1、全国大联考2020届高三第一次联考化学试卷考生注意：1.本试卷共100分。考试时间90分钟。2.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。3.本试卷主要考试范围：化学实验基本操作、物质的量、物质的分类、离子反应及氧化还原反应。4.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Na23 Mg24 P31 S32 Cr52 Cu64 Zn65 Br80 In115 Sn119 Pb207第卷(选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意)1.天工开物中记载了砒霜(As2O3)的制取：凡烧砒，下鞠，(注：在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注
2、：烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为A.蒸馏 B.蒸发 C.升华 D.萃取2.下列溶液与Ba(OH)2溶液反应(可加热)，既有沉淀产生，有气体生成的是A.NH4Cl溶液 B.Na2CO3溶液 C.(NH4)2SO4溶液 D.KNO3溶液3.工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是向亚硒酸(H2SeO3)溶液中通入SO2，析出单质硒。反应生成1mol Se，转移的电子数为A.2NA B.4 NA C.6 NA D.8 NA4.2019年4月24日Nature杂志报道，日本研究人员发明了更加高效的新型合成氨方法，其反应原理为 。下来说法错误的是A.NH
3、3是电解质B.该反应中SmI2是还原剂C.该反应中每生成1mol NH3转移3 mol电子D.该合成氨法具有节能、环保并减少化石能源油耗的优点5.我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As4S4)炼之，引之如布，白如冰(As与As2O3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)6.右图表示氮及其化合物的转化关系，其中物质化学式错误的是A.N2O5 B.NO2 C.NH3 D.HNO27.下列有关实验的操
4、作正确的是8.常稳下，下列各组离子能大量共存的是A.Al3、NH4、NO3、OH B.H、Ba2、S42、ClOC.NH4、H、NO3、I D.Na、Ba2、NO3、Cl9.下列图示装置正确且能达到实验目的的是10.下列反应中，反应后固体物质增重的是A.Pb颗粒投入CuSO4溶液中 B.CuO与C混合高温灼烧C.向MnO2粉末上滴加H2O2溶液 D.向MgCO3悬浊液中滴加NaOH溶液并加热11.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合生成单质硫并沉淀出来(Na2SO32HCl2NaClSSO2H2O)。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得
5、到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是A.硫代硫酸钠与盐酸反应，盐酸作还原剂 B.烧杯中单质硫颗粒直径为109107mC.硫代硫酸钠是强电解质 D.用平行光照射烧杯中的液体，将观察到光亮的“通路”12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 L l molL1盐酸中HCl分子数为NA B.标准状况下，18g NH4中质子数为10NAC.100 g 15%的甲醛(HCHO)溶液中氢原子总数为NA D.30 g MgSO4中氧原子数为NA13.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.FeO溶于足量稀硝酸：FeO2HFe2H2OB.NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO3Ca2OHCa
6、CO3H2OC.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应：Ba2OHH SO42BaSO4H2OD.I2溶于热的NaOH溶液有NaIO3生成：I26OHIIO33H2O14.向葡萄酒中加入Na2S2O5抗氧化。测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方法：取50.00mL葡萄酒样品，用0.0100molL1的碘标准液滴定至终点，消耗标准液10.00mL。则该样品中Na2S2O5的残留量为(已知S2O522I23H2O2SO424I6H)A.0.001gL1 B.0.002gL1 C.0.064gL1 D.0.19gL1第卷(非选择题 共58分)二、非选择题(本题包括5小题，共58分)15.(12分)H
7、2S、SO2和氮的氧化物会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列问题：.H2S的除去方法1：生物脱H2S。H2SFe2(SO4)3S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)上述过程中氧化剂为 ，当过程中转移2NA个电子时，消耗标准状况下O2的体积为 。(2)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率她无菌时的5105倍，则硫杆菌的作用是 (3)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 。反应温度过高，反应速率下降，其原因是 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S。(4)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)
8、变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)4时，氧化产物的分子式为 。.SO2的除去双碱法：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生。(5)写出的离子方程式： 。(6)CaO在水中存在如下转化：CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。从平衡移动的角度，简述中NaOH再生的原理： 。16.(12分)四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点为9495，广泛应用于有机化合物的溴代、农药的制备等。某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳，其原理为CH3OOOH34Br25NaOHCBr4CH3OOONa4NaBr4H2O回答下列问题：.制取Br2(1)甲组
9、同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴，其实验装置如图1所示：该装置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是 ；冰水的作用是 。生成Br2的化学方程式为 。.制取CBr4(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH3COCH3(沸点为56.5)等试剂制取四溴化碳。实验步骤如下：步骤1：向图2三颈烧瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，搅拌。步骤2：将三颈烧瓶放在冰水浴中冷却至2时，开始不断滴加液溴20g，滴加完毕后在5的条件下保持20min。步骤3：在不断搅拌下摘入1.6g丙酮，维持温度在510，并连续搅拌4h。步骤4：过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品8.3g。图2中仪器A的名称为 。步骤2中滴
10、入液溴之前，冷却至2的目的是 。步骤4中冷水洗涤时，如何证明沉淀已洗涤干净？ 。本次实验中产品的产率为 。17.(12分)NH4CNO、KCNO、NaCNO、Hg(CNO)2等氰酸盐广泛用于有机合成等领域。回答下列问题：(1)与NH4CNO互为同分异构体的常见有机物的结构简式为 。(2)制取氰酸盐的方法很多。AgCNO固体与NH4Cl溶液反应制取NH4CNO的化学方程式为 。KCN与Pb3O4共热可制取KCNO和单质Pb，该反应的化学方程式为 。尿素CO(NH2)2与纯碱在500600时熔融制取NaCNO的化学方程式为Na2CO32CO(NH3)22NaCNOCO22NH3H2O，该反应涉及的
11、物质中属于强电解质的有 。(3)Hg(CNO)2热分解的化学方程式为2Hg(CNO)22CO2N2Hg Hg(CN)2。该反应属于 (填四大基本反应类型)。反应生成1 mol N2，转移的电子数为 。18.(12分)蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如FeCl3蚀刻溶液、H2O2盐酸及CuCl2盐酸；碱性蚀刻液，如Cu(NH3)4Cl2溶液等。回答下列问题：(1)写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。FeCl3溶液： 。H2O2盐酸： 。Cu(NH3)4Cl2蚀刻液： 生成Cu(NH3)2Cl。(2)利用废FeCl3蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液Cu(NH3
12、)4Cl2溶液和FeC l36H2O的主要步骤包括：用H2O2氧化废蚀刻液，通入氨气CuCl24NH3Cu(NH3)4Cl2，Fe33NH3H2OFe(OH)33NH4，固液分离，用盐酸溶解沉淀和FeCl36H2O的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是 (填字母)。A.用装置甲制备NH3B.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C.用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3沉淀D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36H2O(3)常用水合肼(N2H4H2O)还原法回收CuCl2盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧
13、化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。19.(10分)醋酸铟是一种化工产品，可与乙二胺、氢氧化四甲铵等作用得到加合物，以ITO靶材废料(主要由In2O3、SnO2组成)为原料制备醋酸铟的流程如下：回答下列问题：(1)SnO2中Sn的化合价为 。(2)过滤操作时，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、 。(3)酸浸时，铟的浸出率在不同温度和硫酸浓度下的数值如下表，锡的浸出率小于20%。由上表信息可得出规律：其他条件不变时，铟的浸出率随温度升高而 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，温度升高，硫酸浓度对铟的浸出率影响 。(4)酸溶时无气泡生成，则酸溶时发生反应的化学方程式为 ，酸溶后，欲得到醋酸铟晶体，需进行的实验操作是 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。