1、最有可能考的30题【试题1】2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是A在田间焚烧秸杆B冬季燃烧大量烟煤供热取暖C提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源【试题2】下列说法正确的是A硅太阳能电池板在工作时，可以将化学能转化为电能B淀粉和纤维素均可水解生成葡萄糖，故均可作为人类的营养物质C232Th 转换成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同D发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品【试题3】下列说法正确的是A植物油的主要成分是高级脂肪酸B银氨
2、溶液可用于检验淀粉是否完全水解C溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯D丙氨酸（）缩聚产物的结构简式为【试题4】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3、HSO3B0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42、ClC0.1 molL1氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO2D由水电离出的c(H+)1011molL1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl、HCO3【试题5】我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是A化合物I分子式为C19H24O5B
3、化合物I 和均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D检验化合物中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液【试题6】已知：H2(g)+ O2(g)H2O(g) kJmol-1， C(s)+ O2(g)=CO(g) kJmol-1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ,则为A+131.3 kJmol-1 B-131.3 kJmol-1C+352.3 kJmol-1 D-352.3 kJmol-1【试题7】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na2FeO4的
4、反应原理为2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列有关说法正确的是A反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4B生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol电子转移CNa2FeO4的氧化性大于Na2O2DNa2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生【试题8】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是AY的简单离子半径小于Z的简单离子半径B
5、Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同CQ可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物DY的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化【试题9】在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) H0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A升高温度，平衡常数增大BW点X的正反应速率等于M点X的正反应速率CQ点时，Y的转化率最大D平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大【试题10】下列说法正确的是A向50 mL 1 molL1的盐酸中加入
6、烧碱，水的KW不变BNH4Cl和NH3H2O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用C有两种弱酸HX和HY且酸性HXHY，则体积和浓度相同的NaX和NaY溶液中有c(Y)c(X)c(OH)c(H+) D常温下0.1 molL1的HA溶液中， 则0.01 molL1HA溶液中c(H+)1104 molL1【试题11】下列图象描述正确的是A图表示体积和pH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系B图表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系C图表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应中，SO2和O2反应速率大小关系D图表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系【试题1
7、2】表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是（双选）选项陈述I陈述IIA向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色向石蕊溶液中通入Cl2，溶液先变红后褪色B将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀C向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀DNa投入水中产生大量气泡Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡【试题13】用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是XYZ实验现象A苯酚浑浊液NaOH溶液盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊BFeCl3溶液KSCN溶液饱和KCl溶液溶液变为红
8、色，后颜色加深CKI溶液足量氯水乙醇溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色D Na2SO3溶液Ba(NO3)2溶液盐酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成【试题14】下表所列各组第栏中的化学反应与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是选项第栏第栏第栏A往少量NaOH溶液中投入铝片往过量NaOH溶液中投入铝片2Al2OH2H2O2AlO2-3H2B往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钠溶液往Fe2(SO4)3溶液中滴入氢氧化钡溶液Fe33OHFe(OH3)C往NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2溶液往NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液OHHCO3-CO32-H2OD
9、往NaOH溶液中通入过量CO2气体往NaOH溶液中通入少量CO2气体CO2OHHCO3-【试题15】硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是A电极a为电池负极B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C电子由VB2极经KOH溶液流向a电极DVB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH 22eV2O5 + 2B2O3 + 11H2O【试题16】将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是AZn电极上发生还原反应B片刻后盐桥中的Cl向乙装置中移动C片刻后在a点滴加酚酞观察到滤纸变
10、红色D片刻后在b点滴加淀粉碘化钾溶液观察到滤纸无变化【试题17】煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（双选）A上述正反应为吸热反应B在4MPa、1200K时，图中X点(H2)正 (H2)逆C在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为 L2mol2D工业上维持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高【试题18】常温下，浓度均为01 mol/L
11、的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8897116103下列说法正确的是A四种溶液中，水的电离程度BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中， c(Na) c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)【试题19】下列有关实验的做法错误的是A用四氯化碳萃取溴水中的溴后，分液时，有机层应从分液漏斗的上口倒出B检验NH4+时，向试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C通过分液漏斗滴加溶液时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上
12、的凹槽对准口颈部的小孔D玻璃仪器洗涤干净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不聚集成滴，也不成股流下【试题20】下列实验现象中烟雾的解释不正确的是ABCD白雾：成分是盐 酸小液滴白雾：成分是空气中的水蒸气白烟：成分是氯化铵固体颗粒白烟：NaCl固体颗粒【试题21】研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。（1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示） 。（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：负极 ，正极 。（3）一定条件下，NO2和SO2反应生成
13、SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。（填序号）A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变CSO3、NO的体积比保持不变 D每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为 ；（4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3NaNO3+NaNO2+CO2。若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2.24L（
14、CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2体积比为 。【试题22】碲（Te）为A族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为 。（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 。“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲
15、的沉淀不完全，原因是 ；防止局部酸度过大的操作方法是 。“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是 。【试题23】镍、钴、铈、铬虽然不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要的作用。（1）二氧化铈 (CeO2)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作_(填“氧化”“还原”)剂，每有1mol H2O2参加反应，转移电子的物质的量为_。（2）某锂离子电池含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电极材料碳(C6)中，以LiC6表示，电池反应
16、为LiCoO2 C6CoO2LiC6。则放电时，电池的正极反应式为_，如图表示该装置工作时电子和离子的移动方向，此时该电池处于_(填“放电”或“充电”)状态。（3）自然界Cr主要以三价Cr和六价Cr的形式存在。六价Cr能引起细胞的突变和癌变。可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：_Cr2O72+_SO32+_H+_Cr3+_SO42+ _ _。（4）NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料获得。操作步骤如下：废渣稀硫酸过滤滤液调pH，加入FeS过滤加H2O2，调pH过滤加Na2CO
17、3过滤Ni CO3滤液滤液稀硫酸Ni SO4一系列操作Ni SO46H2O向滤液中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_。向滤液中加入H2O2，溶液中发生反应的离子方程式为_，调节pH的目的是_。滤液溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4的目的是_。我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，镀镍时，镍应作_极。【试题24】某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题：（1）操作的名称为_；操作一系列操作包括蒸发浓缩、_、过滤。（2）实验室中煅烧碳酸钙时，盛放碳酸钙所用
18、的仪器是_(填名称)。（3）X物质为_(填化学式，下同)，Y物质为_，可循环利用的物质的有_。（4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.31g。为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量最好的试剂是_，所制得硫酸铵的纯度为_。（5）下列装置不能用于实验室制氨气的是_(填序号)。选择氨气的制取装置后，再用下列装置收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序(用接口序号字母表示)是：a接_，_接_，_接_，_接_。上述装置中CCl4的作用是_。【试题25】无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，
19、还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法制取氯化亚铁，设计装置如下通过查阅相关资料可知：在持续高温500时，铁与纯净、干燥Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；FeCl3熔沸点低，易升华。根据以上信息回答相关的问题（1）abc仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生的化学反应方程式 。（2）d、e盛装的药品分别是 和 ，f、g的作用是 。（3）反应器为硬质玻璃管，纯净铁粉与氯气在500左右反应。化学反应方程式为 。实验操作顺序是：组装仪器、 、装入药品、 、 、停止加热、关闭c的活塞。（4）实验小组记录的实验现象如下：观察到的部分现象第一次
20、实验反应器中有白雾、红色固体、g瓶有白雾和黄绿色气体第二次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体第三次实验反应器中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体第一次实验，发现e瓶没有盛装任何药品，所以得到红色固体，其原因是 。第二次实验，g瓶有红棕色的烟，其原因是 。（5）第三次实验得到的固体，最可能含有微量杂质是 ，如果需要配制约23mol/L的染料还原剂溶液，则无需除去，理由是 。【试题26】铜是人类最早生产和使用的金属之一，在化学反应中铜元素可表现为0、+1、+2价。（1）在西汉古籍中曾有记载：“曾青得铁则化为铜”，即：曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜，试写出该反应的离子方程式 。（2）在
21、原电池和电解池中，铜常用作电极，下列有关说法正确的是 A锌铜原电池中铜是正极 B用电解法精炼铜时粗铜作阴极C在镀件上镀铜时铜与电源正极相连 D铜作阳极时不一定溶解学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究。【提出问题】碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？【设计实验】按如图装置进行试验。D【实验过程】a准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO。b实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32
22、g。（3）装置C的作用 。（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体 （填分子式）生成；实验生成的SO3为 mol。（5）装置A中反应的化学方程式为 。【实验结论】无水硫酸铜受热分解不仅仅生成CuO和SO3。【反思与评价】（6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素是 （任写2点）。【试题27】氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。请回答下列问题：(1)某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应探究脱氨原理。用适量0.1molL-1H2SO4洗涤Fe粉，主要反应的化学方程式为 ，之后
23、用蒸馏水洗涤铁粉至中性；将KNO3溶液的pH调至2.5；向调节pH后的KNO3溶液中持续通入一段时间N2，目的是 。用足量Fe粉还原处理后的KNO3溶液。充分反应后，取少量反应液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，请根据以上信息写出Fe粉和KNO3溶液反应的离子方程式_。(2)神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3)常温下向含0.01 mol HCl的溶液中缓缓通入224 mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计)。 在通入NH3的过程中，溶液的导电能力 _
24、(填“增强”、“减弱”或“基本不变”),理由是 ；水的电离程度 (填“增大”、“减小”或“基本不变”)。向HCl和NH3完全反应后的溶液中继续通入NH3，所得溶液中的离子浓度大小关系可能正确的是 (填字母编号)。ac(H+)c(C1-)c(OH-)c(NH4+) bc(NH4+)c(C1-)c(H+)c(OH-)cc(NH4+)c(H+)c(C1-)c(OH-) dc(C1)c(NH4+)c(H+)c(OH-)【试题28】2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。可以用量子化学计算小区间内（如光合作用叶绿体光反应时酶中、生物固氮时固氮酶中）
25、的化学反应。（1）固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3以外，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有 （不定项选择）。a.C2H2、C2H4都是非极性分子b.碳负离子CH3呈三角锥形c.NO+电子式为d.NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子（2）钒可合成电池电极也可人工合成的二价钒（V）固氮酶（结构如下图）。V2+基态时核外电子排布式为 。钒固氮酶钒的配位原子有 (写元素符号)。熔融空气电池钒硼晶体晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有钒原子数目为 。（3）烟酰胺（结构式如图）可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有 ，1mol该分
26、子中含键数目为 。 【试题29】已知A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，合成A的路线如下图所示。（1）与C分子式相同的一种物质化学名称叫：4-甲基苯乙烯，写出其结构简式_。（2）反应为加聚反应，的反应类型为_，写出A的结构简式为_，F的含氧官能团名称_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种。分子中有6个碳原子在一条直线上 苯环上的一硝基取代物只有1种分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰写出其中一种与碳酸钠溶液反应的化学方程式：_。【试题30】有机物F的合成路线如图所示：已知以下信息：（1）RCOORRCH2OH （2）回答以下问题：（1）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。（2）B生成C的化学方程式为 。（3）检验E中含氧官能团的试剂是 ，现象是 。（4）EF的反应类型是 。（5）A的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有 种（不包含A），写出其中一种的结构简式 。属于芳香族化合物苯环上有四个取代基苯环上的一溴取代物只有一种
