1、1下列说法正确的是()A硫可溶于水B硫易溶于二硫化碳C硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均为氧化剂D硫在自然界中仅以化合态的形式存在解析：选B。硫不溶于水，所以A选项不正确。硫与O2反应时生成SO2，硫做还原剂，所以C选项不正确。硫在自然界中主要以黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等化合物的形式存在，但也存在单质硫，也叫做自然硫，所以D选项不正确。2下列实验报告记录的实验现象正确的是()解析：选B。SO2不能使石蕊试液退色，所以a试管溶液为红色；SO2溶于水显酸性，与Ba(NO3)2电离出的NO结合具有强氧化性，把SO2氧化为SO，所以c试管中有白色沉淀生成；SO2与NaOH反应生成S
2、O，即d试管中有白色沉淀BaSO3生成。3在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ()A苹果块会干瘪B胆矾晶体表面有“白斑”C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红解析：选D。浓H2SO4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H2SO4的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓H2SO4的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。4(2012天津南开一中高三质检)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，还生成另一产物是盐酸
3、盐。下列说法中不正确的是()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质解析：选D。根据转化关系判断B只能是H2S或NH3，且当X为强酸时B为H2S；当X为强碱时B为NH3。C物质只能是硫或氮气，但硫为固体，所以D项错误。5已知：A、B、C、D、X、Y均为中学化学中常见的物质，其中A、B、C、D为气体，它们能发生如图所示的转化(部分产物和水已略去)。(1)写出A和D的化学式：A_，D_。(2)Al与Y的稀溶液反应的化学方程式为
4、_。(3)若有x mL D与H2O充分反应，得到的气体在相同状况下的体积为_ mL。(4)某单质与Y的浓溶液恰好完全反应时，该单质与Y的物质的量之比为14，则该单质可能是_(填字母)。aNabCucAl dC答案：(1)H2NO2(2)Al4HNO3(稀)=Al(NO3)3NO2H2O(3)(4)bd1(2011高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2解析：选D。A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。2(2010高考北
5、京卷)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：选D。上下移动中铜丝，可使反应随时发生和停止，A合理；SO2可使品红退色，B合理；2NaOHSO2=Na2SO3H2O，C合理；中有过量的浓硫酸，直接向中加水，由于溶解放出大量的热，水易沸腾溅出而引发实验事故，D项不合理。3(2009高考山东卷)下列推断合理的是()A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界
6、中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色解析：选A。KAl(SO4)212H2O电离出的Al3能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。1下列说法中不正确的是()A硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性BSO2能使酸性KMnO4溶
7、液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用CSO2既有还原性，又有氧化性D医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”解析：选B。SO2使酸性KMnO4溶液、氯水退色，均是利用了SO2的还原性，与SO2的漂白性无关。2能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫C铜 D铁解析：选B。硅、铜、铁的氧化物均不与H2O发生反应，不符合题意；SSO2H2SO3Na2SO3。3在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛在两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是()A氯化钡有两性B两支试管中的白色沉淀均为亚
8、硫酸钡CSO2有还原性，是酸性氧化物D溶液的碱性增强，增大SO2在水溶液中的溶解度，SO浓度增大解析：选C。第一支试管中SO2被氯水氧化，生成的白色沉淀是BaSO4，第二支试管中SO2与NaOH反应，生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。4某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色混合气体通过品红溶液，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断，正确的是()A肯定有SO2和NOB肯定有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO答案：A5下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄
9、清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液退色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C均能证明 D只有能证明解析：选D。中CO2也可使澄清石灰水变浑浊；中CO2也可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；中Cl2可使品红溶液退色；中CO2也有相同现象；中白色沉淀为BaSO4。6如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是()A该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B1 mol Zn与足量的该硫酸反应能产生2 g H2C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该
10、硫酸50 mLD浓H2SO4属易爆品解析：选C。从试剂瓶标签上可以看出，此为浓硫酸，具有强氧化性，不可以用来干燥H2S这样的还原性气体，A错；浓H2SO4与Zn反应生成SO2气体，B错；设需浓H2SO4的体积为V，则：0.2 L4.6 molL1解得V0.05 L，C对；浓H2SO4属于腐蚀品，D错。7下列物质的检验，其结论一定正确的是()A某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SOB某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SO C取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化
11、，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2解析：选C。A中加入稀硝酸后，若有SO与Ba2生成的BaSO3沉淀，也会变为BaSO4沉淀而不溶解；B中加入盐酸，CO、SO都可能生成无色气体，并使澄清石灰水变浑浊；C中加盐酸后，SO会与H反应生成气体，若再加BaCl2，溶液中已无SO，所以再生成沉淀，就是SO与Ba2生成的沉淀；D中除Cl2外，Br2等也可使湿润的KI淀粉试纸变蓝。8硫酸的产量常常被用做衡量一个国家工业发展水平的标志。下列有关硫酸的性质和使用的叙述中错误的是()A可以选用铁
12、罐车储运浓硫酸B盛装浓硫酸的试剂瓶应印有如图所示的警示标记C稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中D泄漏在水沟中的浓硫酸可以用生石灰进行掩埋解析：选B。常温下浓硫酸可以使铁钝化，可以用铁罐车储运浓硫酸，A对；浓硫酸具有腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶应印有腐蚀品警示标记，选项所给标记为剧毒品标记，B错；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，C对；生石灰的主要成分为CaO，能与硫酸反应，D对。9下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液 白色沉淀C无色溶液 白色沉淀D无色溶液无沉淀白色沉淀解析：选C。先加稀盐酸可排除碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，加
13、入稀盐酸后无沉淀说明溶液不存在Ag等阳离子，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，则原溶液中存在硫酸根离子。10(2012安徽亳州高三第一次模拟)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有无色气体出现解析：选C。X是CO2和SO2的混合气体，Y是NO2气体；X与Y，混合后通入BaCl2溶液中，NO2与SO2和H2O反应生成H2SO4和NO，所以洗气瓶中会产生BaSO4沉淀，Z出口会有红棕色的NO2气体生成。所以C符合
14、题意。11某研究性学习小组为研究铜与浓硫酸的反应，设计了如图所示的实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。实验一加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，一段时间后液面以上的铜丝也变黑，而且试管内壁上部有少量淡黄色固体凝聚，持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。实验二截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化，将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。实验三将浓硫酸液面下方铜丝的黑色物质刮下后，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、过滤、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量比加热前减少了。资
15、料卡问题探究(1)A试管上方的长导管的作用是_；D、E两试管中CCl4的作用是_。(2)写出淡黄色固体物质消失的化学方程式_。(3)试管D中的澄清石灰水变浑浊后又变澄清，变澄清的原因是(用化学方程式表示)_。(4)根据上述研究，结合资料卡上的内容，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分肯定有_。解析：(1)A试管上方的长导管的作用为导气兼冷凝回流的作用，因SO2通入碱液时，容易发生倒吸现象，故装置D、E中CCl4的作用为防倒吸。(2)淡黄色固体为S，它与浓H2SO4发生价态归中反应，其化学反应方程式为：S2H2SO4(浓)3SO22H2O。(3)试管D中SO2与石灰水作用生成CaSO3而变浑浊，
16、继续通入SO2后，SO2与CaSO3发生反应生成可溶于水的Ca(HSO3)2而又变澄清。(4)根据资料卡上的信息及探究实验现象判断黑色物质的成分中肯定有CuO和CuS。答案：(1)冷凝、回流防止倒吸(2)S2H2SO4(浓)3SO22H2O(3)CaSO3H2OSO2=Ca(HSO3)2(4)CuO、CuS12如图A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D为气体，E、F为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答下列问题：(1)在空格处写出相应物质的化学式：A为_；D为_；E为_。(2)中所加的试剂应该具有_性(填“氧化”或“还原”)，可能为_或
17、_。(3)写出BE的离子方程式_。写出CF的离子方程式_。解析：在中学范围内学习过的具有还原性的二元含氧酸只有亚硫酸，找准这个突破口之后，再由H2OSO2H2SO3可知，D为SO2，A为S。由H2SO3Ba(OH)2=BaSO32H2O,2H2SO3O2=2H2SO4知C为H2SO4，E为BaSO3，F为BaSO4。答案：(1)SSO2BaSO3(2)氧化O2H2O2(或其他合理答案)(3)H2SO3Ba22OH=BaSO32H2OBa2SO=BaSO4132011年上海市环境状况公报指出，上一年全市降水pH平均为4.66，酸雨频率为74.9%，SO2是引起酸雨的主要物质之一。(1)某研究性学
18、习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水做水样进行测定。随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：时间(h)开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0回答下列问题：酸雨样品放置时，pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_；如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，pH将_(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)_。(2)酸雨可导致下列危害中的 _。A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎C造成洪涝灾害 D恶化人类环境(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是_。少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高燃煤脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源
19、A BC D(4)为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO42H2O)，则有关反应的化学方程式为_。解析：(1)首先要明确酸雨的成因，空气中的SO2、SO3及氮的氧化物与水反应随雨雪降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH5.6。酸雨的主要成分是H2SO3，酸雨放置时pH变化，其原因是其中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，酸性增强，当H2SO3全部氧化为H2SO4后，pH不再变化。自来水常用Cl2消毒，Cl2也能把H2SO3氧化为H2SO4，使pH发生变化。(2)酸雨的危害极大，会破坏农作
20、物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解空气中SO2的来源。(3)大气中SO2的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。因此，少用煤做燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源，如氢能、核能等可以从根本上杜绝SO2的产生；至于把烟囱造高，显然不会改变SO2的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中加石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制SO2的污染无关。(4)燃料脱硫(又叫固硫)，常利用SO2具有酸性氧化物的性质，用碱性物质吸收，从而生成盐。答案：(1)2H2SO3
21、O2=2H2SO4减小H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl(2)ABD(3)C(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O,2CaSO3O2=2CaSO4，CaSO42H2O=CaSO42H2O14(2012河南郑州高三调研)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：方法一(1)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 molL1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边
22、搅拌。实验现象：_。实验结论：所得灰白色固体的化学式为_。(2)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)_。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是_。方法二(3)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2CuO22CuO，CuOH2SO4=CuSO4H2O。对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是_，_。方法三(4)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：_。解析：(1)浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。(3)反应中生成的淡黄色固体是硫，硫可被浓硫酸氧化。(4)丙同学的方案用H2SO4的量少，且没有有毒气体二氧化硫产生。(5)铜片有还原性被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性被还原为水，稀硫酸提供氢离子。答案：(1)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色CuSO4(2)S2H2SO4(浓)3SO22H2O随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应(3)产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少不产生污染物SO2(4)H2SO4CuH2O2=CuSO42H2O
