1、第四节 难溶电解质的溶解平衡课标要求1能描述沉淀溶解平衡。2知道沉淀转化的本质。课标解读 1.了解沉淀溶解平衡的建立及特点。2运用化学平衡理论分析沉淀的生成、溶解、转化的实质。分析解决物质的分离、提纯、沉淀的溶解、转化等实际问题。教学地位本节介绍了难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。新课导入建议从19931999年，图瓦卢的海平面总共上升了9.12厘米，按照这个数字推算，50年之后，海平面将上升37.6厘米，这意味着图瓦卢至少将有60%的国土彻底沉入海中。TavalaKatea认为，
2、这对由八个珊瑚岛组成的图瓦卢就意味着灭亡，因为涨潮时图瓦卢将不会有任何一块土地能露在海面上。你知道为什么图瓦卢的珊瑚岛会被海水侵蚀吗？【提示】珊瑚岛的岩石成分是CaCO3。人口增长、人类大规模砍伐森林、燃烧煤和其他化石燃料，都会使大气中CO2浓度增大，进而使海水中CO2的浓度增大，使Ca22HCOCaCO3CO2H2O平衡逆向移动。另外，气候变暖使海平面上升，也加速了珊瑚岛的侵蚀。教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P6162，填写【课前自主导学】中“知识1，溶解平衡”的内容，并完成【思考交流1】；(2)看教材P62P65页，填写【课前自主导学】中的“知识2，沉淀反应的应用”，并完成【思考交
3、流2】。(3)看教材P65P66页，填写【课前自主导学】中的“知识3，溶度积”，并完成【思考交流3】。步骤1：导入新课，本课时教材地位分析。步骤2：建议对【思考交流】1、2、3多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。步骤6：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】以明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。步骤5：在老师指导下由学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的内容，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤4：教师通过【例题】和教材P6265页的讲解研析对探究点进行总结。步骤3：师生互动完成“【课堂互动探究】”可
4、利用【问题导思】中的问题，由浅入深地进行。建议教师除【例题】外，再变换一个角度，利用【教师备课资源】中例题以拓展学生的思路。课标解读重点难点1.了解难溶电解质的溶解平衡。2.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。3.了解溶度积的意义。1.难溶电解质在水中的溶解平衡的建立。(重点)2.用平衡移动理论分析沉淀的溶解、生成和转化。(重难点)3.溶度积的含义及表达式。(难点)溶解平衡1.概念：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡。2表达式(以AgCl为例)：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)3特征动动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。等溶解速率和沉淀速
5、率相等。定平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。变当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。4生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105_mol/L时，沉淀就达完全。1常温下，分别将AgCl溶于水和0.1 mol/L的NaCl溶液中，其溶解度相同吗？为什么？【提示】不同，在NaCl溶液中，Cl的存在会导致AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)向左移动，使AgCl溶解度更小。沉淀反应的应用1.沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至78，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程
6、式如下：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：Cu2S2=CuS，Cu2H2S=CuS2H。2沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的试剂类型主要类型是：用强酸溶解：例如，溶解CaCO3、FeS、Al (OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。用某些盐溶液溶解：例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液，化学方程式为：Mg(OH)22NH4Cl=MgCl22NH3H2O。
7、3沉淀的转化(1)实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀越容易转化。(2)应用：锅炉除水垢水垢CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2(aq)其反应的化学方程式如下：CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2自然界中矿物的转化原生铜的硫化物CuSO4溶液CuS(铜蓝)第2步反应的化学方程式如下：CuSO4ZnS=CuSZnSO4CuSO4PbS=CuSPbSO42如果除去某溶液中的SO，你是选择钙盐还是钡盐？为什么？【提示】选择可溶性钡盐，因为BaSO4的溶解度比CaSO4的溶解度小，用Ba2沉淀SO更完全。溶度积
8、溶度积表达式对于反应AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq) Kspc(An)mc(Bm)n影响因素内因：难溶电解质的性质外因：只与温度有关溶度积规则QcKsp，溶液过饱和，沉淀析出QcKsp，沉淀与溶解达平衡QcBC D【解析】本题考查的是沉淀溶解平衡的影响因素。AgCl固体在水中存在如下溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq)Cl(aq)，由于c(Ag)c(Cl)Ksp，c(Cl)或c(Ag)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解量就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液的体积无关。中c(Cl)0.01 mol/L；中c(Cl)0.04 mol/L；中
9、c(Cl)0.03 mol/L；中c(Cl)0 mol/L；中c(Ag)0.05 mol/L。Ag或Cl的浓度由小到大的顺序为：。【答案】B【教师备课资源】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【解析】A项中加入Na2SO4，溶液中c(SO)增大，导致c(Ba2)减小，而a、b两点c(Ba2)相同，故A项错误，蒸发时由于水分的减少，使c(Ba2)和c(SO)都增大，而d、c两点c(SO)相同，故B项错误；d点在平衡曲线的
10、下方，即溶液中c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)，故在d点时无沉淀，故C项正确；难溶电解质的Ksp只受温度影响，因此a、c两点的Ksp相同。【答案】C1下列关于沉淀溶解的说法正确的是()A只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B沉淀溶解平衡过程是可逆的C在平衡状态时v溶解v结晶0D达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液【解析】无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B对；沉淀溶解平衡状态v溶解v结晶0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质溶液也达到了饱和，故D项错误。答案选B。【答案】B
11、2CaCO3在下列哪种液体中的溶解度最大()AH2OBNa2CO3溶液C乙醇 DCaCl2溶液【解析】CaCO3(s)Ca2CO，A中H2O使溶解平衡右移；B、D中由于c(CO)、c(Ca2)增大，使溶解平衡左移，溶解度减小；在有机溶剂中CaCO3溶解度很小，故选A。【答案】A3(2012寿光高二质检)溶度积常数表达式符合Kspc(Ax)2c(By)的是()AAgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)BNa2S=2NaS2CAg2S(s)2Ag(aq)S2(aq)DPbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)【解析】根据表达式可知方程式应为A2B(s)2A(aq)B2(aq)【答案】C4向5 mL N
12、aCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2SBAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S【解析】本题考查了沉淀的转化，根据平衡移动原理，溶解度小的沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度AgClAgIAg2S。【答案】C5向含有AgI的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。(2)若改加更多的AgI，则c(Ag)将_。(3)若改加AgBr固体，则c(I)_，而c(Ag)将_。【解析】AgI饱和溶液存在如下平衡：AgI(s)Ag(aq)I(aq)，加入固体AgNO3，c(Ag)增大，溶解平衡左移c(I)减小；加AgI，还是饱和溶液，c(Ag)不变；加AgBr时，c(Ag)增大，平衡左移，c(I)减小，而c(Ag)增大。【答案】(1)变小(2)不变(3)变小变大