1、惠东高级中学2015届高三化学强化训练（2）（内容：金属部分综合模拟训练）高三（ ）班 姓名：_ 得分：_第一部分：选择题（16单选，每题4分；78双选，每题6分）1. 下列有关金属的说法中，正确的是( ) A纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN溶液可以检验Fe3A B C D2. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) CA.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.采用将FeCl3溶液直接蒸干的方法不能制备FeCl3固体D.电解熔融的AlC
2、l3可以得到Al3. 下表中金属与冶炼方法相符的是()B金属冶炼方法金属冶炼方法A钾、钙湿法冶金B钠、铝电解法C铜、铁热分解法D银、汞热还原法4. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的( ) AA.物质的量之比为32 B.质量之比为32C.摩尔质量之比为23 D.反应速率之比为235下图可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( ) BAa-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g Ca-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f6. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能
3、含有Fe2+进行如下实验操作：加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液。其最佳顺序为 （ ）CA. B. C. D.7下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是() AD选项操作现象结论A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中溶液变红褐色有Fe(OH)3生成B用燃烧的镁条引燃铝热剂剧烈反应该反应是吸热反应C向冷的浓H2SO4溶液中加入铜片铜片未溶解铜片被钝化D用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中铜片上有气泡铜片是原电池的正极8.室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法
4、正确的是()BCAa点时，溶液呈酸性的原因是：Al33OH=Al(OH)3Bab段，溶液pH增大，Al3浓度减小Cbc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【请将选择题答案填入下表】题号12345678答案第二部分：填空题（共64分）9. （14分）用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体，实验方案如下：（1）写出废料与烧碱溶液反应的离子方程式： 。（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种，你认为较合理的途径及理由是： 。（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可
5、能存在。（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是：、。（5）途径发生反应的化学方程式为： 。（6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、过滤、干燥。10.（15分）用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:.加入MnSO4至紫红色消失，过滤;.浓缩、结晶、分离，得到产品。(1) H2S04溶解A12O3的离子方程式是 。(2
6、) 请将KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4-+Fe2+ =Mn2+Fe3+ （3）生成各种氢氧化物沉淀的pH如下表（金属离子的起始浓度为0.1molL-1）Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8根据表中数据解释步骤的目的： 。(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2, 向 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 。 中加入MnS04的目的是 。11.（18分）（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl
7、4，实验装置示意图如下：ABDC冰水EN2热水CCl4TiO2有关物质性质如下表物质熔点/沸点/其他CCl4-2376与TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是 ，装置E的作用是_,E中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止通N2 熄灭酒精灯 冷却至室温。正确的顺序为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是 。（2）右图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是常见的物质。反应均在高温下进行。A在常温下为液态，C又叫磁性铁，F是典型的两性氧化物。写出各反应的化学方程式：_
8、12（17分）对Fe、Cu的相关性质，完成下列各题：(1)金属可以分为重金属轻金属黑色金属有色金属，铁属于_，铜属于_。(2) 乙同学为探究Fe在冷浓硝酸和热浓硝酸中的反应情况，设计了如图所示的实验装置：乙同学发现装置1中Fe未溶解，其原因是_；装置2生成的气体(假定为NO2和NO混合气体)全部通入100 mL 4 molL1 NaOH溶液，恰好被完全吸收，反应为：NONO22NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O若生成NaNO3和NaNO2物质的量之比为13，则混合气体中NO2和NO的体积比为_。(3)丙同学在Fe和浓硝酸反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu
9、片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是_。丁同学认为丙同学的结论不完全正确，理由是_。(4)请你设计实验证明(3)反应后的溶液中只含Fe2而不含Fe3。说明具体实验操作和实验现象：_。参考答案题号12345678答案ACBABCADBC9.（14分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（2）较合理的途径是，理由是：途径会引入盐酸，氯化钠杂质（3）Fe3+（4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少；途径不会产生污染大气的气体（5）2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O（6）冷却结晶 10.（15分）解
10、答：解：（1）H2SO4溶解Al2O3反应生成硫酸铝和水，离子反应为Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；（2）MnO4-氧化Fe2+，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，反应为MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O，故答案为：5；8H+；5；4H2O；（3）调节溶液的pH约为3，由表格数据可知，亚铁离子、铝离子不能形成沉淀，将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子完全转化为沉淀，故答案为：pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可
11、使铁完全沉淀；（4）向的沉淀中加入浓HCl并加热，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，生成的氯气是黄绿色气体，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体；故答案为：生成黄绿色气体；MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，过滤除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰，把过量高锰酸根离子除去；故答案为：除去过量的MnO4-；11. （18分）（1）干燥管，隔离空气中的水蒸气， 浓硫酸检验气密性、，蒸馏；（2）略12. （17分）（1） ；(2)Fe在冷浓硝酸中发生钝化31(3)试管内出现红棕色气体或铜片表面有气泡生成Fe和浓硝酸反应后的溶液中有HNO3，也一定有Fe3，而Fe3也能和Cu反应，使Cu片溶解(4)取少许该溶液滴加几滴KSCN溶液，不出现血红色，再滴适量新制氯水，出现血红色(答案合理即可)