1、章末检测卷（二）(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1下列过程中，属于非自发过程的是()AN2和O2混合B常温、常压下，石墨转化为金刚石CH2和O2化合生成H2ODCO2CO2答案B解析石墨转化为金刚石，需高温、高压。2以下对影响反应方向因素的判断不正确的是()A有时焓变对反应的方向起决定性作用B有时熵变对反应的方向起决定性作用C焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用答案D解析在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。3对于
2、可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充入O2答案B解析能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。4在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为()Av(B)0.03 molL1s1Bv(B)0.045 molL1s1Cv(C)0.03 molL1s1Dv(C)0.06 molL1s1答案B解析反应物A前20
3、 s由3 mol降到1.8 mol，则v (A)0.03 molL1s1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v(B)0.045 molL1s1，v(C)0.015 molL1s1。5下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变答案C解析如果混合物中各组分的浓度变化保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。6将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达
4、到平衡：X(g)Y(g) 2Z(g)H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是()A升高温度，X的体积分数减小B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大答案C解析题给的是一个反应前后气体体积不变，正反应放热的反应。在容器体积不变时，C项中充入惰性气体，对反应无影响；D项中充入Z达到平衡后，X的体积分数不变；B项，增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大；A项，升温，平衡左移，X的体积分数增大。7X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X2Y2Z
5、，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于()A33% B40%C50% D65%答案D解析设X、Y的初始物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式X2Y2Z开始(mol) 1 1 0转化(mol) a 2a 2a平衡(mol) 1a 12a 2a由题意得求得：a mol，因此Y的转化率为100%，最接近65%。8在一定温度、不同压强(p1p2)下，可逆反应：2X(g) 2Y(s)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是()答案D解析由
6、于p10BX3Y2ZH0CX2Y3ZH0D5X3Y4ZHT1(T2先到达平衡)，平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，H甲B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲D平衡时SO2的体积分数：乙甲答案D解析浓度越大反应速率越快，故A正确。分析B、C、D则要进行平衡的比较，常用画图法(将乙分装于两个与乙同体积的容器中，再混合压缩在与乙等体积的一个容器中)：12下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A氨水中加酸，NH的浓度增大B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D合成氨控制在500 左右的温度答案D解析合成氨反应N2(g)
7、3H2(g) 2NH3(g)H0，将温度控制在500 左右时，升高了温度，平衡向逆反应方向移动，但加快了反应速率，故不能用勒夏特列原理解释。13.右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是() A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H0答案C解析本题通过图像考查外界条件(温度、压强)对平衡移动(Z的体积分数)的影响，主要考查逻辑推理和识图能力。由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，A、D错。相同温度下，1 000 kPa比10
8、kPa时Z的体积分数小，说明增加压强平衡左移，X、Y中至少有一种不是气体，B错，故选C。14在一密闭烧瓶中，在25 时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0，将烧瓶置于100 的水中，则下列几项性质中不会改变的是()颜色平均相对分子质量质量压强密度A和 B和C和 D和答案D解析由2NO2(g) N2O4(g)H0知，该正反应为气体体积减小的放热反应，将烧瓶置于100 的水中，相当于给烧瓶加热，平衡向逆反应方向移动，故颜色变深；平均相对分子质量，气体质量不变，但物质的量增大，故平均相对分子质量减小；质量不变；物质的量增大，压强增大；不变。15某温度时，N23H22NH3的平衡常数Ka，
9、则此温度下，NH33/2H21/2N2的平衡常数为()Aa1/2 Ba1/2 C.a Da2答案A解析Ka，而NH3H2N2的平衡常数Ka。第卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大”、“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向”、“逆向”或“不
10、”)移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。答案(1)1311(2)变小不变(3)逆向(4)向左移动小于解析(1)对N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HT2，升温B的体积分数增加，说明升温平衡逆向移动，则说明逆向为吸热反应，正向为放热反应。(2)A项，增压平衡向体积减小即正向移动；B项，体积不变，充入稀有气体，平衡不移动；C项，升温，平衡向吸热即逆向移动。18(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)2H2(g) C
11、H3OH(g)达到平衡状态。(1)该反应的平衡常数表达式K_；根据下图，升高温度，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)500 时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是_(用nB，tB表示)。(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_(填字母，下同)。av生成(CH3OH)v消耗(CO)b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化(4)300 时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_。ac(H2)减小b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH的物质的量
12、增加d重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小答案(1)减小(2) molL1min1(3)cd(4)cd解析(1)根据所给图像判断，500 时CH3OH的量比300 时CH3OH的量少，说明升高温度平衡逆向移动，K值减小。(2)由于v(CH3OH)v(H2)12，因此可先求出v(CH3OH)，再推算出v(H2)。(3)a项中均为同一方向的反应速率，故不可判断；b项中由于气体的总质量为定值，且容器的体积保持不变，故密度一直不变，不可判断。(4)体积压缩后，v正、v逆均增大，但v正增加的比v逆多，平衡右移，CH3OH的物质的量增加；由于V减小，各物质的物质的量浓度均增加，但c(CH3OH)比c
13、(H2)增大的多，所以c(H2)/c(CH3OH)减小。19(15分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)2B(g) 2C(g)H0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。(1)该温度下，该反应的平衡常数为_，若温度升高，K值将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为_。(3)25 min时，加入了_(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。(4)d点对应NO2的物质的量浓度_(
14、填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 molL1，理由是_。答案(1)0.9增大(2)bd0.04 molL1min1(3)0.8 mol NO2(4)小于假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 molL1，则此时Q1.28K0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 molL1解析(1)由题图可知，平衡时c(NO2)0.6 molL1，c(N2O4)0.4 molL1，故该温度下该反应的平衡常数K0.62/0.40.9；升温，反应正向进行(正反应为吸热反应)，平衡常数增大。(2)由题图知，a、b、c、d四点中只有b、d点处于平衡状态；v(NO2)(0.6 molL10.2 molL1)/10 min0.04 molL1min1。(3)利用25 min后的物质的浓度变化可知在25 min时加入了NO2，其加入的物质的量(1.0 molL10.6 molL1)2 L0.8 mol。(4)假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8 molL1，则此时Q1.28K0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8 molL1。