1、庐江县2019/2020学年度第一学期期末检测高二化学试题本试卷分选择题和填空题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。可能用到原子量：C12 H1 O16 Fe56 Cu64一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1.本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是A.“薪柴之灰”可与按态氮肥混合施用 B.“以灰淋汁”的操作是过滤C.“取碱”得到的是一种盐溶液 D.“浣衣”过程有化学变化2.根据下图中的能量关系，可求得CH的键能为A.414 kJmol1 B.377 kJmol1 C.235 kJmol1 D.197 k
2、Jmol13.下列有关热化学方程式的叙述不正确的是A.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(1) H57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJB.已知正丁烷(g)异丁烷(g) HH24.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.NaHS水解反应：HSH2OH3OS2B.Fe(OH)2与稀硝酸反应：2HFe(OH)2Fe22H2OC.Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32H2OHCO3OHD.BaSO4的水溶液导电性极弱：BaSO4Ba2SO425.室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是A.pH
3、1的溶液中：K、Na、NO2、CH3COOB.c(ClO)，1.0 mol/L的溶液：K、SO32、S2、ClC.KSCN溶液中：Na、Fe3、SO42、ClD.使甲基橙变红的溶液中：NH4、Al3、SO42、Mg26.下列溶液一定呈酸性的是A.含有H的溶液 B.pH6.5的溶液C.c(OH)c(H)的溶液 D.常温下，由水电离的c(OH)1.01013 mol/L7.下列说法正确的是A.在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子的百分数B.配FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C.加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变D.NH4Cl
4、(s)NH3(g)HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H08.升高温度，下列数据不一定增大的是A.化学反应速率v B.水的离子积常数KWC.化学平衡常数K D.醋酸钠的水解平衡常数Kb9.一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.75 mol/L，则下列叙述正确的是A.平衡向逆反应方向移动 B.xyzC.B的物质的量浓度减小 D.C的体积分数增大10.下图中，表示2A(g)B(g)2C(g) H0这个可逆反应的图象中正确为(注：(
5、C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)已知常温下：Ksp(AgCl)1.61010，下列叙述正确的是A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B.AgCl的悬浊液中c(Cl)4105.5 mol/LC.将0.001 mol/L AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl溶液中，无沉淀析出D.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)Zn2，故不能在铁上镀锌B.电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料C.粗铜电解精炼时，若电路中通过2 mol e，阳极减少的质量为64 gD.工业上采用电解MgCl2溶液来冶炼金属镁13.N
6、A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.l mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1NAB.1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2NAC.钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56 g Fe反应转移电子数为0.03NAD.1 L 0.1 molL1的NaHCO2溶液中HCO3和CO32离子数之和小于0.1NA14.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另电极B.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH3H2O12e2CO212HC.O2所在的
7、铂电极处发生还原反应D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量15.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是16.常温下，向20 mL 0.2 molL1 H2B溶液中滴加0.2 molL1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如右图(其中I表示H2B，II代表HB、III代表B2)，根据图示判断，当V(NaOH)20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是A.c(Na)c(HB)c(H)c(B2)c(H2B)B.c(Na)c(HB)c(OH)c(H2B)c(H)c(B2)C.c(Na)c(H)c(HB)c(B2)c(OH)c(H2B)D.c(Na)c(OH)c(HB)c(
8、H2B)c(H)c(B2)二、填空题(包括5小题，共52分，除标明外，每空2分)17.(6分)利用所学化学反应原理，解决以下问题：(1)KAl(SO4)212H2O可做净水剂，其原理是 (用离子方程式表示)(2)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式 。(3)室温下将0.12 mol/L HCl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH 。18.(12分)研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。I.已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.5 kJmol1CO的燃烧热H283 kJmol1。(1)汽车排气管内安装的催化
9、转化器，可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为 。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol NO和2 mol CO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是 (用序号填空)单位时间内消耗a mol CO的同时生成2a mol NO混合气体的平均相对分子质量不再改变混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变混合气体的密度不再改变II.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度
10、下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间(t)变化情况见下表：(3)T1 T2(填、”“”或“”；)II.酸碱中和滴定原理也用在其他物质滴定，例如：下面是某化学学习小组的同学对草酸晶体进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值通过查阅资料知得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定。2MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取2.52 g纯草酸晶体，将其配制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中
11、，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.1000 molL1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00 mL。问：(4)通过上述数据，计算x 。(5)滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)20.(10分)下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：(1)甲池是 装置，电极B的名称是 。(各1分)(2)甲装置中通入C3H8的电极反应 ，丙装置中D极的产物是 (写化学式)。(3)一段时间，当乙池中产生112 mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25时的pH 。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为200 mL)。(4)若要使
12、乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入 (写物质化学式)。21.(12分)三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产Ni2O3的工艺流程如下：下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为1.0 molL1)：回答下列问题：(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是 。(写两点即可)(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2、Fe2、Fe3、Al3等。加H2O2的作用是 ，其离子方程式为 。(3)在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH的范围为 。(4)沉镍的离子方程式为 。(5)氧化生成Ni2O3的离子方程式为 。