1、2013-2014学年度高一第一学期第二次月检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：Mg-24 Al-27 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 S32一、选择题（共10小题，每题2分，共20分，每题只有一个正确选项）1金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，该实验现象可以总结为五点。从该实验的五点现象获得的信息中，能说明金属钠具有的性质是： ( ) 密度小 熔点低 硬度小 还原性强 与水生成碱 该反应放热A B C除之外 D全部2下列所用材料不属于合金的是 （ ） A家用的铝窗 B建筑用的钢筋C铸造用的黄铜 D温度计用的水银3下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化
2、钠溶液反应的是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部417、在含有FeCl3、 FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是ANa BAl3 CFe3 DFe25. 在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是 （ ） A.铂丝棒 B.酒精灯 C.蓝色钴玻璃 D.稀盐酸6除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 （ ） A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热D配成溶液后通入CO27防止FeSO4被氧化而变质，在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ） A铜粉
3、 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)38. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ） A制造炊具 B制防锈油漆 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭9少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ）ANaOHBNa2CO310H2O CNa2CO3DNaHCO310.下图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量与Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO2二、选择题（共10小题，每题3分，共30分，每题只有一个正确选项
4、）11. 钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金.笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是（ ） A.钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好 B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的 D.铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔12.在VL Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀，最后得白色固体mg，溶液中SO的物质的量浓度是A mol/L B mol/LC mol/L D mol/L13镁、铝、铜三
5、种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液， 再过滤，滤液中存在的离子有 （ ） A BCu2+ CAl3+ DMg2+14将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是 （ ） ACu2+和Fe2+ BH+和Cu2+ CFe3+和Fe2+ DFe2+和Mg2+15将Na2O2投入FeCl2溶液中，可以观察到的现象是 （ ）A.最终生成白色沉淀 B.白色沉淀很长时间才变成灰绿色C.反应过程中除沉淀外无其它现象 D.最终生成红褐色沉淀16下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到N
6、aOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl17下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ）ABCAl3+、SO42-、OH-、K+D18向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ）19 鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是 （ ） A分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B分别配成溶液，再加入氢氧
7、化钠溶液 C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D分别配成溶液，再进行焰色反应20.两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg2+均恰好形成沉淀，则原AlCl3、MgCl2溶液浓度之比是 （ ）A.2：3 B.1：2 C.1：1 D.3：2三、填空题（2个小题，共26分）21（16分）（1）写出化学方程式，一步实现下列转变。NaNa2O2： Fe(OH)2Fe(OH)3： （2）FeCl3溶液呈现棕黄色。对此溶液，分别做如下实验，请填表：编号实践操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉加入少量NaOH溶液加入少量KSC
8、N溶液22（10分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。CB 稀盐酸AD溶液X粉末E溶液稀氨水A在空气中久置 写出下列物质的化学式： A： B： D： E： X： 四、实验题（1个小题，10分）23.（10分）某同学用如图所示装置制取并收集纯净的氧气。试回答下列问题：（1） 乙中Na2O2可能发生的反应有 （写化学方程式）。（2） 丙中NaOH溶液的作用是 ，丁中浓H2SO4的作用是 。若把原装置连接顺序改为： 甲 丙 丁 乙 戊，则在装置戊中能否收集到氧气？ （填“能”或“不能”）。五、计算题（1个小题，8分）24.（8
9、分）向20mLAlCl3溶液中滴入2molL-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：0780NaOH溶液（mL）BA沉淀的量（g）（1） A点溶液中溶质是 （2） B点溶液中溶质有 （3） 假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积可能为 （请写出计算过程）25.（6分）向某碳酸钠溶液中逐滴加1 molL1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2Oa段反应的离子方程式为： ab段反应的离子方程式为： 该碳酸钠溶液中含Na2CO3的物质的量为： b点的数值为： b点时生成CO2的物
10、质的量为： b点时溶液中大量存在的离子为： 2013-2014学年度高一第一学期第二次月检测化学答案卷21、 （1） （2）编号实验操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉加入少量NaOH溶液加入少量KSCN溶液22、A： B： D： E： X： 23、（1） （2） ； （3） 。24、（1） （2） （3）25 2013-2014学年度高一第一学期第二次月检测参考答案15：BDDBC 610：CBACC 1115：CDADD 1620：DBDCA21、（每空2分，共20分）（1）NaNa2O2： 2Na+O2=Na2O2 Fe(OH)2Fe(OH)3： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2
11、O = 4Fe(OH)3 （2）编号实验操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉铁粉部分溶解，溶液由棕黄色变浅绿色（2分）2Fe3+Fe=3Fe2+（2分）加入少量NaOH溶液生成红褐色沉淀（2分）Fe3+3OH-=Fe(OH)3（2分）加入少量KSCN溶液溶液变血红色（2分）Fe3+SCN-=Fe(SCN)3（2分）22、（每空2分，共10分）A：Fe(OH)3 B：Fe2O3 D： FeCl3 E：FeCl2 X： Fe 23、（每空2分，共12分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （2）除去过量的CO2；除去氧气中的水蒸气（或干燥氧气）（3）不能。24、（8分）（1）NaCl （2分）（2）NaCl NaAlO2（2分）（3）7.5mL或17.5mL (要写出规范的计算过程)（4分）