，其中Fe的配位数为 。(4)NH4H2PO4中，P的杂化轨道类型为 。(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方
16、式称为 。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为Na，Zn的密度为 gcm3(列出计算式即可)。21. (15分)化学选修5：有机化学基础已知：醛分子在稀碱溶液存在下，可发生羟醛缩合反应，生成羟基醛，如： 某有机物的合成路线如下：回答下列问题：(1)A中官能团名称是 ，F的名称是 。(2)由A生成B、G生成H的反应类型分别是 、 。(3)B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为 。(4)D的结构简式为 。(5)X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为332。写出2种符合上述条件的X的结构简式 。(6)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出Y中的手性碳 。(7)苯乙酸苄酯()是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 (无机试剂任选)。