1、(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意)1铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁离子生成的是()A硫酸 B碳酸铜C硝酸锌 D氯化钙 解析：选C。题干中指明盐酸过量，因此反应后的溶液呈酸性，故C项向溶液中加硝酸锌时，NO在酸性条件下显强氧化性，可将Fe2氧化：4HNO3Fe2=3Fe3NO2H2O。2下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是() A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：选C。 漂
2、白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，A项错误；氨气是碱性气体，不可用浓硫酸干燥，B项错误；Al2(SO4)3可除去废水中的悬浮颗粒，是利用其与水反应产生Al(OH)3胶体的吸附性，而Al(OH)3既可与酸反应又可与碱反应，故Al2(SO4)3不能除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒，D项错误。3向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是()AK、Br、CO BAl3、H、MnOCNH、Fe3、SO DAg、Cu2、NO解析：选A。溶液中通入足量的NH3后，金属离子Al3、Fe3、Ag、Cu2都可与氨水反应生成氢氧化物沉淀，H也不能大量存在，
3、且Ag与Cl不能大量共存，故正确答案为A项。4下列实验装置不能达到实验目的的是()解析：选D。 虽然NaHCO3对应石灰水先变浑浊，但NaHCO3先受热，且受热面积大，反应条件不同，不能用来比较二者稳定性强弱。5锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应，其中参加反应的Zn的物质的量(y)与被还原的硝酸的物质的量(x)的关系符合右图的是 ()A3Zn8HNO3(稀)=3Zn(NO3)24H2O2NOBZn4HNO3(浓)=Zn(NO3)22NO22H2OC4Zn10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)23H2ONH4NO3D4Zn10HNO3(极稀)=4Zn(NO3)25H2ON2O解析：选D。由图知，
4、每消耗2a mol Zn(即转移4a mol e)，就有a mol N原子被还原，根据电子得失守恒N原子由5价降为1价，只有D项符合要求。6可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是() A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢解析：选B。 收集装置的特点是集气瓶瓶口向上，则收集的气体密度比空气大，C项错误；一氧化氮能够被氧气氧化，故不能用排空气法收集，A项错误；净化装置采用了浓硫酸，硫化氢具有很强的还原性，不能用浓硫酸净化，D项错误。7有关下列三个反应的叙述，正确的是 ()2H2SSO2=3S2H2OS2H2SO4(浓)3SO22H
5、2O3S6KOH2K2SK2SO33H2OA反应说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B反应改用稀H2SO4，则反应也能发生C反应和说明S具有两性元素的性质D反应说明S既具有氧化性又具有还原性解析：选D。三个反应均为氧化还原反应，反应说明SO2具有氧化性；反应说明S能被浓硫酸氧化，但S不能与稀硫酸反应；反应是S的歧化反应；可见A、B、C三项不正确。8将盛有25 mL一氧化氮、二氧化氮混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为15 mL，则原混合气体中一氧化氮与二氧化氮的体积比是()A23 B32C41 D14解析：选A。根据反应3NO2H2O=2HNO3NO可判断反应消耗的NO2为1
6、5 mL，原混合气体中含有NO为10 mL。9SO2气体的排放是形成酸雨的主要原因，SO2主要来源于含硫燃料的燃烧，为了减少酸雨的形成，往往在含硫较多的煤中掺入一定量的生石灰再进行燃烧，此煤燃烧后硫元素的主要存在形式是()ACaSO4 BCaSO3CCaS DSO2解析：选A。涉及的反应有SO2SO2，SO2CaO=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4，所以选项A正确。10贮存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的()A吸水性和酸性 B脱水性和吸水性C强氧化性和吸水性 D不挥发性和酸性解析：选A。铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，但浓硫酸具有较强的吸水性，吸水后变为稀硫酸，与活泼金
7、属发生置换反应。11下列反应过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C无色溶液白色沉淀D无色溶液无沉淀白色沉淀解析：选C。SO2、SO具有还原性，能被HNO3(含H和NO)等强氧化剂氧化。A、B项中最终的白色沉淀都是BaSO4。C项中白色沉淀有可能是AgCl。D项中先加过量HCl，既可排除Ag的干扰，又可消除CO、SO等的干扰，无沉淀，则最终白色沉淀是BaSO4。12在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，
8、则原溶液中的Al3浓度(molL1)为()A. B.C. D.解析：选C。由加入b mol BaCl2恰好使SO完全沉淀推出n(SO)b mol；由放出c mol NH3推出n(NH)c mol；根据电荷守恒3n(Al3)n(NH)2n(SO)；推出n(Al3) mol，所以c(Al3) molL1。13如下图是一套检验气体性质的实验装置，关闭活塞S，通入气体X，品红溶液褪色，据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是()ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓H2SO4饱和NaHCO3溶液Na2SO3溶液饱和NaHSO3溶液解析：选A。A中反应：H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O，SO2使品红
9、溶液褪色；B中反应：SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O，SO2被吸收生成了CO2；C中CO2和Na2SO3不反应；D中反应：HSOCl2H2O=SO2Cl3H，Cl2被吸收。14. 进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是()A将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO为红棕色气体B在AgNO3溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag的还原性比Zn2强C用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含NaD浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有吸水性解析：选C
10、。 A项，N2与O2反应生成无色的NO，NO与O2反应生成红棕色的NO2；B项，Ag的氧化性比Zn2 强；D项，体现了浓H2SO4的脱水性。15对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH解析：选B。加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色。
11、加碱加热后，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH。加入氯水时溶液略显黄色，说明原溶液中含有Br。再加BaCl2溶液有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是Cl2氧化H2SO3产生的，故不能确定是否含有SO。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：请回答下列问题：(1)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 molL1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸
12、剩余。下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的物质是 _ (填写字母编号)。A硫酸钠溶液 B氯化钡溶液C银粉 D碳酸钠溶液实验中若有m g铜参加了反应，则有_mol H2SO4被还原。实验中氢氧化钠溶液的作用是_。(2)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三种实验方案：方案1：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫的质量。方案2：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。方案3：当铜和浓硫酸的反应结束后，
13、在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L(已换算为标准状况)。实际上，以上方案1、2均不可取，请你说出原因。方案1：_。方案2：_。方案3：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12 mL)_。 解析： (1)剩余溶液中有CuSO4，要证明存在H2SO4，即证明存在H即可，故选Na2CO3溶液，若存在H2SO4则产生气体。由得失电子守恒知，被还原的n(H2SO4)n(Cu) mol。NaOH溶液用于吸收SO2，防止污染空气。(2)方案1：SO2气体中的水蒸气也会被碱石灰吸收，使m(SO2)增大或者是烧瓶中的SO2不能完全排出。方案2：酸性高锰酸钾溶液中
14、有SO，故加入BaCl2后生成的m(BaSO4)偏大。方案3：n(H2SO4)n(H2) mol，c(H2SO4) molL1。答案：(1)D 吸收反应产生的SO2，防止污染空气(2)方案1：产生的气体中含有水蒸气，干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量(或烧瓶中的SO2不能完全排出)方案2：沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的方案3： molL117(10分)下图所示是以黄铁矿(FeS2)为起始反应物的一系列变化，其中不含硫的产物已略去。(1)写出化学式：A_、B_、C_、D_、E_。(2)写出反应、的化学方程式：_；_；_。(3)写出反应、的离子方程式：_；_
15、。解析：黄铁矿的主要成分是FeS2，在空气中煅烧生成的C可被氯水氧化，所以C为SO2，D为H2SO4；又因为A、B分别能与D的稀溶液和浓溶液反应，生成E(H2S)和C(SO2)，E与C反应生成B(S)，B与Fe反应生成A(FeS)，所以不难得出A为FeS，B为单质S，C为SO2，D为H2SO4，E为H2S，F为FeSO4。答案：(1)FeSSSO2H2SO4H2S(2)FeS2FeSSS2H2SO4(浓)3SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)FeS2H=Fe2H2SSO2Cl22H2O=4HSO2Cl18(12分)某研究性学习小组的同学利用下图来验证某铜银合金完全溶解
16、于浓硝酸时生成的气体除NO2外还含有NO，并测定合金中铜的质量分数。已知常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0 时几乎只有无色的N2O4晶体。(1)写出A中铜与硝酸反应的一个化学方程式_；(2)反应前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的N2，理由是_；若装置中缺少B部分，会影响验证的结果，其原因是_；(3)反应结束后，打开活塞K2，并通入O2，若有NO产生，则D产生的现象是_；(4)实验测得的数据如下：合金质量15.0 g,13.5 molL1 HNO3 40 mL；实验后A溶液：V40 mL，c(H)1.0 molL1，假设反应中硝酸无挥发也没有分解。则反应中消耗的HNO3物质的量为
17、_mol；(5)利用A装置中反应后溶液也可确定铜的质量分数，方法是取出A中的反应的溶液，向其中加入足量的_ 溶液，然后进行操作步骤分别是_。 解析：(1)随反应进行，浓硝酸会慢慢变稀，故发生的反应分为浓、稀两种情况。(2)由于实验目的之一是检验有NO生成，而装置又有O2，故实验前应将装置内O2全部排出，另外因反应中一定有NO2生成，而NO2又易与H2O(液)反应，故必须先将水蒸气除去。(4)硝酸总共为0.54 mol，反应后剩余0.04 mol，故反应的硝酸为0.5 mol。(5)A中存在Ag、Cu2，可加入盐酸或NaCl溶液使得到AgCl沉淀，然后过滤并洗涤除去所含的杂质离子，然后干燥称量即
18、可。答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(或3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)24H2O2NO)(2)排除装置中的空气，防止干扰验证性实验部分NO2与水作用生成NO干扰验证性实验(3)有红棕色气体生成(4)0.5(5)盐酸过滤、洗涤、干燥、称量19(12分)(1)我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站，主要工作是监测大气情况。且每天都公布空气质量情况。下列各项的含量一定会进行监测的是_。可吸入颗粒物 总悬浮颗粒物 氮氧化物二氧化碳二氧化硫二氧化氮 一氧化碳 一氧化氮 氮气 臭氧(2)NH4NO3在不同条件(温度)下加热分解，既可能发生非氧化还原
19、反应，也可能发生氧化还原反应。若NH4NO3在通常条件下加热的分解产物不超出下列范围，根据已学知识(化合价升降规律等)判断，下列反应可能的是 _。ANH4NO3N2O2H2OBNH4NO3NH3HNO3CNH4NO3O2HNO3H2ODNH4NO3N2HNO3H2OENH4NO3N2NH3H2OFNH4NO3N2OH2O(3)NO是空气污染物之一。近年来发现许多生物体组织中存在少量NO，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题。在汽车尾气转换器中，在催化剂的作用下，NO与CO反应转化为对空气无污染的气体。写出反应的化学方程式_。在含Cu的酶的活化中心内，亚
20、硝酸根离子(NO)可转化为NO，写出Cu与亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_。(4)用1体积的水吸收560体积(标准状况)氨，所得氨水的密度为0.89 gmL1。氨水中溶质的质量分数为_ ；氨水的物质的量浓度为 _。已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4中。下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是_。解析：(1)在监测大气污染物中，目前计入空气污染指数的项目暂定为：SO2、NOx、可吸入颗粒物、CO、O3、总悬浮颗粒物等。(2)与(3)主要利用在氧化还原反应中，元素化合价有升高和降低，而且总数必须相等。(4)氨水中的溶质此时考虑NH3，根据质量分数的定义得：w(NH3)10
21、0%29.8%c(NH3)15.6 molL1中的C项极易造成倒吸。答案：(1)(2)ABDF(3)2NO2CON22CO2Cu2HNO=Cu2NOH2O(4)29.8%15.6 molL1C20(9分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO、CO、NO、Cl、I，取该溶液进行如下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；(3)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；(4)取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的上述离子有_，肯定不存在的上述离子有_，还不能确定是否存在的上述离子有 _ 。解析：由(2)中实验现象可推知溶液中有I，又由于溶液呈强酸性，所以溶液中无NO；由(3)中实验现象可推知溶液中无Mg2、Al3、Fe3；由(4)中实验现象可推知溶液中有Ba2，则同时推知溶液中无SO、CO；由(5)中实验现象可推知溶液中有NH；而K、Na、Cl无法断定。答案：I、NH、Ba2SO、CO、NO、Mg2、Al3、Fe3K、Na、Cl