1、1下列有关金属的说法中，不正确的是()A青铜、不锈钢、硬铝都是合金B铜表面易形成致密的氧化膜C工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀解析：选B。通常情况下，Cu表面生成铜绿，该物质非常疏松；Al易氧化生成致密的Al2O3薄膜，防止内部Al继续氧化。2化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是()A与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀B明矾常作为净水剂C金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火D发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔解析：选C。Fe、Cu、H2O可形成原电池，Fe做负极发生氧化反应而生锈；KAl(SO
2、4)2中Al3水解，Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3H，具有净水作用；Na燃烧后生成Na2O2,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，因此不能用泡沫灭火器灭火，应用沙子盖灭；NaHCO3受热分解生成气体，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，使食物疏松多孔。3某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点/密度/ gcm3硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.42.3铁15357.864.517还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合做()A导线B门窗框C炉具 D飞机外壳解析：选A。由表中数据可知，该合金导电性较差，不适合做导线。4(2012安
3、徽宿州高三调研)新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了下列哪些镁合金的优异性能()熔点低硬度大延展性好导电性强密度小(质地轻盈)耐腐蚀A BC D解析：选D。合金比成分金属具有硬度大、延展性好、密度小、耐腐蚀等优点。5碱式碳酸铜可表示为xCuCO3yCu(OH)2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式：_；实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)()()()()()()()()()()(l)称取2
4、3.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为_ g，化学式为_；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。解析：(1)本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第问便可以解决。对于要能分析出测定反应后CO2和H2O的质量，由反应物可知氢气中还有氯化氢和水蒸气，因此氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气的装置；氢气与氧化铜反应后，首先用浓硫酸吸收水，然后用碱石灰吸收CO2，为防止
5、空气干扰，所以最后接l。n(CO2)0.1 mol、n(Cu)0.2 mol、n(H2O)0.4 mol，所以结晶水质量为23.9 gm(CuCO3)mCu(OH)223.9 g0.1 mol123.5 gmol1(0.2 mol0.1 mol)97.5 gmol11.8 g。(2)其实在分析(1)方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式。答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O(xy)H2(xy)CuxCO2(x2yz)H2O(a)kjgf(或hi)de(或ed)hi(或gf)bc(或cb)(l)1.8CuCO3Cu(OH)2H2O(2)可行。根据反应xCuCO3yCu(OH)2z
6、H2O(xy)CuOxCO2(yz)H2O，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成。1(2011高考安徽卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中Cl、NO、Na、SOBc(H)1.01013 molL1溶液中C6H5O、K、SO、BrCNa2S溶液中SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中NO、I 、Na、Al3解析：选B。离子能否大量共存，关键看离子间是否发生反应。A项中饱和氯水有强氧化性，SO有还原性，不能大量共存；C项中S2Cu2=CuS，故不共存；D项中Al34OH=Al(OH)4，故不共存。2(2010高考课标全国卷
7、)物质AG有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_、E_、G_；(2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是 _；(3)反应的化学方程式是_；(4)将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K_。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度_(填“增大”、“不变”或
8、“减小”)，氧气的转化率_(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数_(填“增大”、“不变”或“减小”)。解析：本题采用逆推法。由G为砖红色沉淀可知，G必为Cu2O，F为铜盐，又有C(单质)E(浓)FB反应，可能为Cu和浓H2SO4或Cu和浓HNO3的反应，又由BD的反应条件高温、催化剂，可推出B为SO2，C为Cu，D为SO3，E为H2SO4，F为CuSO4。第(4)问2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0c始(molL1) 0.230.110c平(molL1) 0.110.050.12平衡常数K23.8 Lmol1。平衡时，温度不变，增大O2浓度，平衡向右移动，SO2平衡浓度减小
9、，而O2自身转化率降低。对于SO3来说，虽平衡右移使其增加，但比不上总物质的量增加的趋势，故SO3的体积分数减小。答案：(1)SO2H2SO4Cu2O(2)粗铜精铜CuSO4溶液(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)23.8 mol1L 减小降低减小1铜、银、金是人类最早知道的3种金属，因很早就被人们用做钱币，因而有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，他们设计了如下几种方案：(1)铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出(2)铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2(3)足量的铁粉和铜粉分别与浓硫
10、酸反应生成FeSO4和CuSO4(4)铜片置于FeCl3溶液中逐渐溶解(5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无气泡产生，而铜片上有气泡产生(6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上有气泡产生，而铜片上无气泡产生其中合理的有()A两种方案 B三种方案C四种方案 D五种方案解析：选A。(1)铁置换铜，由氧化还原方程式可知还原性FeCu；(2)金属的活泼性与得失电子的数目没有直接的关系，故不能据此判断；(3)与浓硫酸的反应也无法比较铁和铜的活动性；(4)据此反应只能判断Cu的还原性强于Fe2，但不能判断Fe和Cu的还原性；(5)铁、铜与稀硫酸组成原电池，铁
11、做负极，证明金属活泼性铁比铜强；(6)铁、铜与浓硝酸组成原电池，Fe发生钝化，所以无法比较。所以只有(1)和(5)两种方法合理。2某金牌直径为70 mm，厚6 mm。化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种可能的试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误()A硫酸铜溶液 B盐酸C稀硝酸 D硝酸银溶液解析：选C。利用稀硝酸，金和硝酸不反应，所以如果金属质量无损耗，甲正确，如果只损失一部分，乙正确；如果金属全部损失，丙正确。3下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A2NaCl(熔融)2NaCl2BMg
12、OH2MgH2OCFe3O44CO3Fe4CO2D2HgO2HgO2解析：选B。钠、镁等活泼金属不能用普通还原剂还原出来，一般只能用电解熔融物的办法制取，故A正确，B错误；铁为中等活泼的金属可以用常用还原剂还原，故C正确；不活泼的金属可以用加热分解化合物的办法来制备，故D正确。4奥体中心体育场宛如水晶皇冠般璀璨地闪耀在浑河南岸，场馆建设中使用了大量的钢筋，下列关于钢筋的说法中不正确的是()A钢筋是混合物B钢筋属于金属材料C钢筋的韧性优于生铁D钢筋混凝土就是钢筋和混凝土的合成材料解析：选D。钢筋是钢制产品之一，而钢是铁的一种合金，是含碳量在0.03%2%之间的金属材料，混合物；韧性、可塑性等性能
13、优良，生铁则硬而脆，易断折；钢筋混凝土是钢筋与水泥沙浆凝固后形成的建筑构件，而非合成材料。5(2012福建南平高三模拟)某单质X能从含元素Y的溶液中置换出Y单质，由此可知()A当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼B当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼C当X是金属时，Y一定是金属D当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属解析：选A。A项，如FeCuSO4=FeSO4Cu；B项说明X比Y活泼；C项，如X是Mg，可与NH4Cl溶液作用产生H2；D项，在盐溶液中，没有非金属置换出金属的情况。6下列叙述正确的是()A碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作B钢化玻璃是新型无机非金属材料C银、铜、铁
14、都是有色金属材料D碳化硅陶瓷具有压电效应解析：选A。钢化玻璃是普通玻璃熔化后急速冷却而成的，成分与普通玻璃完全相同，仍属传统无机非金属材料；铁为黑色金属材料，银、铜皆为有色金属材料；压电陶瓷的主要成分是钛酸钡和钛酸铅等，而不是碳化硅。7下列对玻璃钢的叙述中正确的是()A玻璃钢是由普通玻璃加强热然后骤冷得到的，所以其成分与普通玻璃相同B玻璃钢是以玻璃为基体，钢纤维做增强体的复合材料C玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维D玻璃钢的强度和机械加工性能比合金钢稍差，而耐腐蚀性和绝缘性比合金钢好解析：选C。A项叙述的是“钢化玻璃”；D项中玻璃钢的强度和机械加工性能比合金钢强。8(2012山东滨州高三
15、第一次模拟)下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是()ACuSO4变成CuSO45H2O是物理变化B一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应CCuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2DCu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2解析：选D。A项中应是化学变化；B项中Cu(OH)2能与乙酸反应；C项中CuO不能与水反应。9将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的大量阳离子是()ACu2和Fe2 BH和Cu2CFe3和Fe2 DFe2和Mg2解析：选D。铁粉可与Fe3、Cu2、H发生反应，因而反应后
16、溶液中不存在以上离子。10“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辨出0.001 的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是()A“红外眼睛”对热非常敏感B“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区C“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化D“红外眼睛”的工作原理与人眼相同解析：选D。“红外眼睛”的分辨能力是由热变化引起，与人眼不同。11研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O进行了探究：.查阅资料：Cu2O属于碱性氧化物；高温灼烧CuO生成Cu2O；Cu2O在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。.设计实
17、验方案：方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。(1)请你评价方案1和方案2。如果你认为该方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因。方案1：_；方案2：_。(2)方案3中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为_，该实验方案最少得进行_次称量。解析：(1)方案1不合理，因为稀硝酸具有强氧化性，若红色物质中存在氧化亚铜，也会被氧化成Cu2，使溶液始终
18、呈现蓝色，无法验证，方案2可以证明。(2)若红色物质都是铜，则存在反应：2CuO22CuO4CuO2Cu2OO2，得到关系：2Cu2CuOCu2O 128 144 ba ca解得c(9ba)/8，若红色物质中存在Cu2O，则c(9ba)/8，称量时，要保证高温灼烧后质量不发生变化，则高温灼烧后要称量两次，若质量不变，则反应完全。答案：(1)不合理，因为铜和氧化亚铜均可与稀硝酸反应形成蓝色溶液合理，因为氧化亚铜与稀硫酸反应生成Cu和Cu2，导致溶液呈蓝色，而铜不与稀硫酸反应(2)c(9ba)/8412已知M、N为两种常见的金属单质，A为蓝色溶液，E为红棕色气体，F可与KSCN溶液反应生成红色溶液
19、。各有关物质(反应中部分物质已略)之间的相互反应转化关系如图所示：(1)写出下列物质的化学式：B：_，D：_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)把a g M投入到A溶液中反应一段时间后，称量所得固体为b g，则反应得到的N的质量为_g。(4)写出反应的离子方程式：_；若把该反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应式：_，负极反应式：_。解析：A为蓝色溶液，则其应为铜盐溶液，该溶液可由F溶液与金属单质N反应得到，因此N为Cu。E为红棕色气体，则为NO2，可以确定D为NO，C为HNO3，A为Cu(NO3)2。F可与KSCN溶液反应生成红色溶液，则F中含有
20、Fe3，B中含有Fe2，M为Fe。 因此B为Fe(NO3)2，F为Fe(NO3)3。对于(3)中可用差量法计算：Cu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cum 56 g 64 g 8 g m(Cu) (ba)g，解得m(Cu)8(ba)g。Fe3具有强氧化性，可氧化铜得到Cu2，发生反应的离子方程式：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。把该反应设计成原电池，反应中铜的化合价升高，发生氧化反应，铜做负极；Fe3化合价降低，发生还原反应，正极可以选用石墨棒，电解质溶液应选用Fe(NO3)3溶液。仿照教材上的铜锌原电池装置，可以画出该原电池的装置图。答案：(1)Fe(NO3)2NO(2)3Cu8HNO3(稀
21、)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)8(ba)(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2装置如图所示2Fe32e=2Fe2Cu=Cu22e13氧化铜有多种用途，如用做玻璃着色剂、油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：制备氧化铜：工业CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO(1)步骤的目的是除去不溶性杂质。操作是_。(2)步骤的目的是除去硫酸亚铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；Fe2转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH1。滴加H2O2的目的是
22、_，加入Cu2(OH)2CO3粉末的目的是_。(3)步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体，操作是将CuSO45H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，_，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是_。解析：(2)依据信息H2O2把Fe2氧化为Fe3，Fe3再水解生成Fe(OH)3沉淀而除去溶液中的铁元素。答案：(1)加适量水溶解、搅拌、过滤(2)将Fe2氧化为Fe3调节溶液的pH，使Fe3水解全部转化为Fe(OH)3沉淀(3)冷却结晶防止CuSO45H2O晶体分解14实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)，方案如下：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：
23、Fe3Fe2Cu2Al3开始沉淀时的pH2.27.55.23.7完全沉淀时的pH3.29.06.74.7请回答：(1)写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式_。(2)若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol/L硫酸和1 L 2 mol/L 硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为_L。(3)加入H2O2的目的是_。(4)为保证产品的纯度，M物质最好选用_(填字母)，调节pH的范围为_。aCu(OH)2 bH2SO4cNH3H2O dNa2CO3(5)滤液D中加入稀硫酸的目的为_。(6)从溶液E制得CuSO4xH2O晶体所需要的步骤为_、_、过滤、干燥。(7)要测定所得硫酸铜晶
24、体CuSO4xH2O中x的值，下列说法不正确的是_(填字母)。a称量操作至少要进行4次b需将坩埚放在石棉网上进行加热c加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小解析：本题是一道综合性试题。利用含少量铁和铝的废铜合金来制取硫酸铜晶体：首先将混酸加入到合金中，从图示看，酸不足量，金属有剩余，故滤液A中含有的金属离子有Cu2、Fe2、Al3，从金属离子沉淀的pH值看，向其中加H2O2的目的应该是把Fe2转化为Fe3，以便除去。调节溶液pH时所加入的物质不能引入新的杂质离子，故在所给的选项中，只有Cu(OH)2最合适。为了彻底除去Fe3和Al3而不使Cu2损失，结合金属离子沉淀的pH判断pH控
25、制的范围应该为4.7pH5.2。(2)由题意知，金属有剩余，发生的离子反应有：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OAl4HNO=Al3NO2H2O混酸由2 L 3 mol/L硫酸和1 L 2 mol/L硝酸混合而成，溶液中共含有H的物质的量为14 mol，NO的物质的量为2 mol，NO应该被完全还原为NO，由N元素守恒得V(NO)2 mol22.4 L/mol44.8 L。(7)在测定硫酸铜晶体CuSO4xH2O中x的值时，至少需要称量的步骤：坩埚的质量；坩埚和样品的质量；加热冷却后的总质量；再次加热冷却后的总质量，故a项不合题意；坩埚是放在泥三角上加热的，故b项符合题意；加热后应将坩埚放在干燥器中冷却，若放在石棉网上冷却，晶体会吸收空气中的水分导致测得的x值偏小，故c项不合题意。答案：(1)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(2)44.8(3)将Fe2氧化为Fe3(4)a4.7pH5.2(5)抑制Cu2的水解(6)加热蒸发冷却结晶(7)b