12-13学年高二第一学期 化学基础精练(50).doc

1、高考资源网（） 您身边的高考专家化学基础复习 化学基础精练（50）高考资源网 高考资源网1已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ解析：本题考查了反应热(焓变的计算方法)。2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2 mol H05 mol121 kJH484 kJmol1设1 mol HH断裂吸收的热量为Q，则2Q496 kJ4463 kJH，故Q436 kJ

2、。答案：C2在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应，H0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，放出的热大于中和热；D项，在101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。答案：B3已知298 K时合成氨反应，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测

3、得反应放出的热量为(假定热量无损失)()A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJ D无法确定解析：合成氨反应是可逆反应，H92.0 kJmol1是1 mol N2与3 mol H2完全反应时放出的热量。现在将1 mol N2与3 mol H2在此条件下反应，因其为可逆反应，必然不能反应完全，放出的热量必小于92.0 kJ。答案为A。答案：A4不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO

4、2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3)C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q3解析：根据题目信息不管化学反应过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的，因此，我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算，将3得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)，该反应的H(3Q1Q2Q3)kJ/mol。由于题给23 g酒精的物质的量为0.5 mol，故完全燃烧时放出的热量Q0.5(3Q1Q2Q3)(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJ。答案

5、：D5已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)，其中反应热为57.3 kJmol1的是()A和 BC D以上都不对解析：强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，、的反应热应为257.3 kJ/mol；弱酸、弱碱在水中电离时要吸收

6、部分热量，故、的反应热数值小于57.3 kJ/mol。答案：D6(2011青岛质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABC D解析：中C完全燃烧放热多，但反应热为负值，H1H6；中H70，H8H8

7、。正确答案选C。答案：C7(10分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。解析：(1)1 mol固体硫完全燃烧放出的热量为296.8 kJ。(2)1 mol N2与3 mol H2反应生成2 mol NH3的焓变为92 kJmol1。答案：(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(2)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol18(12分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50

8、mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_ _。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，简述理由_。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。解析：(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则会造成热量损失，测得的中

9、和热数值偏小；(3)反应物的用量改变，放出的热量改变，但中和热数值不变(中和热指稀强酸和稀强碱反应生成1 mol H2O放出的热量，是定值)；(4)氨水是弱碱，电离吸热，必然使放出热量减少。答案：(1)减小热量散失(2)偏小(3)不相等相等因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关(4)偏小9(12分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时

10、打开螺旋夹即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中反应的化学反应方程式是_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系_。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_。解析：该题是一道以能量变化、反应热为背景的实验探讨题，解题时要明确设计者的意图。从提供的仪器和目的来看，意在通过观察U形管里液面变化指示左边装置中发生的反应的热量变化。可自然想到热胀冷缩现象，而在实验中利用大试管里的空气膨胀，故此实验装置必须气密性良好，否则无法观察到现象，弄清楚了这些，问题自然不难解决。答案：(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量 高考资源网参考答案高考资源网高考资源网 高考资源网版权所有，侵权必究！