1、水溶液中的离子平衡第 八 章第33讲 盐类的水解考纲要求考情分析命题趋势1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。2017，全国卷，13T2017，全国卷，12T2016，全国卷丙，13T2016，四川卷，7T2016，江苏卷，14T盐类水解涉及知识面较广，将盐类水解的知识与其他知识有机结合在一起进行考查，将是今后命题的基本方向。复习备考时，注意掌握离子浓度大小的比较。分值：46分栏目导航板块一板块二板块三板块四1定义在溶液中盐电离出来的离子跟_结合生成_的反应。考点一 盐类的水解及其规律水电离产生的H或OH弱电解质HOH水的电离平衡增大可逆酸碱中和4
2、规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性 溶液的pH(25)强酸强碱盐NaCl、KNO3_强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_、_弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_、_否中性pH7 是NH Cu2酸性pH7 5水解的离子方程式书写方法(1)一般盐类水解程度很小，在书写盐类水解方程式时要用“_”号连接。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“”或“”表示水解产物(少数双水解例外)。不把产物(如NH3H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。如Cu(NO3)2水解的离子方程式为_。NH4Cl水解的离子方程式为_。(2)多元弱酸盐的
3、水解分步进行，逐级减弱，离子方程式分步书写，如Na2CO3的水解离子方程式：_，_ _。OH(3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如明矾水解的离子方程式：_。(4)若 阴 阳 离 子 水 解 相 互 促 进，由 于 水 解 完 全，书 写 时 要 用“=”“”“”等，如 Na2S与 AlCl3混 合 溶 液 的 反 应 离 子 方 程 式：_ _。2Al33S26H2O=2Al(OH)3 3H2S 2按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性：_。(2)NH4Cl溶于D2O中：_。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：_。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体：_。(5)NaHS
4、溶液呈碱性的原因：_。盐类水解的规律及拓展应用(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3 Na2CO3 NaClONaHCO3CH3COONa NaHCO3 NaHSO3NaHSO4 NH4HSO4NH4ClNH4HCO3 答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分BNH3H2O为弱碱，稀释10倍后其pH的变化小于16答案 D1(2018天津调研)已知几种盐溶液的pH如表所示：均为0.1 molL1溶液NaHCO3Na2CO3NaClO常温下溶液pH9.711.610.3制作者：状元桥适用对象：高中学生制作软件：Powerpoint2003、Photoshop cs3运行环境：WindowsXP以上操作系统
