1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学基础复习 化学基础精练（8）高考资源网 高考资源网 1若1体积硫酸恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为()A101 B51C11 D110解析：酸碱中和时n(H)酸n(OH)碱，即：c(H2SO4)VH2SO4(aq)2c(NaOH)VNaOH(aq)，c(H2SO4)/c(NaOH)VNaOH(aq)/2VH2SO4(aq)10/251。答案：B2将pH2的盐酸和pH12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()Ac(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)Bc(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Cc(
2、NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Dc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)解析：NH3H2O是弱电解质，pH2的氨水的浓度比pH12的盐酸的浓度大得多。二者反应时，NH3H2O过量，反应后溶液中既有NH3H2O电离又有NH4水解，一般是电离大于水解(首先看题目的信息，若无信息则一般是电离大于水解)，溶液呈碱性，答案为D。答案：D3已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.21017，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为()A1.4106 molL1 B2.3106 molL1C1.4109 molL1 D2.3109 molL1解析：Zn(OH)2(s)Zn2(aq)2OH(aq)KspZn(O
3、H)2c(Zn2)c(OH)24c(Zn2)31.21017c(Zn2)1.4106 molL1。答案：A4下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大解析：pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中，存在NH4、H、Cl和OH四种离子，根据电荷守恒原则，应存在下列等式关系：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，因pH
4、7，所以c(OH)c(H)，因此c(NH4)c(Cl)，A错；pH4的醋酸溶液中除含H和CH3COO外还含有OH，当对醋酸溶液进行稀释时，c(H)和c(CH3COO)减小，但根据c(H)c(OH)11014知，c(OH)将增大，故B错；中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸时，后者消耗NaOH的物质的量多，故C错；而Na2S和NaHS同浓度时，Na2S更易水解，故其pH大。答案：D5常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4)c(NO3)11，可以采取的下列措施是()A加入适量的HNO3，抑制NH4水解B加入适量的氨水，使溶液的pH等于7C加入适量的NH4NO3D加入适量的Na
5、OH，使溶液的pH等于7解析：因为NH4部分水解使NH4NO3溶液中c(NH4)c(NO3)C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4) c(OH)c(H)DVa L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则VaVb119解析：等体积混合氨水过量，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度大小为c(NH4) c(Cl)c(OH)c(H)。答案：C 7(10分)25 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：(a)HSH2OOHH2S(b)HSHS2(1)_是电离平衡；_是水解平衡。(2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向_移动；水解平衡向_移动；c(H)变_(填“大”或“小”)。(3
6、)当向其中加入氢氧化钠固体时，c(S2)变_(填“大”或“小”)。(4)若将溶液加热至沸腾，c(OH)c(H)将变_(填“大”或“小”)。解析：本题综合考查电离平衡和水解平衡。抓住题目给出的平衡的移动方向，合理判断离子浓度变化。答案：(1)ba(2)正反应方向逆反应方向大(3)大(4)大8(14分)现有25 时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式_ _；所得溶液的pH_7(填“”“c(SO42)c(H)c(OH)。答案：(1)减小(2)NH3H2OH=NH4H2Oc(SO42)c(H)c(OH) 高考资源网参考答案高考资源网高考资源网 高考资源网版权所有，侵权必究！