1、1合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此试推测生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是()A纯铁 B生铁C碳 D无法确定解析：选B。合金的熔点一般比组分金属的熔点都要低，生铁是铁碳合金，其熔点应比碳和铁的熔点低。2下列物质中，不属于合金的是()A硬铝 B黄铜C钢铁 D水银解析：选D。硬铝是铝、铜、镁、锰等形成的合金；黄铜是铜锌合金；钢是铁碳合金；而水银是纯净的汞单质。3下列关于合金的叙述正确的是()具有金属的特性通过熔合而成含有两种或两种以上金属或金属跟非金属一般来说，合金的熔点比各组分的熔点低A BC D全部解析：选D。合金一般是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金
2、属)熔合而成的具有金属特性的物质，其熔点一般低于成分金属，硬度高于成分金属。4用于飞机制造业的重要材料是()AMgAl合金 BCuSn合金CAlSi合金 D不锈钢解析：选A。制造飞机所用的材料强度越高、密度越小越好。铝的密度只有2.7 g/cm3，是典型的轻金属。铝合金轻而坚韧可作制造汽车、飞机、火箭的材料。5镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈 B导电性好C密度小 D强度高解析：选B。由题目的描述可得上述的装潢材料与导电性无关。6铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污
3、染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，不必要加以控制的是()A制造炊具 B制儿童玩具油漆C制牙膏皮 D炼铝厂制造铝锭解析：选D。铝是食品污染源之一，所以其主要是从口入，所以只要可能与人口腔有关的就不能，所以A、C都需控制，而儿童玩具经常会放入口中，所以也需控制。72.1 g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24 L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大的是()A2.9 g B4.6 gC5.5 g D6.9 g解析：选C。2.1 g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24 L(标准状况下)，由得到的氯化镁、氯化铝中的氯离子即为0.2 mol，所以全部转变成沉淀时
4、，相当于氯离子全部被OH代替，所以析出的沉淀中OH的物质的量为0.2 mol，所以得到的沉淀质量为2.1 g0.2 mol17 g/mol5.5 g。82009年2月25日，流失海外的圆明园兽首鼠首和兔首铜像被中国商人拍得。普通铜器时间长容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这两件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，最可能的原因是()A它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含有一定比例金、银、锡、锌等金属的铜合金解析：选D。铜铸国宝是240年前制成的，当时没有使用电，更不可能
5、有电镀工艺，所以A不可能。酸可以与铜绿反应，但文物一般放入室内，也不可能，所以B不正确；铜虽然金属性比氢小，但铜合金中铜在干燥的空气中不易被氧化，应被保护，所以D最有可能。9由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是()A锌 B铁C铝 D镁解析：选C。设四种金属均为2价金属，平均相对原子质量为x，则RH2x g22.4 L10 g11.2 L解得x20 g锌、铁、镁的相对原子质量均大于20，只有铝，若转化为二价金属，其相对原子质量(18)小于20，所以混合物中一定含有的金属是铝。10下列各金属的混
6、合物2.5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下的体积为2.24 L，其中可能是()AZn和Fe BMg和ZnCAl和Mg DCu和Fe解析：选B。此题如果逐个将答案代入计算显然非常繁琐，用摩尔电子质量平均值法极为方便。n(e)20.2 mole12.5 gmol1e。则必有一种金属的摩尔电子质量大于12.5 gmol1e，另一种金属的摩尔电子质量小于12.5 gmol1e。11金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被收藏爱好者珍藏着，在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币。(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这肯定是_币，黑色物质是_，形
7、成这种物质的化学方程式为_；绿色物质是_，形成这种物质的化学方程式为_。若要除去这些物质应选用_，发生反应的离子方程式为_。充分反应后，这枚金属币的真面目为_色。(2)其中有一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是_币，表面一直未被氧化的原因是_。解析：铜在铜、银、金中比较活泼，能与空气中氧气发生反应生成氧化铜，也能与空气中氧气、水及CO2一起发生反应而得到铜锈；氧化铜和碱式碳酸铜都可溶于强酸，所以将其放入稀酸中，如稀盐酸或硫酸中即可恢复原貌；而银和金都不活泼，很难与空气中的氧气等反应，所以保持原样。答案：(1)铜氧化铜2CuO22CuOCu2(OH)2CO32CuO2CO2H2O=Cu2(OH)
8、2CO3稀酸CuO2H=Cu2H2O，Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O红(2)金金不活泼，不易与空气中的O2反应12钛因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。地壳中含钛矿石之一为金红石(TiO2)，目前大规模生产Ti的方法是：第一步：金红石、炭粉混合物在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为_，该反应的还原剂为_。第二步：在氩气的气氛中，用过量的Mg在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。(1)写出此反应的化学方程式：_。(2)如何由上述所得
9、的产物中获取金属钛？简述实验步骤并写出有关的化学方程式。_解析：由反应物金红石、炭粉及Cl2和产物之一的TiCl4，可知另一产物为碳的氧化物，又知该气体可燃，故为CO。显然Ti元素的化合价不变，而Cl元素的化合价降低，化合价升高的元素为碳元素，因而反应物炭粉为还原剂。利用上述思路可得镁与TiCl4反应的产物为Ti和MgCl2。因反应中镁是过量的，故在反应所得的混合物中提取钛必须除去镁粉和MgCl2，加足量的盐酸可除去镁，之后过滤，将滤渣用水洗涤可得钛。答案：TiO22C2Cl2TiCl42CO炭粉(1)TiCl42MgTi2MgCl2(2)实验步骤：在反应后的混合物中加入足量的盐酸除去剩余的镁
10、，过滤，并用蒸馏水洗涤固体即得金属钛。Mg2HCl=MgCl2H213某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下方案检验：(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为_。(2)将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_离子，滤渣中含有_，在溶解过滤时使用的仪器有_。(3)在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步操作中有关反应的化学方程式为_。(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。计算该样品中铝的质量分数_。解析：将样品溶于盐酸发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H
11、2，2Al6HCl=2AlCl33H2；铜、硅与盐酸不反应，所以过滤后所得滤液中含有Mg2、Al3，滤渣中含有铜和硅；滤液中加入过量的NaOH时，发生的反应是MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl；AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O；所以得到的滤液中铝元素以偏铝酸根离子存在，所以可知在通入CO2时会反应而得到Al(OH)3沉淀，然后将Al(OH)3加热灼烧后得到氧化铝。所以氧化铝的质量为b g，其中铝的质量为 g，即为合金中铝的质量，所以合金中铝的质量分数为100%。答案：(1)托盘天平(2)Mg2、Al3铜和硅漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)、滤纸(3)MgCl
12、22NaOH=Mg(OH)22NaCl；AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O(4)100%14根据你的生活经验和表所提供的信息，分析并回答下列问题。物理性质物理性质比较导电性(以银为100)银铜金铝锌铁铅10099746127177.9密度(g/cm3)金铅银钢铁锌 铝19.311.310.58.927.867.142.70熔点()钨铁铜金银铝 锡3410153510831064962660232硬度(以金刚石为10)铬铁银铜 金 铝铅9452.542.532.5322.91.5(1)为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制？(2)银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制
13、？(3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？解析：在确定金属的用途时，要考虑其硬度、熔点、导电性等多种性质，有时还要考虑价格、资源、是否便利、是否有毒、是否利于回收等因素。正确解答本题还要会读题，充分利用题中所给信息进行比较解题。化学是来源于生活同时又是服务于生活的一门学科。通过金属性质的学习，要进一步了解金属在实际生活中的运用。答案：(1)因为铁的硬度比铅大，且铅有毒，故常用铁而不用铅做菜刀、锤子。(2)银和铜导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，所以用铜不用银。(3)因为钨的熔点高(3410 )，而锡的熔点(232 )太低，通电时锡就熔化了，所以用钨丝而不用锡丝做灯泡的灯丝。.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u