1、(时间：40分钟满分：60分)一、选择题(共5小题，每小题4分，共20分)1(2011海南)下列叙述正确的是()。A“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0B海水提镁的主要步骤为C普通水泥的主要成分是硅酸钙D黏土的主要成分是三氧化二铝解析B项CaCO3分解制取CaO，海水中加入Ca(OH)2或CaO制取Mg(OH)2固体，且电解MgCl2溶液得不到Mg；C项普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙；D项黏土的主要成分是硅酸盐。答案A2(2011台州模拟)氨气是化肥工业的主要原料，要解决氨气的工业化生产，关键是解决氢气的来源问题。下列最
2、适宜于做工业制氢方法的是()。A电解水制取氢气B用煤或焦炭制取氢气C用天然气制取氢气D用盐酸和金属反应制取氢气解析题目考查了制氨气所需原料之一氢气的制备方法，作为工业生产，首先要保证成本较低，产生较大的经济效益。A中电解水制氢气，电能消耗大，成本高，不适宜于工业生产中制取大量的氢气；D中用盐酸和金属反应制取氢气成本更高；天然气作为清洁能源，便于管道运输，且用其制取氢气时，投资较少、能耗较低；而用煤和焦炭作原料，容易造成污染，且相对于用天然气作原料投资较大、能耗较高，因此答案为C选项。答案C3(2010安徽理综，12)右图是三种稀酸对FeCr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果。下列有关说法正确的
3、是()。A稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe6HNO3(稀)=Fe(NO3)33NO23H2OCCr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对FeCr合金的腐蚀性最强D随着Cr含量增加，稀硝酸对FeCr合金的腐蚀性减弱解析根据图可知，Cr的含量不同，三种酸对FeCr合金的腐蚀性不同，当w(Cr)较小时，稀硝酸对其腐蚀性最强，A不正确；铁与稀硝酸反应生成的是NO而不是NO2，B错；三种酸的质量分数相同，盐酸中的氢离子浓度最大，C错；根据图中稀HNO3的曲线变化，可知D正确。答案D4下列关于海水淡化方法的说法中，不正确的是()。A蒸
4、馏法是当前较常用的海水淡化方法，但是能耗较大B电渗析法是利用外加电场，使阴、阳离子透过交换膜，达到除盐目的的方法C用蒸馏法对海水处理后所得的淡水中不含任何化学物质D虽然电渗析法是利用外加电场对海水进行处理，但处理后的水中仍含有部分离子解析蒸馏法是当前较常用的方法，其优点是设备简单、易操作、淡水质量好，但是能耗较大；电渗析法是利用交换膜对离子的选择透过性，在外加电场下，阴、阳离子发生定向移动，从而形成浓水室和淡水室，经过这样的处理后，虽然离子浓度降低，但水中仍含有少量离子，且水作为弱电解质，肯定会发生电离产生离子，所以A、B、D都是正确的；无论经过什么处理，水本身就是化学物质，C错误。答案C5联
5、合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示，所以，以下操作正确的是()。选项通入气体温度控制ACO23040 BCO2010 CNH33040 DNH3010 解析由图可知，溶液的温度在010的范围内，有利于NaCl的溶解和NH4Cl的析出。向溶液中加NaCl就是加Na和Cl，向溶液中加NH3就是加OH和NH，这些都有利于NH4Cl的析出和NaCl的溶解。答案D二、非选择题(共6小题，4
6、0分)6(4分)有A、B、C、D四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利。它们的相对地理位置如右图所示。各城市各有其特点：A城是风光秀丽，人口稠密，土地供应紧张的旅游城市，环保要求高，近郊有丰富的FeS2资源。B城是一个新兴的工业城，已建有大型磷肥厂，土地供应充足。C城近郊有丰富的磷灰石资源，工业发达，但使用H2SO4的工业不多，土地供应充足。D城是一个古老的城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。现拟建年产1105 t的黄铁矿制硫酸的工厂，厂址应选在_。AA城近郊 BB城近郊 CC城近郊 DD城近郊作出上述选择的依据是_。解析A城人口稠密，土地资源紧缺，环保要求高，不适合；C城使
7、用H2SO4工业不多，运输硫酸成本较高，不适合；D城是一个古老城市，土地肯定紧缺，虽然周围是重要的农业区，但也是大量肥料的集散地，消耗硫酸不会太多，不适合。综合考虑，权衡利弊，选择B城近郊最适合。答案BB城近郊有硫酸消耗工厂大型磷肥厂，且避开了人口稠密的居民区7(7分)(2011台州模拟)海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第_族。(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度的淡水。由此可判断蒸馏法
8、是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐H2ONaOHH2Cl2(未配平)，该反应中食盐的化学式是_；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐_ t。(可能用到的相对原子质量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：请写出反应的化学方程式：_。解析(3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2Cl22HCl，由n(HCl)1010 6mol，可知m(NaCl)10106 mol58.5
9、gmol1585106 g585 t。答案(1)A(2)物理变化(3)NaCl585(4)NaOHSO2=NaHSO3，NaHSO3HCl=NaClH2OSO28(5分)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)。请回答下列问题：(1)从影响化学反应速率和化常平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是_；实际生产中采取的措施是_。(2)在合成氨的工业生产中，要分离出氨，目的是_；而合成SO3的过程中，不要分离出SO3，原因是_。解析工业上合成SO3与合成氨的最大不同之处是合成SO3是在常压下
10、进行的，原因是在常压下该反应向生成SO3的方向进行程度已经很大，采用高压虽能使平衡向生成SO3方向移动，但产生高压既需要动力又对反应容器的耐压性有较高要求，综合生产成本和经济效益两方面因素，实际生产时，在常压下进行最合理。答案(1)高温、高压、催化剂合成氨：适宜的温度、高压、催化剂；合成SO3：高温、常压、催化剂(2)减小生成物的浓度，使平衡向生成NH3的方向移动该反应中SO2的转化率较大，达到平衡后SO2剩余量较少，故不需要分离SO39(7分)在半导体工业中，有一道工序叫烧氢，烧氢的工艺流程如下图所示：工作时，将石英管D出口处氢气点燃。半导体硅片、焊片和金属零件从石英管口送入加热区，在氢气还
11、原气中加热使焊片熔化，将单晶硅与金属零件焊接在一起。焊接后再将零件拉至冷却区，冷却后取出，烧氢工艺中的氢气纯度要求极高，工业氢气虽含量99.9%，但仍含有极微量的水蒸气和氧气，所以氢气点燃前应进行处理。试回答下列问题：(1)装置B的作用是_，化学方程式为_，_。(2)装置C中的物质是_，C的作用是_。(3)点燃氢气前将E(带导管胶塞)接在D出口处，目的是_。(4)装置A是安全装置，可以防止氢气燃烧回火，引起爆炸。其中填充大量纯铜屑的作用是_。解析该工艺的基本思路：为避免金属或单晶硅在焊接时被氧化以及除掉其中的氧元素，故而在纯氢气环境中将之加热。为得到纯净的氢气，首先将工业氢气通过热铜以除去其中
12、的氧气，但因生成的氧化铜会很快地被氢气还原，且生成水，因此在其中间环节再加入吸水装置。答案(1)除去氧气2CuO22CuOCuOH2CuH2O(2)无水CaCl2(或碱石灰等)吸收水蒸气(3)检验氢气纯度(4)大量铜屑可以吸收热量，降低温度10(9分)海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。.在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如图甲所示)。(1)写出两电极的反应式：阳极_；阴极_。(2)石棉隔膜的作用是_。.随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代。(1)离
13、子膜电解槽(如图乙所示)中、分别是_、_。(2)已知一个电子的电量是1.6021019 C，在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电子1.929105 C，则产生NaOH_g。.下图是工业上生产镁的流程。(1)写出下列反应的化学方程式：沉淀池中：_；电解：_。(2)整个生产流程中，循环使用的物质是_。(3)简述加热氯化镁的水合晶体使之脱水转化为无水氯化镁的操作过程：_。答案.(1)2Cl2e=Cl22H2e=H2(2)阻止气体通过.(1)NaOH溶液Na(2)80.(1)MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2MgCl2(熔融)MgCl2(2)氯气(或Cl2)(3)为了防止氯化镁水解，要
14、在氯化氢气体的氛围中进行加热11(8分)(2011海南)工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_(已知产物之一为CaS)；(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物C是_，D是_(写化学式)；装置乙中发生反应的化学方程式为_；(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是_；(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。
15、请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？_。解析(1)食盐和浓硫酸反应可制取挥发性HCl：NaClH2SO4(浓)NaHSO4HCl、NaClNaHSO4Na2SO4HCl或2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl。Na2SO4、CaCO3和C在高温下反应，其中一种产物为CaS，说明该反应为氧化还原反应，反应的产物中应有CO气体：Na2SO4CaCO34CCaSNa2CO34CO。(2)由工艺流程图可知，NH4Cl应与Ca(OH)2反应生成CaCl2并产生NH3，NH3通入NaCl溶液中，D为NH3。乙中发生反应为NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl。(3
16、)联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，省掉了CaCO3制CO2这一工序。(4)不可行，由溶解度(S)随温度变化曲线可知，NaHCO3的溶解度较小且受温度的影响不大；KHCO3的溶解度较大且受温度的影响较大，并且KHCO3的溶解度与NH4Cl相差不大，故不能用氨碱法制碳酸钾。答案(1)NaClH2SO4(浓)NaHSO4HCl、NaClNaHSO4Na2SO4HCl(或2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl)Na2SO4CaCO34CCaSNa2CO34CO(2)Ca(OH)2NH3NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl(3)(4)见解析错题错因