1、深圳中学2016届高三年级阶段测试（二）化 学 本试卷共20小题，满分100分，考试用时90分钟. 注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡 上，并用2B铅笔将相应的信息点（试卷类型、准考证号、科目）涂黑。不按要求填涂的，答卷无效 2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上. 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无
2、效. 4.作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、 错涂、多涂的，答案无效 5考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后将答题卡和答题卷一并交回. 可能用到的数据：原子量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、，Ca-40、Cu-64第卷（选择题共42分）一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1、下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管就可以鉴别的是 AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸 Al2(SO4)3溶液和氨水 A、 B、
3、C、 D、 2、下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Al2(SO4)3后仍能大量共存的是 A、Na+、I、CO32-、SO42- B、Ca2+、H+、K+、HCO3- C、Mg2+、Na+、SCN、Cl D、Cu2+、Ba2+、Na+、NO3-3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.lNA B、0.1mol CO2中含有双键的数目为0.1NA C、标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.l mol氧气，转移电子的数目为0.4NA4、将a%的NaOH溶液加热蒸发掉mg水，所得
4、溶液体积为VL，溶液质的质量分数为蒸发前的2倍，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 A、molL-1 B、 molL-1 C、 molL-1 D、molL-15、按照物质的树状分类和交叉分类，H2SiO3胶体属于 酸氢化物氧化物含氧酸非电解质二元酸化合物胶体分散系混合物 A、 B、 C、 D、6、下列有关物质性质与应用对应关系错误的是 A、常温下，浓硫酸能使铝钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸 B、二氧化硅熔点高、硬度很大，可用于制造坩埚 C、氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板 D、金属钠硬度小、密度小，可用于制造高压钠灯7、下列指定反应的离子方程式正确的是 A、向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH
5、- =AlO2- +H2 B、用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3 H2O=SO32-+2NH4+H2O C、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体；Fe3+3H2O-=Fe(OH)3 +3H+ D、用石灰水除去Mg(HCO3)2的暂时硬度：Mg2+2OH- =Mg(OH)2 8、为了探究镍和铁的活泼性，某化学兴趣小组设计如图所示装置，下列推断合理的是A、若溶液中SO42-向铁电极迁移，则镍比铁活泼B、若铁电极有气泡产生，则镍比铁活泼C、若电子经处电路由镍电极流向铁电极，则铁比镍活泼D、若铁电极附近溶液pH增大，则铁比镍活泼 9、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期
6、袭中的相对位置如图所示，其中只有C为金属元素。则下列说法中正确的是 A B C D E A、A、D两种元素在自然界中都存在相应的单质 B、B、E分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键 C、B、C分别形成的简单离子中，前者的半径较大 D、A、C的最高价氧化物对应的水化物之间容易发生反应10、甲、乙、丙三种不同物质存在转化关系： 则甲不可能是 A、Al2O3 B、SiO2 C、NH4Cl D、CO211、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A、用图所示装置，蒸干NH4C1饱和溶液制备NH4C1晶体 B、按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等 C、用图所示装置，分离CCl4
7、萃取碘水后的有机层和水层D、用图所示装置，可以证明氧化性：Cl2Br2I212、新型NaBH4H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示（已知NaBH）中氢为1价），有关该电池的说法不正确的是 A、放电过程中，Na+从A极区向B极区迁移 B、电极B材料中含MnO2层，MnO2起导电作用 C、在电池反应中，每消耗1L 6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为12NA D、电池负极区的电极反应为：BH4+8OH-一8e=BO2 +6H2O13、在密闭容器中，将1.4g CO和H2的混合气体与足量的氧气混合，用电火花点燃后充分燃烧，将反应后的物质用足量的Na2O2吸收，则Na2O2固体增
8、加的质最是 A、2.2g B、1.4g C、0.8g D、无法计算14、某些金属与不同密度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物，如图是在相同条件下，各种不同密度的硝酸与铁反应时，还原产物的分布图。通过图象判断下列说法不正确的是 A、稀硝酸与铁发应，一定有NO生成 B、密度小于1.1 g cm 3的硝酸与铁反应，还原产物百分率最多的是NH4+ C、某硝酸试剂瓶的标签注明，密度为1.26 g cm 3，质量分数50.0%，若取该试剂10ml配成100ml溶液，所得溶液p H=lD、当硝酸的密度为1.36 g cm 3时，过量铁与硝酸反应，消耗的铁与被还原的硝酸物质的量之比为1：1第卷（非选
9、择题共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第l第18题为必考题，每个试题都必须做答。第19题和第20题为选考题，考生按要求做答。（一）必考题（共43分）15、（11分）(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为： C+2H2SO4（浓） CO2 +2SO2 +2H2O 试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）： (2)实验室可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 。C瓶溶液的作用是 (3)装置中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 ，确定装置在整
10、套装置中位置的理由是 (4)装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。 (5)在实际反应中，却发现产物中即有H2O、CO2和SO2的同时，还有CO。请配平这个反应的方程式（请注意，只有各物质的系数和最小的一组系数才得分）： C+ H2SO4(浓)= CO + CO2 + SO2 + H2O16、（12分）元素周期袭中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（填序号）。 a、Cl2、Br2、I2的熔点b、Cl2、Br2、I2的氧化性 c、HCl、HBr、HI的热稳定性d、HC
11、I、HBr、HI的酸性 (3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：完成I中反应的总化学方程式（反应条件是“通电”）： II中转化的基本反应类型是 该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 。 (4) 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO（xl，2，3，4）的能量(k J)相对大小如图所示。 D是 （填离子符号）。 BA+C反应的热化学方程式为： （用离子符号表示）。17、（10分）锰及其化合物在现代工业生产和应用上有重要的用途。(1) Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域，工业上向MSO4溶液中通入氯气即可获得Mn2O3，该反应中的氧化剂是 。 (2) M
12、nO2是一种重要的无机功能材料，蕴藏在海底的丰富的锰结核矿的主要成分是MnO2，工业上从锰结核矿中制取纯净的MnO2工艺流程如下图所示： 富集后的矿石在与硫酸和试剂甲反应前要进行粉碎处理，目的是 步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 。 a、氧化性 b、还原性 c、酸性 步骤II中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050mol MnO2时，消耗0.l molL-l的NaClO3溶液200 mL，该反戍应的离子方程式为 。 (3)电解步骤I所得溶液也可得到MnO2，写出生成MnO2的电极反应式： 另一电极上的气体产物是 18、（10分）氮的氧化物是造成酸雨的原因之一。回答下列问题：(1)新型O3氧
13、化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx95%以上是以NO形式存在的，可发生反应：NO(g)+O3(g) =NO2(g)+O2(g)。在一定条件下，将NO利O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化如图所示： c点时反应 平衡状态（填“达到”或“未达到”）。 反应物浓度：b点 c点（填“大于”或“小于”）。 (2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应：2NO(g)+C(s) =N2(g)+CO2(g) H=Q k Jmol-1。在T1oC时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间/min物质
14、 浓度/ molL-l01020304050NO1.000. 580. 400.400.480. 48N200.210300.300.360. 36CO200. 210.300.300.360.36 010 min内，NO的平均反应速率v(NO）= T1oC时，该反应的平衡常数K= 。 30 min时，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 a、加入一定量的活性炭 b、通入一定量的NO c、适当缩小容器的体积 d、加入合适的催化剂 若30 min时升高温度至T20C，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比5:3:3，则Q 0（填“”或“=”）。（二）选考
15、题：共15分。请考生从给出的19题和20题两道试题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。19、选修2：化学与技术(15分) 水是生命之源，水的处理与我们的生活密切相关，回答下列问题： (1)天然水有硬水与软水之分，硬水有暂时硬度与永久硬度之别。 暂时硬度水与永久硬度水煮沸后最明显的差异是 （填现象）。长时间使用硬水的锅炉底部会出现水垢，除去水垢的方法之一是使用盐酸、纯碱，先用盐酸除去水垢中的碳酸盐、氢氧化物，再用纯碱、盐酸除去水垢中的CaSO4，写出CaSO4与纯碱反应的离子方程式 。 硬水软化有多种方法，使用离子交换法软化时，应先让水通过 （填“阴”或“阳”）离子交换柱。 K2Fe
16、O4是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能的原因是它有 性。当水的酸性或碱性较强时，该试剂的净水功能会减弱甚至消失，原因是 硬度为10的水是指每升水中含10 mg CaO(或与之相当的物质，如7.1 mg MgO)的水。若某天然水中c（Ca2+）=1.2103 mol L-1，c（Mg2+）=610-4 mol L-1，则此水的硬度为 （结果取整数）。 (2)用双硫腙(H2DZ) CCl4络合萃取法可从共业废水中提取金属离子：H2DZ先将金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E表
17、示金属离子以络合物形式萃取分离的百分率）。 当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是 。 当水中n (Bi3+)：m=3:2时，废水的pH= 。 向萃取络合物后的CCl4中加入NaOH溶液，可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为 ，在废水处理过程使用的几种试剂中，可直接循环利用的试剂是 20、选修3：物质结构与性质（15分） 以黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量SiO2杂质）为原料，制备一水硫酸四氨合铜(II)(化学式为SO4 H2O）的工艺流程如下 请回答下列问题： (1)沉淀E所形成的晶体中最小环上的原子个数为 。 (2)A分子属于 （填“极性分子”或
18、“非极性分子”）；B分子的空间构型为 (3)B、C两物质中的中心原子的杂化方式分别是 。 (4) CuO和CuS的结构相似，前者熔点更高的原因是 。 (5)下图为一水硫酸四氨合铜(II)中配离子的结构式，但不完整，请用“一”或“=”或“”将N与Cu连接起来。 (6)溶液F还可用于湿法炼铜，铜单质晶体中原子的堆积方式如甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间之间相互位置关系的平面图如图丙所示，则： 铜单质晶体原子的堆积方式为 。 晶胞中Cu原子的配位数为 ，一个晶胞中Cu原子的数目为 。 若Cu原子半径为a cm，Cu单质的密度为 。（只列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）参考答案第1卷（选择题
19、共42分） 选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567891011121314答案ACADBDBBBCCBBC第卷（非选择题共58分） 一、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15第18题为必考题，每个试题都必须做答。第19题和第20题为选考题，考生按要求做答。 （一）必考题（共43分） 15、（11分）(1)V（1分） (2)检验SO2（1分） 吸收SO2（1分） 检验SO2是否除尽（1分） (3)无水硫酸铜（1分） 水（1分） 经过、会带出水（1分） (4)澄清石灰水（1分） CO2（1分） (5)2 3 1
20、1 3 3（2分） 16、（12分）(1) （1分） (2)b、c（2分，各1分） (3)l、3、1、3H2 （2分） 复分解（1分） KCIO3的溶液度明显小于NaClO3、NaCI、KC1的（3分，少l扣1分） (4)ClO4（1分） 3C1O (aq) =2Cl (aq) +ClO3 (aq) H=1.23k Jmol(2分，各1分；前者无aq不给分) 17（10分） (1) Cl2（1分） (2)增大接触面积，提高反应效率，提高原料的利用率。（3分，各点各1分） b（1分） 5Mn2+2ClO3 +4H2O=5MnO2+Cl2 +8H+(2分) (3) Mn2+2e- +2H2O=Mn
21、O2+4H+(2分) H2(1分) 18、（10分）(1)未达到（1分） 大于（1分） (2)0.042 molL-l min- l(2分) 9/16(2分) bc（2分） （2分） （二）选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。 19、（15分）（技术） (1)暂时硬水中出现白色固体（2分） CaSO4+CO32- =CaCO3+SO42- (2分) 阳（1分） 强氧化（1分） 不利于形成Fe(OH) 3胶体（1分） 10o（2分） (2) Zn2+(1分) 2（2分） Bi (HDz) 3+6OH- =Bi (OH)3 +3H2O+3DZ2 成Bi (HDz) 3+3OH一=Bi (OH)3 +3HDz-（2分） CCl4（1分） 20、（15分）（结构）(1) 12（1分） (2)极性分子（1分） 平面正三角形（2分） (3) sp2 、sp3（2分） (4) O2的半径比S2+小，离子键更强，所以CuO的熔点更高（2分） (5)略（2分） (6)面心立方最密（1分） 12（1分） 4（2分） 464/NA(2根号2a)3（2分）