1、本章重难点专题突破1详析化学反应中热量的变化我们在做化学实验时，经常会感受到有热量的变化，比如钠与水的反应等，其实在化学反应中，不仅有物质的变化，即新物质的生成，而且还伴随着能量的变化，有的反应是吸热的，有的反应是放热的。而化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学反应是化学科学研究的核心，化学反应过程中的物质变化要遵循质量守恒定律，而能量变化要遵循能量守恒定律。在化学反应过程中一定存在着能量的变化，而这些能量变化大多数表现为热量的变化，这就实现了化学能与热能的转化。1从化学键的角度理解在化学变化前后，参加反应的原子的种类和个数并没有改变，只是进行了原子之间的重组和整合；原子进
2、行重组、整合的过程，实际上就是反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成的过程。由于反应物中化学键的断裂要消耗能量，而生成物中化学键的形成要释放能量，因此我们将化学反应中能量变化表示为反应物生成物这样，当反应中吸收的能量大于释放的能量，则反应表现为吸收能量，该反应为吸热反应；当反应中吸收的能量小于释放的能量，则反应表现为放出能量，该反应为放热反应。【典例1】已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需吸收436 kJ的能量；1 mol Cl2分子中化学键断裂时需吸收243 kJ的能量；由氢原子和氯原子形成1 mol HCl分子时释放 431 kJ 的能量。则1 mol H2和1 mol Cl2反应生
3、成氯化氢气体时的能量变化为()A放出能量183 kJ B吸收能量183 kJC吸收能量248 kJ D吸收能量862 kJ解析根据反应的化学方程式：H2Cl22HCl，可知在反应过程中，断裂1 mol HH键、1 mol ClCl键，同时形成2 mol HCl键。计算可知生成2 mol HCl气体时，吸收的热量为436 kJ243 kJ679 kJ，放出的热量为431 kJ2862 kJ，故反应中放出的热量为862 kJ679 kJ183 kJ，A对。答案A特别提示从化学键的角度看能量变化时，首先要明确物质内部的化学键的数目。要是对物质中化学键数目认识错误，就会导致错误的计算结果，比如每个水分
4、子中含有的HO键的数目为2个。2从化学能的角度理解自然界中存在着成千上万种物质，但不同的物质能量不同，因此在化学反应前后反应物和生成物所具有的能量也是不同的。我们还可以从化学能的角度，也就是从反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小来看一个化学反应的能量变化。这样，反应物的总能量生成物的总能量，则化学反应放出能量，该反应为放热反应；反应物的总能量生成物的总能量，则化学反应吸收能量，该反应为吸热反应。【典例2】下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是()A凡是伴随能量变化的过程都是化学变化B在化学反应过程中总是伴随着能量的变化C在确定的化学反应中反应物的总能量一定等于生成物的总能量D在确定的化学反应中反应物的总能量总是高于生成物的总能量解析在化学变化中，既有物质的变化又有能量的变化，但是有能量变化的过程不一定就是化学变化，如水的三态变化。在确定的化学反应中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热；当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热。答案B
