1、高考资源网（） 您身边的高考专家2012-2013学年天津一中高三年级第三次月考理科综合化学试卷第卷（选择题 36分）注意事项：本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 C 12 N 141下列说法不正确的是 A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的B使用无磷洗衣粉可以彻底解决水体富营养化问题C自行车钢圈生锈主要是由电化学腐蚀造成D人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的2下列有关物质的性质与应用相对应的是 A二氧化锰具有强氧
2、化性，可用作H2O2分解的氧化剂BK2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CZn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料DSO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色3下列说法正确的是 AMgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属B常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的H0C标准状况下，22.4L氯气溶于水，转移的电子数目为0.1NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）D利用红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯4下列关于溶液的说法正确的是 A水电离出的C（OH）=110mol/L的溶液中：Fe2+、
3、NH4+、ClO、Cl一定大量共存B饱和石灰水中加入少量的CaO，恢复到室温后，溶液的pH不变C向0.1mol/L醋酸溶液中通入少量HCl,醋酸的电离平衡逆向移动，且溶液中增大D等物质的量浓度的下列溶液： H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3 中，C（CO32- ）的大小关系为：5关于下列实验或实验装置的说法正确的是： A图所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B图所示实验装置制备BaSO3沉淀C图所示装置和操作可从苯酚中分离出苯 D图装置可以用来制备O26有关下列图像说法正确的是 A图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质
4、量的变化 B由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和H都减小C图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T1T2，K2 K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D图4表示25，用0.1 molL-1盐酸滴定20 mL 0.1 molL-1氨水的pH的变化第卷（非选择题 共 64分）7(共14分)下表是元素周期表的一部分族周期IA01AAAAAA23（1）、两元素形成的化合物的燃烧热H a kJmol1 ，写出该化合物燃烧反应的热化学方程式： 。（2）列举一个反应说明的非金属性比强，写出
5、化学方程式 （3）、 、 三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序为 。（用化学用语表示）A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（4） 若A、 E均为氧化物且含有相同的元素，则A的化学式为 ，A与水反应的化学方程式 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子且其晶体可用于人工降雨，表示X呈碱性的离子方程式为 ，写出C的电子式 。 当X为第四周期的金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为 。（5）若E为单质气体，D为白色胶状沉淀，
6、A的化学式可能是 ，B含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。8(共18分) 有机物A是合成高分子树脂（）和合成酚醛树脂的原料之一。相关的合成路线如下图所示（某些生成物已略去）：已知： . （R1、R2、R3代表烃基）. 请回答下列问题：（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物A，生成标准状况下11.2 L CO2和5.4 g H2O 。则A的分子式是 ，A中所含官能团的名称 。（2）C与E反应生成H的反应类型为 ；B的结构简式为 。（3）步骤的目的是 。（4）将有机物E溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成，写出该反应的化学方程式为 。（5） 写出反应
7、的化学方程式： 。（6）F高分子树脂的化学方程式是 。1molF最多消耗Na 、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为 （7）F的同分异构体X具有如下特点： 与F具有相同的官能团； 苯环上有两个取代基；1 mol X 最多消耗Na 、NaOH、NaHCO3 的物质的量之比同F。且X有如下转化关系：香豆素的结构简式为， X的结构简式可能为 。由X生成香豆酸的化学方程式是 。9(共18分)某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式 。（2）为完成上述
8、实验，正确的连接顺序为A连_；B连_(填写导管口字母)。（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为_。（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_，对应的现象为_。乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是 。（5）丙装置的c瓶中盛放的试剂为_，作用是_。（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相
9、对原子质量。请你分析并回答：_方案所测结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是_。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为 。10(共14分)尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应化学方程式为_ _。（2）当氨碳比 时，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示： A点的逆反应速率v逆（CO2）_B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）。 NH3的平衡转化率为_。（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图： 电源的负极为_（填“A”或“B”）。 阳极室中发生的反应依次为_
10、、_。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_；（选填“增大”“减小”或“不变”） 若两极共收集到气体11.2 L（标准状况），则除去的尿素为_g（忽略气体的溶解）。参考答案：1B2D3D4B5C6A7（1）H2S(g )+O2(g)=H2O(l)+SO2(g)H=-akJ/moL（2）Cl2+Na2S=2NaCl+S（3）S2-O2-Na+ （4）NO23NO2+H2O=2HNO3+NO1：2 CO32-+H2OHCO32-+OH-O C OFe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O（5）Na or Na2O2NaH离子键、共价键（极）Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)38
11、（1）C10H12O2碳碳双键、羟基-OCH3O（2）加成OHCCH2-CH2OHKs5uBr（3）保护酚羟基，防止被O3氧化|OO（4） -OH+3Br23HBr+HO- -OH |OHOCH3O-水溶OCH3O-（5）HOCH2- -CH2CHO+2Ag(NH3)2OH HOCH2- -CH2CuONH4_-OHO_|O催化剂-OHO+2Ag+3NH3+3H2On（6）HOOCCH2- -CH2OH HO C - CH2 - -CH2-O H+(n-1)H2O3：2：1Ks5uOH|OH|O-CH2CHCCOHO-CHCH2CCOHOH（7） -OH or -OH|OH2O +O -CHCH2CCOH 浓H2SO4 -CH=CHCCOH -OH -OH高考资源网版权所有，侵权必究！