1、铁及其化合物、合金材料限时测试一、选择题（共有12个小题，共48分）1.在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是( )A.NaB.Fe C.SiD.Cu2.2011年日本发生了9.0级地震并引发海啸，导致处于海边的福岛核电站发生系列爆炸。作为动力系统的核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓(即一个坚固结实的大锅)，第三层护罩用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。下列叙述错误的是()A锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物B钢的硬度和熔沸点都高于纯铁C锆锡合金
2、和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸材料D在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气3.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN溶液产生红色沉淀4能正确表示下列反应的离子方程式是()A将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H25.某溶液中
3、可能存在Mg2+Fe2+Fe3+，加入NaOH 溶液，开始时是白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变成红褐色下列结论正确的是( )A.一定有Fe2+存在，一定没有Fe3+Mg2+B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+Mg2+C.一定有Fe3+存在，可能有Fe2+一定没有Mg2+D.一定有Fe2+存在，可能有Mg2+一定没有Fe3+6.用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案:。若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是( )A.多B.多C.相等D.无法判断7.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，
4、其结果是( )A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为51D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为258.FeCl3CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu9.向一定量的FeOFeFe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现若用足量的CO在高温下还原相同质量
5、的此混合物，能得到铁的质量是( )A.11.2 gB.5.6 g C.2.8 gD.无法计算10.将铜片放入0.1 mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 ( )A.32B.35C.43D.3411.下列离子的检验方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有
6、Fe2，不含有Mg212要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2。进行如下实验操作时最佳顺序为 ()加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液ABC D二、非选择题13.某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：(1)提出假设：(请把下列假设补充完整)假设：该固体物质是FeCl3；假设：_；假设：_。(2)设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液_固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO
7、4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含_由此得出结论：假设_成立(填序号)。（3）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，写出发生反应的离子方程式_。活动小组的同学们设计了从上述废液中回收Cu的方案：设计流程图如下：请分别写出操作和试剂的名称_，_。14某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，请回答下列问题：(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告：实验目的：_。试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写)：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕
8、黄色Fe2具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2= Zn2Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3=3Fe2Fe3具有氧化性，Fe具有还原性溶液由棕黄色变为蓝绿色Fe3具有氧化性实验结论：Fe只有还原性；Fe3只有氧化性；Fe2既有氧化性，又有还原性。(3)根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有_(填序号)。ACl2BHClCNaDFESO2FNO215.某学生试设计一个化学实验方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次性的条件下，分三步从含有Fe3、Cu2、Cl、NO3的废液中，把Fe3转化为绿矾（FeSO47H2O）回收、把Cu2转化为 Cu回收。各步反应应加入的
9、原料依次是_、_、_。各步反应的离子方程式是：_；_；_。16.将现有铜的印刷线路板浸入 120 mL FeCl3的溶液中，有 9.6 g 铜被腐蚀掉取出印刷线路板，向溶液中加入 8.4 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在 4.8 g不溶物，则:(1)溶液中主要存在哪些离子?(2)离子浓度各是多少(设溶液体积不变)?答案1.B 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.B 8.C 9.C 10.D 11.C 12.A 13.(1)该固体物质是FeCl2。该固体物质是FeCl3和FeCl2的混合物(2)溶液为血红色 FeCl2 （3）2Fe3Cu=2Fe2Cu2 过滤盐酸(或稀硫酸)14.(1)试管 (2)探究铁及其化合物的氧化性或还原性Cl22Fe2=2Cl2Fe3Fe2具有氧化性铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色在FeCl3溶液中加入铜片(3)A、B、E、F15Ca(OH)2溶液；稀硫酸；铁 Fe3+3OH=Fe(OH)3；Cu2+2OH=Cu(OH)2 Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O；Cu(OH)2+2H=Cu2+2H2O2Fe3+Fe=3Fe2；Fe+Cu2=Fe2+Cu16. (1)溶液中存在的离子为Fe2+Cu2+Cl-(2)c(Cu2+)=0.625 mol/L c(Fe2+)=5 mol/L c(Cl-)=11.25 mol/L