1、20112012学年度上学期高三一轮复习化学单元验收试题（11）【新人教】命题范围：电化学基础第卷为选择题，共64分；第卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）1某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计据此下列叙述正确的是 （）A电流计指针不会发生偏转B金属铁会被腐蚀C碳棒作负极D铁表面有气体逸出2以葡萄
2、糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图所示关于该电池的叙述正确的是（）A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L3以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼下列叙述正确的是（）粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为Cu22e=Cu电路中每通过3011023个电子，得到的精铜质量为16 g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥ABC D4下列图示中关于铜电极的连接错误的是 （）5如图所示，下列关于实验现象的
3、描述正确的是 （）a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体BFe石墨KNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSO4a电极质量增加，b电极质量减少D石墨石墨HCla电极放出无色气体，b电极放出无色气体6观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 （）A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过7当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）A当电池负极消耗m g气体时，
4、电解池阳极同时有m g气体生成B电池的负极反应式为：O22H2O4e=4OHC电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出D电池中c（KOH）不变；电池中溶液pH变大8工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成能量浪费有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是 （）A两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B通入氢气的电极为原电池的正极C电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D通氯气的电极的反应式为Cl22e=2Cl9如图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚
5、酞，呈红色B蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应C铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触10镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd（OH）22Ni（OH）2有关该电池的说法不正确的是 （）A放电时化学能不能全部转化为电能B放电时Cd为该电池的负极，充电时这一端应接直流电源的正极C放电时该电池的正极反应为：NiOOHH2Oe=Ni（OH）2OHD充电时，阴极反应为：Cd（OH）22e=Cd2OH11用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl、Br、Na、M
6、g2）的装置如下图所示（a、b为石墨电极）下列说法中，正确的是 （）A电池工作时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHB电解时，a电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗002 g H2时，b极周围会产生004 g H212按如下图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（）A甲池中，Cu极上有气泡放出B发现a点附近显红色C在C1、C2电极上所产生气体的体积比为21D乙池溶液的pH减小13一种由甲醇、氧气和强碱溶液（作电解质）组成的新型手机电池，可持续
7、使用一个月，其电池反应为：2CH3OH3O24OH2CO6H2O，则有关说法正确的是（）A放电时CH3OH参与反应的电极为正极B放电时负极的电极反应为CH3OH8OHCO6H2O6eC标准状况下，通入56 L O2并完全反应后，有05 mol电子转移D放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低142008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项下列说法正确的是（ ）A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸（钢板
8、）与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：Fe3e=Fe3，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀15按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（）A铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1只闭合K3都断开只闭合K2B只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀C只接通K2，U形管左、右两端液面均下降D先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降16LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4
9、Lie=LiFePO4，负极Lie=Li下列说法中正确的是（）A充电时的总反应为FePO4Li=LiFePO4B充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li向负极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原二、非选择题，（本题包括4小题，共36分）17（9分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性该原理的离子方程式为_方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性试在下面
10、的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式正极反应式：_负极反应式：_方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案、不能雷同）：_，用离子方程式表示其反应原理：_18（9分）在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加216 g，试回答：（1）电源电极X名称为_（2）pH变化：A_，B_，C_（填“增大”“减小”或“不变”）（3）通电5 min时，B中共收集224 mL气体（标准状况），溶液体积为200 mL则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_（设电解前后溶液体积无变化）（4）若A中KCl溶液的体积也
11、是200 mL，电解后，溶液的pH为_（设电解前后溶液体积无变化）19（9分） ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液（1）该电池的负极材料是_电池工作时，电子流向_（填“正极”或“负极”）（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_（填代号）aNaOHbZncFedNH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液阴极的电极反应式是_ _若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为_g20（9分） LiSOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极
12、材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2电池的总反应可表示为：4Li2SOCl2 =4LiCl S SO2请回答下列问题：（1）电池的负极材料为_，发生的电极反应为_；（2）电池正极发生的电极反应为_；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是_参考答案12345678BBDCCCCB910111213141516DBBCBBDB17解析：方案：铁与酸反应而铜与酸不反应Fe2H=Fe2H2方案：设计原电池时以铁、铜为电
13、极，电解质溶液应能与电极反应，实验现象应比较明显方案：设计简单实验时注意原理与方案及方案的原理不同，且现象明显，操作简单答案：Fe2H=Fe2H2：正极：2H2e=H2负极：Fe2e=Fe2：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面是否有金属铜析出FeCu2=Fe2Cu18解析：（1）C装置的铜电极质量增加，说明铜极上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负极（2）A装置电解KCl溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钾B装置生成Cu、O2和H2SO4，溶液中氢离子 浓度增大C装置阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变（
14、3）B装置两极上电子转移的数目与C装置中转移的电子数目相同C装置中转移的电子为002 mol经判断，B装置两极上的反应为：阴极：Cu22e=Cu,2H2e=H2阳极：4OH4e=O22H2O根据题意可得：2n（H2）2n（Cu）4n（O2）002 mol，n（H2）n（O2），解得n（Cu）0005 mol，CuSO4溶液的物质的量浓度为：0005 mol/02 L0025 mol/L（4）A装置的反应为：2KCl2H2O2KOHH2Cl2即反应中电子转移的物质的量与生成的氢氧根离子的物质的量相等，为002 molc（OH）01 mol/L，故pH13答案：（1）负极（2）增大减小不变（3）0
15、025 mol/L（4）1319解析：（1）原电池的负极是发生氧化反应的一极：Zn2e=Zn2；电池工作时，电子是从负极流向正极（2）Zn与Cu2发生氧化还原反应，生成的Cu附着在Zn的表面构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Zn的腐蚀（3）电解池的阴极是发生还原反应的一极：2H2e=H2；每生成1 mol MnO2需转移2 mol电子，故每通过2 mol电子，理论上生成1 mol MnO2，质量为87 g答案：（1）Zn（或锌）正极（2）锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b（3）2H2e=H28720解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂（1）负极材料为Li（还原剂），电极反应为Lie= Li（2）正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到：2SOCl2 4 e= 4Cl S SO2（3）题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl，所以SOCl2与水反应的现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成（4）因为构成电池的两个主要成分中Li能和氧气、水反应，SOCl2也与水反应答案：（1）锂Lie=Li（2）2SOCl24e=4ClSSO2（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2H2O=SO22HCl（4）锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应