1、金山中学2015学年度第二学期高二年级化学学科期末等级考试卷（考试时间：60分钟满分：100分）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cu64一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）1金山区为创建“创业金山、宜居金山、和谐金山”而采取的下列措施与倡议中，能有效减少PM2.5的是A垃圾回收B绿色出行C交通整顿D河道整治2化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是A甲醛可作食品防腐剂 B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂 D生石灰可作食品干燥剂3某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D
2、金属晶体4实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是A制取蒸馏水 B分馏石油 C制取乙烯 D溴乙烷的水解5反应EFG在温度T1下进行，反应MNK在温度T2下进行，已知T1T2；且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率A. 前者大 B. 后者大C. 一样大 D. 无法判断二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）6下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有 B只有 C只有 D全部7下列说法正确的是A鉴别溶液中是否有，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液B干馏、分馏都是物理变化C往制备乙酸
3、乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余D3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子8无法实现的反应是A酸和酸反应生成酸 B只有氧化剂的氧化还原反应C盐和盐反应生成碱 D一种碱通过化合反应生成一种新的碱9化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 B钠与氧气的反应C铁在硫蒸气中燃烧 D铁粉加入硝酸中10某有机化合物的结构简式如右图所示。下列说法正确的是A不能发生银镜发应B1mol 该物质最多可与2molBr2反应C与NaHCO3、Na2CO3均
4、能发生反应D1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应11在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g）和O2制取Cl2的原理为：4HCl（g）+ O2（g） 2Cl2（g）+ 2H2O（g）+ Q（Q0 ）。下列有关说法错误的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B平衡时，其他条件不变，分离出H2O（g），逆反应速率减小C平衡时，其他条件不变，升高温度氯气含量增大D其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变12用下列各组试剂分离FeCl3和AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的的是A氨水和盐酸 B氢氧化钠和盐酸C氢氧化钠和二氧化碳 D氨水和二氧化碳
5、13右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A元素非金属性： XRWBX与R形成的分子内含两种作用力 C元素对应的离子半径：WRY DX、Z形成的化合物中可能含有共价键14既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是ANH4NO3加入水中 BKNO3加入水中C冰醋酸与NaOH溶液反应 DCaO加入水中15我国科学家屠呦呦因在抗疟疾药物-青蒿素的开发起到关键作用而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香草醛经过系列反应合成，下列是主要原料、中间体、产品：下列有关说法中错误的是：A青蒿素能发生水解反应B青蒿素易溶于乙醚C在一定
6、条件下，香草醛可与HCHO发生缩聚反应D可用FeCl3 溶液或 NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿酸16在溶液中能共存，加有沉淀析出，加能放出气体的是A、B、C、D、17向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入不同的气体，一段时间后，右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是A曲线a表示向H2S水溶液中通入O2B曲线b表示向SO2水溶液中通入O2C曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2D曲线 d 表示向SO2水溶液中通入H2S18有等体积、等pH的Ba(OH)2 、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1
7、、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2=V1 BV1=V2V3 CV3=V2=V1 DV3V2V119制备HCl气体，下列方法中，可行的是NaHSO4+MnCl2（固）加强热 浓H2SO4+浓HCl共热 浓H2SO4+KCl（固）共热 浓H2SO4+NaCl（固）+MnO2共热ABCD全部20以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则 A A的结构简式是 B的反应类型分别是取代、消去C反应的条件分别是浓硫酸加热、光照D酸性KMnO4溶液褪色可证明 已完全转化成 三、填空题（本题包括21、22、23题 ，共27分）21（本题10分）根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O）结晶水
8、含量的实验，填写下列空白。（1）除需要酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、药匙、三脚架等仪器外，从下列仪器中选出所需仪器(用标号字母填写)_。A电子天平 B研钵 C试管夹 D坩埚 E蒸发皿 F干燥器 G石棉网还需要的仪器是_。（2）某学生实验后得到以下数据：加热前的质量加热后的质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）第一次15.688g17.668g16.962g第二次15.688g17.744g17.033g请写出结晶水x=_。本次实验的相对误差=_。（3）该学生测定结果是偏高还是偏低？_。从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母) _。A加热前称量时容器未完全干燥B最后两
9、次加热后的质量相差较大(大于0.001g)C加热后容器未放入干燥器中冷却D加热过程中晶体有少量溅失。（4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行_操作，判断达到恒重的依据是_。22（本题9分）现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和Cl 2。阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。请回答下列问题： (1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，使用的试剂有：aNa2CO3溶液， bBa（OH）2溶液， c稀盐酸。其合理的加入顺序为（填试剂序号） 。
10、(2)在电解过程中，对水的电离是 的（填“促进”或“抑制”或“没有影响”）；与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为 。(3)如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，1min后在阴极可产生11.2L（标准状况）H2，这时溶液的pH值是 （填“升高”、“降低”或“不变”），溶液中c（OH）为(设体积保持不变) 。(4)若没有阳离子交换膜的存在,改用右图电解发生器（b为电源正极，用石墨作电极），可制备家用环保型消毒液（NaClO溶液）。则此实验时电解饱和食盐水的总化学方程式是 。(5) 室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH7，原因是 （用离子方程式表示）。23（本题8分）某白色固体试样中
11、可能含有CuCl2、(NH4)2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3、Al2(SO4)3中的若干种化合物。为确定其成分，进行如下实验： 取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；用pH试纸测定上述溶液，结果得溶液的pH小于6；过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解；取上述（实验）无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现，而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体。取实验中所得的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。通过上述实验确定：（1）白色固体中一定存在 ；（填相应物质的化学式，下同）可能存在 ；（2）写出实
12、验中产生沉淀，产生气体的离子方程式： 、 ；（3）若要证明原样品中可能存在的阴离子，应采用的操作及观察到的现象是 。四、有机合成与推断（本题12分）A浓硫酸CBE浓硫酸CH2=CH2C4H4O4C5H8O3聚合KMnO4/H+DBr2/CCl4NaOH/H2O24（本题12分）化合物B是有机合成中间体，制取C4H4O4和E的转化关系如下图所示。已知C能使溴水退色。回答下列问题：（1）指出反应类型： ； 。（2）E的结构简式为： 。（3）写出、转化的化学方程式： ； 。（4）现仅以有机物CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOC
13、CH3的过程。提示：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：浓硫酸170OCCH3CH2OHCH2 = CH2CH2CH2 n高温高压催化剂四计算题（本题共6分）25（本题6分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，而铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料。试回答下列问题：（1）某氮化铝（AlN）仅含有Al2O3杂质。称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为 ；该样品中的A1N的质量分数为 。（2）某含铝90%的铝合金3.0g跟160mL 3mol/L 的盐酸充分反应，
14、(合金中其他成分与酸不发生反应)过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000 mL，取出10mL，加入0.3 mol/L 的氨水，使铝离子完全沉淀。则使10 mL溶液中的铝离子完全沉淀，至少需消耗氨水多少mL？金山中学2015学年度第二学期高二年级化学学科期末等级考试卷答案一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个选项符合题意）题序12345答案BACDD二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）题序6789101112131415答案DABCDCBDAC题序1617181920答案CAABB三、填空题（本题27分）21（本题10分）（1）A
15、 B D F；（2分）泥三角（1分）（2）4.81; （1分）-3.8%;（1分）（3）偏低（1分）BC（2分）（4）恒重（1分）直到连续两次称量误差不得超过0.001g为止（1分）22（本题9分）(1) b a c （各1分共3分）(2) 促进 2Cl2eCl2（各1分共2分）(3) 升高 0.1mol/ L （各1分共2分）通电(4) NaClH2O NaClO H2（1分）(5) ClO-+H2OHClO+OH-（1分）23（本题8分）（1） (NH4)2SO4、Al2(SO4)3、Ba(NO3)2； NaCl ； 1分4=4分 （2）Al3+ + 3OH Al(OH)3、NH4+OHN
16、H3+H2O 1分2=2分（3）取实验所得的溶液，加硝酸至酸性，滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，证明有Cl离子，否则无Cl离子； 2分四、有机合成与推断（本题12分）24（本题12分）（1）加成反应(1分)、氧化反应 (1分)（2） (2分)a（3）CH2Br- CH2Br +2NaOH HOCH2- CH2OH + 2NaBr (2分)COOH CH2OH COOCH2 COOH CH2OH COOCH2+2H2O浓硫酸加热+ (2分)（4）(4分)（2丁烯到乙酸两步1分，2丁烯到1,3丁二烯两步1分，1,3丁二烯到HOCH2CH=CHCH2OH两步1分，最后一步1分）五、计算（本题6分）25（本题6分）（1）AlNNaOHH2ONaAlO2NH3 (1分) 61.5(2分)（2）16 ml (3分)