1、高二化学2022-04 阶考第 1页共 4 页树德中学高 2020 级高二下学期 4 月阶段性测试化学试题命题人、审题人：高二化学备课组可能用到的相对原子质量：H1B10.8N14Fe56第 I 卷（共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1化学与生活密切相关，下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C北京冬奥会使用氢燃料电池汽车有利于实现碳达峰和碳中和D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A100 g 溶质质量分数为 46
2、%的 C2H5OH 溶液中所含 O-H 键数目为 7NAB质量为 12 g 的 12C 含有的中子数为 12NAC将 0.1 molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH3COO数目小于 0.1NAD氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L 气体时，电路中通过的电子数目为 4NA3下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J 是 6 种元素的代号，J 为 0 族元素。XYZRWJ下列说法正确的是A基态 R 原子的轨道表示式为违背了泡利原理BY2-与 Na+的半径大小关系为 Y2-Na+CY 的第一电离能大于 X 的第一电离能D电负性最大的元素为 J4具有下列电子层结构的
3、原子：3p 轨道上只有一对成对电子的原子最外层电子排布式为 2s22p5 的原子 其 3p 轨道为半充满状态的原子+3 价的阳离子结构与氖相同的原子。则下列有关比较正确的是A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高化合价：5ClO2 和 NaClO2 均具有漂白性，工业上用 ClO2 气体制 NaClO2 的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是A步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥B吸收器中生成 NaClO2 的离子方程式为 2ClO2+H2O2=2ClO2+O2+2H+C工业上可将 ClO2 制成 NaClO2 固体，便于贮存和运输D通入空气的目的是驱赶出 ClO2，使其被吸收器充分吸收6探
4、索二氧化碳在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中 HCO3占 95%。科学家利用下图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境中温室气体含量。下列说法不正确的是Aa 室中 OH在电极板上被氧化Bb 室发生反应的离子方程式为：H+HCO3=CO2+H2OC电路中每有 0.2 mol 电子通过时，就有 0.2 mol 阳离子从 c 室移至 b 室D若用氢氧燃料电池供电，则电池负极可能发生的反应为：H2+2OH-2e=2H2O7研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，木豆素的结构如图所示，下列有关说法错误的是A苯环上的一氯代
5、物共有 4 种B分子中所有碳原子可能共面C一定条件下能生成高分子化合物D分子中含有 3 种官能团8根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJmol-1），下列说法不正确的是元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900AQ 元素可能是其所在周期元素中第一电离能最大的元素B这五种元素中最容易与氯元素形成离子化合物的是 RCT 元素可能在元素周期表的 p 区DU 元素可能是 IA 的钾元素高二化学2022-04 阶考第 2页共 4 页925时，一定量的 Na
6、2CO3 与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数()与 pH 的关系如图所示，下列说法正确的是A曲线 X 表示的微粒为 CO32-BpH=6.3 时，(CO32-)+(HCO3)+(H2CO3)=1.0CpH=7.0 时，c(HCO3)c(CO32-)c(H2CO3)c(OH)=c(H+)DpH=10.3 时，c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3)+c(OH)+c(Cl)10P 和 Cl 形成的化合物有 PCl3、PCl5，下列说法正确的是A白磷为正四面体分子，其分子中 P-P 键间的夹角为 10928BPCl5 分子中每个原子都达到了 8 电子稳定结构CPCl5 受热失去两个
7、Cl 原子生成平面三角形 PCl3DPCl5 中 5 个 P-Cl 键不完全相同11X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W 同族，常温下 Z 的单质遇 Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液会发生钝化。由 X、Y、Z 三种原子构成的一种特殊离子化合物如图所示，下列说法一定正确的是AX、Y 形成的二元化合物只含有极性共价键BY 的非金属性比 W 的强，所以单质的还原性：YWC在元素周期表中，113 号元素与 Z 元素不同族DX、Z、Y、W 四种元素的简单离子半径依次增大12四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法
8、合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b 为石墨电极，c、d、e 为离子交换膜)。下列说法不正确的是AM 为负极B标椎状况下，制备 0.75 mol(CH3)4NOH，a、b 两极共产生 16.8 L 气体Cc、e 均为阳离子交换膜Db 极电极反应式：4 OH-4e=O2+2H2O13X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，其中 X 是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比 Y 大的元素有 2 种；Z 元素原子的价层电子排布是 nsnnp2n；Q、W 元素原子的最外层均只有 1 个电子，但 Q 元素原子中只有两种形状的电子云，W 元素原子的次外层内的所
9、有轨道的电子均成对。下列说法正确的是A电负性：XYZB键角：YX3574kJmol-1B等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同C若用标况下 4.48L CH4 还原 NO2 至 N2，则放出的热为 173.4kJD若用标况下 4.48L CH4 还原 NO2 至 N2，则转移的电子总物质的量为 1.6 mol16已知 t时 AgCl 的 Ksp=410-10，在 t时，Ag2CrO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A在 t时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 110-11B在饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4(s)可使溶液由 Y点到 Z 点C在t，A
10、g2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平衡常数 K=6.25107D在 t时，用 0.001molL-1 AgNO3 溶液滴定 20 mL0.001molL-1 KCl 和 0.001molL-1 的 K2CrO4 的混合溶液，CrO42 先沉淀高二化学2022-04 阶考第 3页共 4 页二、填空题（共 52 分）17(11 分)硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用。（1）硼原子的价电子排布图为_。（2）B2H6是一种高能燃料，电负性B_H（填“”、“”或“=”，下同）；BCl3的立体构型是_。（3）NaBH4 可做还原剂。N
11、aBH4 极易溶于水并与水反应产生一种气体，反应后硼以 BO2形式存在。写出 NaBH4 与水反应的离子方程式。（4）含有硼元素的储氢材料化合物分子 A 是乙烷的等电子体，相对分子质量为 30.8，加热 A 会缓慢释放氢气，且 A 转化为化合物 B，B 是乙烯的等电子体。A 的结构式为，1mol 化合物 B 中键的数目是_。18(15 分)磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。（1）反应釜中反应的化学方程式为_，该反应体现出非金属性关系：P_ C(填“”或“(1 分)(2)H2PO4 在溶液中既存在电离平衡，也存在水解平衡。电离作用产生 H使溶液显酸性，水解产生 OH使溶
12、液显碱性，由于 H2PO4 的电离程度大于水解程度，所以溶液显酸性，故 pH7；若在开始时溶液 c(H2PO4)越大，则单位体积内 H2PO4 电离产生的 H的数目越多，c(H)就越大，溶液的 pH 就越小4.66(3)阴极(1 分)Li1xFePO4xLixe=LiFePO4(4)将溶液中过量的 Sn2转化为稳定的 SnCl 26 络离子，防止干扰 Fe2的测定31.5%(3 分)19(共 12 分，除注明外每空 2 分)(1)+247.4(2)H2(1 分)CO(1 分)2221.901.550.05 0.1V(3 分)(3)D(4)6.4(3 分)20(14 分，除注明外每空 2 分)(1)m(1 分)碱石灰（1 分）fg de bc edCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2)SOCl2 带走结晶水的同时产生 HCl 可以抑制氯化锌水解。SOCl2+4OH-=SO32-+2Cl-+2H2O(3)SOCl2+2FeCl36H2O=FeCl2+FeSO4+6HCl+9H2O或 SOCl2+2FeCl36H2O=2FeCl2+H2SO4+4HCl+9H2OC